8．铁及其化合物在生活生产中有重要的应用，请回答下列问题：
（1）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe₂O₃）放入盐酸中，反应一会后，看到有气泡冒出，充分反应后有铁剩余，写出产生气泡的化学方程式      ，该反应属于基本反应中的      ，反应结束后溶液中的金属阳离子是      （用化学符号表示）。
（2）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是      （填写字母序号）。
A. 剩余固体肯定含有银
B. 剩余固体肯定是银和铜
C. 反应后溶液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜
D. 反应后溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜

9．由于大量使用一次性塑料袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组同学欲对某种塑料袋的组成成分进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。

（1）A装置制取的气体，经B后通入C装置，使塑料试样能充分燃烧。B装置中盛有足量的某种液体，其作用是      。E装置中所装液体是      。
（2）装置C的直玻璃管中塑料试样充分燃烧后，测得装置D增重ag，装置E增重bg，则样品中的碳元素的质量分数为      （用字母a、b表示）。

10．MnO₂与浓盐酸反应会产生一种黄绿色，有刺激性气味的气体，该反应可在如图1所示装置中进行（夹持装置已略去）。
（1）其反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+      +      。
（2）检查装置气密性之后的操作依次是       （填序号）。
A.向烧瓶中加入MnO₂粉末
B.加热
C.向烧瓶中加入浓盐酸
（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残留液中盐酸的浓度（已知残留液的质量为m），探究小组同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，过滤、洗涤、烘干，称量生成沉淀的质量。此方案是否可行？原因是       ；
②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是       （仪器和实验操作的影响因素除外）。

11．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取352g果汁，其中C₆H₈O₆质量分数为0.1%。精确称取17.6g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂。
（1）维生素C（C₆H₈O₆）中各元素的质量比      。
（2）立即用I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗质量分数为5%的I₂溶液多少？