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【2020年浙江省杭州市萧山区中考化学二模试卷】-第1页
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试卷题目
1．科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（ ）
- A.
稀释浓硫酸 - B.
干燥氧气 - C.
测定某溶液的pH - D.
检查气密性
2．分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
- A. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
- B. 碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液
- C. 向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸
- D. 稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，所以盐酸滴入石蕊试液也变红色
3．下列各组物质的转化设计，能够实现的是（ ）
- A. CONa2CO3NaOHBaCO3BaCl2
- B. CuOCu（OH）2H2OCuSO4H2SO4
- C. FeFe2O3O2点燃Fe2（SO4）3H2SO4
- D. CaOCa（OH）2H2ONaOHNa2CO3
4．下列物质的鉴别、除杂的方法中，选用试剂或方法不合理的是（ ）
- A. 鉴别铝、铁、铜三种金属：加入等体积、等浓度的稀硫酸，观察现象
- B. 鉴别硝酸铵、碳酸钙、硫酸铜：加入足量的水
- C. NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液
- D. CO2（HCl）：通入足量的硝酸银溶液
5．下列实验结论正确的是（ ）
- A. 向某无色溶液中滴加酚酞试液变红，则溶液一定是碱溶液
- B. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
- C. 含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
- D. 向某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，出现白色沉淀，则该溶液一定含有SO42﹣
6．下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）
- A. 图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
- B. 图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2的质量与反应时间t的关系
- C. 图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2的质量m与反应时间t的关系
- D. 图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系
7．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（ ）
- A.
- B.
- C.
- D.
8．如图是A、B、C（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题．
（1）在40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是 （物质间用“＞”连接）；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是： （物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的B溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在50℃时的溶解度是： ．
（1）在40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是 （物质间用“＞”连接）；
（2）将30℃的三种物质的饱和溶液冷却到20℃后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的关系是： （物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的B溶液，将该溶液在50℃下恒温蒸发10克水后析出了2克B晶体，再恒温蒸发5克水后，又析出了2克B晶体，则B物质在50℃时的溶解度是： ．
9．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 。
（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 。
10．某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】
拉动注射器，让废气依次通过装置。
【实验分析】
（1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是 ；
（2）F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是 ；
【反思评价】
（3）小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是 ；
（4）小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及位置是 。
【实验结果】
经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。
【实验研究】
拉动注射器，让废气依次通过装置。
【实验分析】
（1）能证明废气中有水蒸气存在的现象是 ；
（2）F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是 ；
【反思评价】
（3）小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是 ；
（4）小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及位置是 。
【实验结果】
经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。
11．小刚等四人组成的兴趣小组对锌与酸的反应进行了实验与探究：
（1）该兴趣小组在实验中通过仔细观察发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料了解其元素组成得知粗锌中含有一些不活泼金属，他们猜想可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。为了验证该猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的 （填序号）。
A．黄沙（主要成分SiO2） B．氯化铜 C．氯化钠 D．氯化钙
（2）实验中小刚发现加入上述第（1）问选项中后三种物质，纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是 ；
（3）小刚想通过如图日常用品制作的装置和托盘天平，用m1克的粗锌粒和足量的稀盐酸（m2克）反应，测量粗锌粒样品中锌的纯度。实验步骤如下：
若要计算出粗锌的纯度，最少需要上述实验数据中的 （填m1、m2、m3、m4、m5）；
（4）若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（1）该兴趣小组在实验中通过仔细观察发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢。通过查阅资料了解其元素组成得知粗锌中含有一些不活泼金属，他们猜想可能是粗锌粒中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应。为了验证该猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的 （填序号）。
A．黄沙（主要成分SiO2） B．氯化铜 C．氯化钠 D．氯化钙
（2）实验中小刚发现加入上述第（1）问选项中后三种物质，纯锌粒和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是 ；
（3）小刚想通过如图日常用品制作的装置和托盘天平，用m1克的粗锌粒和足量的稀盐酸（m2克）反应，测量粗锌粒样品中锌的纯度。实验步骤如下：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| 1 | 称量m1克的粗锌粒和m2克的稀盐酸（足量），称量实验所用实验器材质量m3克 | / |
| 2 | 将粗锌粒放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品的总质量m4克 | / |
| 3 | 将铜网插足量的稀盐酸中，充分反应 | 有大量气泡 |
| 4 | 反应完全后，称得整个装置m5克 | / |
若要计算出粗锌的纯度，最少需要上述实验数据中的 （填m1、m2、m3、m4、m5）；
（4）若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
12．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3。
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；
猜想Ⅱ：固体全部变质；
猜想Ⅲ：固体部分变质。
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是 变质后的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 。后同组同学用准确的方法确定了该氢氧化钠固体已经部分变质，那么该变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数是多少呢，该兴趣小组同学又欲对其进行测定。
【实验原理】通过测定一定质量样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数。
【实验设计】小伍称取一定质量的样品，按如图装置进行实验（已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器）。
【反思评价】
（1）在实验中，若没有植物油，测定结果会 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）操作中，下列情况不影响测定结果的是 AD （填字母）。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3。
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体未变质；
猜想Ⅱ：固体全部变质；
猜想Ⅲ：固体部分变质。
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想Ⅰ正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是 变质后的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 。后同组同学用准确的方法确定了该氢氧化钠固体已经部分变质，那么该变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数是多少呢，该兴趣小组同学又欲对其进行测定。
【实验原理】通过测定一定质量样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳的体积来计算碳酸钠的质量分数。
【实验设计】小伍称取一定质量的样品，按如图装置进行实验（已知该装置气密性良好，水准管高度可以上下调节，量气管是带有刻度的仪器）。
【反思评价】
（1）在实验中，若没有植物油，测定结果会 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）操作中，下列情况不影响测定结果的是 AD （填字母）。
- A. 实验前试管中有空气
- B. 实验中水准管口有水溢出
- C. 读数时量气管和水准管液面不相平
- D. 实验后生成的气体在试管中仍有滞留
13．小金在市场上发现，现在有一种外观与普通纸相似、使用功能与普通纸一致的“石头纸”，它的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成（聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应）。
（1）为了测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数，小金同学取该种“石头纸”样品10克，加入足量盐酸溶液100克充分反应，反应后烧杯内物质的总质量为106.48克。列式计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
（2）小金取10克“石头纸”样品，用如图实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置内物质质量增加了5.2克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的原因可能是 。
（1）为了测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数，小金同学取该种“石头纸”样品10克，加入足量盐酸溶液100克充分反应，反应后烧杯内物质的总质量为106.48克。列式计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
（2）小金取10克“石头纸”样品，用如图实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置内物质质量增加了5.2克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的原因可能是 。
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