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【2022年河南省大联考中考化学二模试卷】-第1页
试卷格式：2022年河南省大联考中考化学二模试卷.PDF
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试卷题目
1．人类的生活能够不断改善，化学起了重要的作用。下列过程中涉及化学变化的是（ ）
- A. 工业制氧
- B. 甘蔗榨汁
- C. 纸张裁剪
- D. 食物发霉
2．端午肉粽的配料有糯米、瘦肉、香菇、少许食盐等，其中富含糖类的是（ ）
- A. 糯米
- B. 瘦肉
- C. 香菇
- D. 食盐
3．亚硝酸钠（NaNO2）可用作漂白剂、钢材缓蚀剂等。亚硝酸钠中氮元素的化合价是（ ）
- A. ﹣3
- B. +1
- C. +3
- D. +5
4．下列各组物质，前者由分子构成，后者由原子构成的是（ ）
- A. 氯化钠、铁
- B. 氯化氢、氦气
- C. 干冰、水
- D. 氨气、硫酸铜
5．分类法是学习化学常用的方法之一。下列分类中正确的是（ ）
- A. 合成材料：塑料、合金
- B. 复合肥：尿素、磷酸二氢钾
- C. 纯净物：冰水共存物、天然气
- D. 人体必需的微量元素：Se、I
6．正确的实验设计和规范的操作是实验安全和成功的保证。下列图示中正确的是（ ）
- A.
探究分子的运动 - B.
检验装置气密性 - C.
取用锌粒 - D.
干燥一氧化碳气体
7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
- A.
- B.
- C.
- D.
8．目前世界年产量最高的金属是铁。下列有关铁的说法正确的是（ ）
- A. 纯铁的硬度比生铁大
- B. 用适量的酸溶液除铁锈
- C. 铁丝在氧气中燃烧生成氧化亚铁
- D. 铁粉作“双吸剂”，能吸收氧气和氮气
9．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法中正确的是（ ）
- A. x的值为2
- B. 乙一定是催化剂
- C. 丁一定是化合物
- D. 该反应是分解反应
10．认真观察实验现象有助于得出正确的实验结论。下列实验现象的描述中正确的是（ ）
- A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟雾
- B. 将打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜产生
- C. 将浸过紫色石蕊溶液的滤纸干燥后放入二氧化碳气体中，滤纸变红
- D. 水通电，两极都产生气泡，正、负两极所产生气体的体积比约为1：2
11．如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法中正确的是（ ）
- A. 参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1
- B. 物质丙中氯元素的质量分数为号×100%
142 154 - C. 甲烷加氯气在光照条件下等于四氯化碳加氧化氢
- D. 生成的丙、丁两种物质的质量比为308：73
12．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用方法或试剂正确的是（ ）
- A. CO2（HCl）：通过足量的氢氧化钠溶液
- B. KCl（KClO3）：加入少量二氧化锰，加热
- C. Na2SO4溶液（Na2CO3）：加入过量的稀硫酸充分反应
- D. 木炭粉（氧化铜）：加入足量稀盐酸充分反应，过滤，洗涤，干燥
13．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
- A.
浓盐酸敞口放置在空气中 - B.
向饱和氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体 - C.
将等质量的铁和镁分别加入足量的等质量分数的稀盐酸中 - D.
向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液
14．向200gMgSO4、Na2SO4和CuSO4的混合溶液中加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣69.9g，则原混合溶液中溶质的质量不可能是（ ）
- A. 50g
- B. 47g
- C. 40g
- D. 37g
15．请用化学用语填空：空气中含量最多的气体是 ；人体中含量最多的金属元素形成的氧化物是 。
16．往届奥运会一般用丙烷等作为火炬的燃料，而秉持绿色发展理念的2022年北京冬奥会使用氢气作为火炬燃料。氢气在空气中燃烧需要满足的条件是 ，其燃烧的化学方程式为 。你认为用氢气代替丙烷作燃料的好处是 （答出一条即可）。
17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）P点表示的意义是 。
（2）将甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 （答出一种即可）。
（3）用稀释的方法配制200g溶质质量分数为4%的乙溶液，需要t2℃时乙的饱和溶液 g。
（1）P点表示的意义是 。
（2）将甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 （答出一种即可）。
（3）用稀释的方法配制200g溶质质量分数为4%的乙溶液，需要t2℃时乙的饱和溶液 g。
18．4.8g某有机化合物（相对分子质量为32）在一定量的氧气中燃烧，恰好生成4.4gCO2、5.4gH2O和1.4gCO，则该有机化合物是 （写化学式），写出该反应的化学方程式： 。
19．某同学做了如图所示的实验，在溶液中取下橡胶塞后观察到的现象为 ；为继续探究反应后溶液中溶质的成分，该同学设计了如下方案：取反应后溶液于试管中，滴入少量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变蓝，则反应后溶液的溶质为Na2CO3和NaOH。该方案是否正确？ ，请说明理由： 。（提示：Na2CO3溶液显碱性）
20．A～E为初中化学常见的物质，D常用于改良酸性土壤；C、D、E均含同一种金属元素；B和D的物质类别相同。它们之间的转化关系如图所示（部分物质已经略去）。E的化学式为 ；B→A的化学方程式为 ；C在生产或生活中的一种用途是 。
21．请用化学方程式表示下列原理。
（1）工业上用赤铁矿炼铁 。
（2）清洗澄清石灰水试剂瓶壁上的白色固体，可先用稀盐酸清洗，再用蒸馏水冲洗 。
（1）工业上用赤铁矿炼铁 。
（2）清洗澄清石灰水试剂瓶壁上的白色固体，可先用稀盐酸清洗，再用蒸馏水冲洗 。
22．请结合所学知识解释下列问题。
（1）炎热的夏天汽车更容易爆胎 。
（2）二氧化碳能灭火，而一氧化碳能燃烧 。
（3）铝的化学性质很活泼，但铝制品的耐腐蚀性能却很好 。
（1）炎热的夏天汽车更容易爆胎 。
（2）二氧化碳能灭火，而一氧化碳能燃烧 。
（3）铝的化学性质很活泼，但铝制品的耐腐蚀性能却很好 。
23．将ng锌粉加入一定量的硝酸镁，硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液，称量固体的质量为ng。
（1）写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式 。
（2）请分析滤液中溶质的成分 。
（1）写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式 。
（2）请分析滤液中溶质的成分 。
24．在实验室中可选择如图装置制取气体。
（1）从“低碳”角度考虑，选择一套实验室制取较纯净的氧气的装置 （填字母）。
（2）实验室常用加热固体氯化铵和消石灰的方法来制取氨气，写出该反应的化学方程式： ；若用装置F收集氨气，气体从导管 （填“a”或“b”）通入。
（1）从“低碳”角度考虑，选择一套实验室制取较纯净的氧气的装置 （填字母）。
（2）实验室常用加热固体氯化铵和消石灰的方法来制取氨气，写出该反应的化学方程式： ；若用装置F收集氨气，气体从导管 （填“a”或“b”）通入。
25．为了探究酸、碱、盐的化学性质，某实验小组在实验室进行了一系列实验。
（1）我国制碱工业的先驱是 （填字母）。
a.道尔顿 b.张青莲 c.门捷列夫 d.侯德榜
（2）为了探究酸与盐的反应，该小组同学进行了如图实验，将氯化钡溶液分别滴入稀盐酸和稀硫酸中，产生了不同的现象，从微观构成的角度解释其原因： 。
（3）该小组同学在试剂柜中发现一瓶粗盐水（含杂质MgSO4），为了得到NaCl晶体，进行了如图实验操作：
①写出加入过量的Ba（OH）2溶液发生反应的化学方程式： 。
②加适量盐酸的目的是什么？ 。
③写出操作Ⅲ中玻璃棒的作用 。
（4）该小组同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行酸碱中和实验，并根据实验数据绘制了如图图象。请回答下列问题：
①该实验是将 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一溶液中。
②图2中a点对应的温度最高，根据图1可知，a点时，加入试剂的体积是 mL。
③若用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸来中和溶质质量为8g的氢氧化钠溶液，需要稀盐酸的质量是多少？
（1）我国制碱工业的先驱是 （填字母）。
a.道尔顿 b.张青莲 c.门捷列夫 d.侯德榜
（2）为了探究酸与盐的反应，该小组同学进行了如图实验，将氯化钡溶液分别滴入稀盐酸和稀硫酸中，产生了不同的现象，从微观构成的角度解释其原因： 。
（3）该小组同学在试剂柜中发现一瓶粗盐水（含杂质MgSO4），为了得到NaCl晶体，进行了如图实验操作：
①写出加入过量的Ba（OH）2溶液发生反应的化学方程式： 。
②加适量盐酸的目的是什么？ 。
③写出操作Ⅲ中玻璃棒的作用 。
（4）该小组同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行酸碱中和实验，并根据实验数据绘制了如图图象。请回答下列问题：
①该实验是将 （填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一溶液中。
②图2中a点对应的温度最高，根据图1可知，a点时，加入试剂的体积是 mL。
③若用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸来中和溶质质量为8g的氢氧化钠溶液，需要稀盐酸的质量是多少？
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