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【2020-2021学年北京师大附中九年级（上）期中化学试卷】-第1页
试卷格式：2020-2021学年北京师大附中九年级（上）期中化学试卷.PDF
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试卷题目
1．下列生活场景涉及化学变化的是（ ）
- A.
衣服晾干 - B.
烟花绽放 - C.
冰雪融化 - D.
纸张粉碎
2．下列气体能供给动植物呼吸的是（ ）
- A. CO2
- B. H2
- C. O2
- D. N2
3．在地壳中含量最多的元素是（ ）
- A. O
- B. Si
- C. Al
- D. Fe
4．下列含金属元素的物质是（ ）
- A. H2S
- B. P2O5
- C. CaCO3
- D. H2O
5．“加碘营养盐”中的“碘”指的是（ ）
- A. 碘单质
- B. 碘原子
- C. 碘分子
- D. 碘元素
6．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
- A. 活性炭可用于净水
- B. 氧气可用于医疗急救
- C. 液氮可用作冷冻剂
- D. 稀有气体用于霓虹灯
7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
- A. 铜用于制作导线
- B. 氮气用于食品防腐
- C. 天然气用作燃料
- D. 氧气用于气焊
8．下列符号能表示2个氧原子的是（ ）
- A. 2O
- B. O2
- C. 2O2
- D. 2O2﹣
9．下列物质含有氢分子的是（ ）
- A. H2
- B. H2O2
- C. H2CO3
- D. H2O
10．下列物质在空气中燃烧，有大量白烟产生的是（ ）
- A. 铁丝
- B. 红磷
- C. 木炭
- D. 硫粉
11．下列物质属于纯净物的是（ ）
- A. 澄清石灰水
- B. 洁净的空气
- C. 人呼出的气体
- D. 高锰酸钾
12．下列实验操作中，正确的是（ ）
- A.
点燃酒精灯 - B.
过滤 - C.
检查装置气密性 - D.
读取液体体积
13．下列物质的化学式书写不正确的是（ ）
- A. 氢气 H2
- B. 高锰酸钾 KMnO4
- C. 氧化铁 FeO
- D. 五氧化二磷 P2O5
14．一种碳原子的原子核里有6个质子和8个中子，该原子的核外电子数为（ ）
- A. 6
- B. 8
- C. 14
- D. 12
15．硅在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
- A. 硅的元素符号是Si
- B. 硅原子的核内质子数为14
- C. 硅是金属元素
- D. 硅的相对原子质量为28.09
16．对下列事实解释正确的是（ ）
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 春天的公园里，花香芬芳迷人 | 分子很小 |
| B | 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 | 分子在不断运动 |
| C | 水蒸发变成水蒸气，所占体积变大 | 分子的体积受热膨胀 |
| D | 等体积的水和酒精混合后总体积减小 | 分子间有间隔 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
17．下列方法能鉴别氧气和空气的是（ ）
- A. 闻气味
- B. 加入澄清石灰水
- C. 观察颜色
- D. 将带火星的木条伸入集气瓶中
18．下列物质由分子构成的是（ ）
- A. 氮气
- B. 铁
- C. 金刚石
- D. 氯化钠
19．下列操作或措施符合实验安全规范的是（ ）
- A. 将带火星的火柴梗扔进塑料垃圾桶内
- B. 酒精洒在桌上燃烧时，立即用湿抹布扑盖
- C. 为节省时间直接用手拿块状固体药品
- D. 加热高锰酸钾后的试管立即用冷水冲洗
20．下列实验方案与结论不相对应的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 方案 |  |  |  |  |
| 结论 | 说明盐酸与石灰石发生了化学变化 | 说明白烟具有可燃性 | 说明蜡烛燃烧生成了CO2 | 说明水的状态变化是物理变化 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
21．科学家利用废气中二氧化碳制取燃料甲烷（CH4）的微观示意图如图。
根据微观示意图信息，下列说法不正确的是（ ）
根据微观示意图信息，下列说法不正确的是（ ）
- A. 丁是甲烷
- B. 甲和丙都是氧化物
- C. 反应前后，分子的种类不变
- D. 反应前后，原子的种类不变
22．科学家利用废气中二氧化碳制取燃料甲烷（CH4）的微观示意图如图。
甲烷是天然气的主要成分，下列说法不正确的是（ ）
甲烷是天然气的主要成分，下列说法不正确的是（ ）
- A. 甲烷中含有碳元素和氢元素
- B. 甲烷的相对分子质量为16g
- C. 甲烷中氢元素质量分数小于碳元素质量分数
- D. 1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成
23．下列属于化合反应的是（ ）
- A. NH3+HCl═NH4Cl
- B. 2KClO32KCl+3O2↑
△ - C. Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
- D. CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
24．电解水实验如图。下列说法正确的是（ ）
- A. 试管2中得到H2
- B. 产生H2与O2的体积比约为1：2
- C. 该实验说明水是由H2和O2组成
- D. 可用带火星的木条检验生成的O2
25．关于净水器（如图）的说法不正确的是（ ）
- A. 能除去难溶性杂质
- B. 不能杀菌消毒
- C. 能除去颜色和异味
- D. 能得到蒸馏水
26．如图为尿素[CO（NH2）2]中各元素质量分数的示意图，其中表示碳元素质量分数的是（ ）
- A. ①
- B. ②
- C. ③
- D. ④
27．下列化学方程式书写正确的是（ ）
- A. C+O2═CO2
- B. H2O2H2↑+O2↑
MnO2 - C. P+O2P2O5
点燃 - D. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
28．某反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
- A. 丙的C、H、O原子个数比为1：3：1
- B. 反应前后分子总数不变
- C. 参加反应的甲、乙的质量比为22：3
- D. 该反应属于化合反应
29．铜可以溶解在稀硝酸中，化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4X，则X的化学式是（ ）
- A. H2
- B. H2O
- C. H2O2
- D. O2
30．蜡烛在空气中燃烧时，产物为二氧化碳和水，由此可得到关于蜡烛组成元素的推论正确的是（ ）
- A. 无法推断出蜡烛的组成元素
- B. 一定含有C元素，可能含有H、O元素
- C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素
- D. 一定含有C、H、O元素
31．补齐连线。
| 物质用途与性质 | 标识与含义 |
 |  |
32．了解国际空间站内的“空气”。
（1）站内空气要与地球上的空气组成基本一致，其中O2在空气中的体积分数约为 。
（2）站内O2的来源。
①主要来源是电解水，反应的化学方程式是 。
②备用O2由分解高氯酸锂（LiClO4）获得，同时还生成氯化锂（LiCl），该反应中含有氧元素的物质（填写化学式）是 、 。
（3）过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，利用了活性炭的 性。
（4）呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂（Li2CO3）和水。
①Li2CO3的相对分子质量为74，其计算式为 。
②反应的化学方程式是 。
（1）站内空气要与地球上的空气组成基本一致，其中O2在空气中的体积分数约为 。
（2）站内O2的来源。
①主要来源是电解水，反应的化学方程式是 。
②备用O2由分解高氯酸锂（LiClO4）获得，同时还生成氯化锂（LiCl），该反应中含有氧元素的物质（填写化学式）是 、 。
（3）过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，利用了活性炭的 性。
（4）呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂（Li2CO3）和水。
①Li2CO3的相对分子质量为74，其计算式为 。
②反应的化学方程式是 。
33．食品包装袋内常有酒精保鲜片（有效成分C2H5OH），酒精保鲜片以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制成。
（1）SiO2属于 （填序号，下同）。
A.混合物
B.单质
C.氧化物
（2）酒精挥发过程中不发生改变的是 。
A.分子的种类
B.分子间的间隔
C.分子质量
（1）SiO2属于 （填序号，下同）。
A.混合物
B.单质
C.氧化物
（2）酒精挥发过程中不发生改变的是 。
A.分子的种类
B.分子间的间隔
C.分子质量
34．石景山区保健所为每个班级配发了消毒液，如图，其有效成分为次氯酸（HClO）。
（1）次氯酸中，氯元素的化合价为 。
（2）次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，发生反应：2HClO
2HCl+O2↑，该反应的基本反应类型为 。
（1）次氯酸中，氯元素的化合价为 。
（2）次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，发生反应：2HClO
| 光照 |
35．阅读下面科普短文。
葡萄是深受人们喜爱的水果之一。但由于葡萄果皮薄、果肉柔软，难以保存。葡萄的保鲜方法很多，常用的有冰温高湿保鲜法、SO2保鲜法等。
冰温高湿保鲜法。在贮藏过程中，葡萄中的糖（C6H12O6）、VC（C6H8O6）、水分等含量会因温度和湿度的波动而变化。将葡萄贮藏在其冻结点（0℃以下）的范围内、湿度保持在90%以上，能使其生理活性降至最低，从而达到保鲜的目的。采摘时的成熟度对葡萄的保鲜也有一定影响。研究人员以巨峰葡萄为研究对象，将温度和湿度控制在﹣1.5℃和95%，观察其坏果率（如图1）。
SO2保鲜法。SO2气体对葡萄贮藏中常见的真菌有抑制作用，还能降低葡萄的呼吸强度。但SO2使用时间过长，会对葡萄造成漂白伤害。
表1 不同葡萄品种出现漂白伤害的时间（0℃）
贮藏过程中，SO2会通过不同路径进入葡萄果肉。依据图2果皮中SO2的残留量明显高于果肉，推测出“果皮到果肉”是一条路径。
葡萄的保鲜方法很多，不同地区可根据当地气候、葡萄品种等因素，选择适宜的保鲜方法。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）葡萄不易保存的原因是 （答1条即可）。
（2）葡萄中含有丰富的葡萄糖（C6H12O6）和VC（C6H8O6），两种物质中氧元素含量较高的是 。
（3）依据图1分析，将温度和湿度控制在﹣1.5℃和95%的条件下，影响巨峰葡萄坏果率的因素有 。
（4）由表1可知，在0℃贮藏60天不出现漂白伤害的葡萄品种为 。
（5）结合图2推测SO2进入果肉的另一路径是 （填序号，下同）。
A．穗轴→果梗→果刷→果肉
B．果刷→果梗→穗轴→果肉
C．果梗→穗轴→果刷→果肉
（6）下列说法不正确的是 。
A．SO2对葡萄的贮藏有益无害
B．葡萄的保鲜效果与温度、湿度无关
C．葡萄的保鲜效果与葡萄品种有关
葡萄是深受人们喜爱的水果之一。但由于葡萄果皮薄、果肉柔软，难以保存。葡萄的保鲜方法很多，常用的有冰温高湿保鲜法、SO2保鲜法等。
冰温高湿保鲜法。在贮藏过程中，葡萄中的糖（C6H12O6）、VC（C6H8O6）、水分等含量会因温度和湿度的波动而变化。将葡萄贮藏在其冻结点（0℃以下）的范围内、湿度保持在90%以上，能使其生理活性降至最低，从而达到保鲜的目的。采摘时的成熟度对葡萄的保鲜也有一定影响。研究人员以巨峰葡萄为研究对象，将温度和湿度控制在﹣1.5℃和95%，观察其坏果率（如图1）。
SO2保鲜法。SO2气体对葡萄贮藏中常见的真菌有抑制作用，还能降低葡萄的呼吸强度。但SO2使用时间过长，会对葡萄造成漂白伤害。
表1 不同葡萄品种出现漂白伤害的时间（0℃）
| 红宝石 | 红地球 | 玫瑰香 | 龙眼 | |
| 时间（天） | 24 | 32 | 58 | 72 |
贮藏过程中，SO2会通过不同路径进入葡萄果肉。依据图2果皮中SO2的残留量明显高于果肉，推测出“果皮到果肉”是一条路径。
葡萄的保鲜方法很多，不同地区可根据当地气候、葡萄品种等因素，选择适宜的保鲜方法。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）葡萄不易保存的原因是 （答1条即可）。
（2）葡萄中含有丰富的葡萄糖（C6H12O6）和VC（C6H8O6），两种物质中氧元素含量较高的是 。
（3）依据图1分析，将温度和湿度控制在﹣1.5℃和95%的条件下，影响巨峰葡萄坏果率的因素有 。
（4）由表1可知，在0℃贮藏60天不出现漂白伤害的葡萄品种为 。
（5）结合图2推测SO2进入果肉的另一路径是 （填序号，下同）。
A．穗轴→果梗→果刷→果肉
B．果刷→果梗→穗轴→果肉
C．果梗→穗轴→果刷→果肉
（6）下列说法不正确的是 。
A．SO2对葡萄的贮藏有益无害
B．葡萄的保鲜效果与温度、湿度无关
C．葡萄的保鲜效果与葡萄品种有关
36．工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图：
（1）图1所示反应的化学方程式为 。
（2）在图2横线处补全相应微粒的图示。
（3）在如图所示物质中，属于单质的是 （填化学式），属于氧化物的是 （填化学式）。
（1）图1所示反应的化学方程式为 。
（2）在图2横线处补全相应微粒的图示。
（3）在如图所示物质中，属于单质的是 （填化学式），属于氧化物的是 （填化学式）。
37．工业制硝酸的转化流程如图（部分反应条件省略）：
（1）单质X是一种常见气体，其化学式是 。
（2）II中反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）III中反应在常温下即可发生，反应的化学方程式是 。
（4）为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是 。
（1）单质X是一种常见气体，其化学式是 。
（2）II中反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）III中反应在常温下即可发生，反应的化学方程式是 。
（4）为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是 。
38．利用钛精矿（主要成分为TiO2）制备金属钛（Ti）的主要工艺流程如图：
（1）TiO2中钛元素的化合价是 。
（2）反应釜中搅拌的目的是 。
（3）推测反应釜废气中含CO，从元素守恒角度说明理由： 。
（4）合成器中发生反应的化学方程式是 。
（1）TiO2中钛元素的化合价是 。
（2）反应釜中搅拌的目的是 。
（3）推测反应釜废气中含CO，从元素守恒角度说明理由： 。
（4）合成器中发生反应的化学方程式是 。
39．用如图装置进行实验。
（1）A中反应的化学方程式是 ，A中棉花的作用是 ，能用排水法收集氧气的原因是 。
（2）B中制得O2的化学方程式为 ，若用B中方法收集氧气，证明氧气集满的方法是 ，将燃着的蜡烛放入B中的集气瓶中，观察到的现象是 。
（3）C中现象是：剧烈燃烧，放出大量的热， ，生成黑色固体；C中反应方程式是 。C中集气瓶中水的作用是 。
（1）A中反应的化学方程式是 ，A中棉花的作用是 ，能用排水法收集氧气的原因是 。
（2）B中制得O2的化学方程式为 ，若用B中方法收集氧气，证明氧气集满的方法是 ，将燃着的蜡烛放入B中的集气瓶中，观察到的现象是 。
（3）C中现象是：剧烈燃烧，放出大量的热， ，生成黑色固体；C中反应方程式是 。C中集气瓶中水的作用是 。
40．实验小组同学用下述两种装置进行空气中氧气含量的探究实验，请依据实验装置回答问题。
（1）实验甲中集气瓶中空气的体积为450mL，量筒中水的体积为500mL。实验结束后，量筒中水剩余420mL，则根据实验结果可测得空气中氧气含量约为 （列计算式）。
（2）乙中实验中观察到烧杯中的水变为红色，原因是 。
（1）实验甲中集气瓶中空气的体积为450mL，量筒中水的体积为500mL。实验结束后，量筒中水剩余420mL，则根据实验结果可测得空气中氧气含量约为 （列计算式）。
（2）乙中实验中观察到烧杯中的水变为红色，原因是 。
41．用图装置进行实验。观察到棉花团均变红。
（1）该实验可证明分子具有的性质是 。
（2）能说明氨气密度比空气小的现象是 。
（1）该实验可证明分子具有的性质是 。
（2）能说明氨气密度比空气小的现象是 。
42．根据如图所示的实验回答问题。
（1）用甲图装置研究分子的性质：甲中观察到的实验现象是 ；该实验可证明分子具有的性质是 ；设计冷、热水实验的目的是研究品红分子在水中的 与 的关系。
（2）乙是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的化学方程式为 ；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角度解释其原因： 。
（1）用甲图装置研究分子的性质：甲中观察到的实验现象是 ；该实验可证明分子具有的性质是 ；设计冷、热水实验的目的是研究品红分子在水中的 与 的关系。
（2）乙是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的化学方程式为 ；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角度解释其原因： 。
43．用如图所示的装置进行实验，验证质量守恒定律。
（1）实验1发生反应的化学方程式为 。
（2）实验2中药品混合后，烧杯内可观察到的现象为 。
（3）比较反应前后电子秤示数，描述正确的是 （填序号）。
A．m1＝m2 B m1＜m2 C．m3＝m4 D．m3＞m4
 | 实验1 | 实验2 | ||
| 实验药品 | 硫酸铜溶液、铁 | 过氧化氢溶液、二氧化锰 | ||
| 电子秤示数 | 反应前 | m1 | m3 | |
| 反应后 | m2 | m4 | ||
（1）实验1发生反应的化学方程式为 。
（2）实验2中药品混合后，烧杯内可观察到的现象为 。
（3）比较反应前后电子秤示数，描述正确的是 （填序号）。
A．m1＝m2 B m1＜m2 C．m3＝m4 D．m3＞m4
44．84消毒液（主要成分为次氯酸钠NaClO）可用于物体表面和环境消毒。用钛、石墨等作电极组装简易装置电解食盐水可制备次氯酸钠，能起到一定的应急作用。
化学方程式可表示为：NaCl+H2O
NaClO+H2↑
【提出问题】改变温度、氯化钠溶液浓度、电压和电极间距是否会影响该实验呢？
【查阅资料】有效氯含量可以反映次氯酸钠含量，有效氯含量越高，次氯酸钠含量越高。
【进行实验】
实验1：20℃，钛电极间距1cm，电压10V，1L氯化钠溶液，通电1小时
实验2：1L 4%氯化钠溶液，通电1小时
【解释与结论】
（1）由实验1可知，有效氯含量随氯化钠溶液浓度变化的规律是其他条件相同时，随着氯化钠溶液浓度从1%到6%， 。
（2）设计实验2-1、2-4、2-5的目的是 。
（3）实验2-2中，x= 。
（4）能证明电压对有效氯含量有影响的实验是 （填实验编号）。
【反思与评价】
（5）实验过程需在通风处进行并严禁烟火，原因是 。
（6）84消毒液对皮肤和口腔黏膜具有腐蚀性和刺激性。一般市售84消毒液有效氯含量为50g/L，根据使用需要加水稀释成0.2g/L、0.5g/L、1g/L。结合本实验，下列分析正确的是 （填字母）。
A.使用84消毒液时建议佩戴防护口罩与手套
B.本实验中，温度越高，有效氯含量越高
C.实验2-1中，有效氯含量达到市售84消毒液标准
D.本实验制备的次氯酸钠溶液需稀释后使用
化学方程式可表示为：NaCl+H2O
| 通电 |
【提出问题】改变温度、氯化钠溶液浓度、电压和电极间距是否会影响该实验呢？
【查阅资料】有效氯含量可以反映次氯酸钠含量，有效氯含量越高，次氯酸钠含量越高。
【进行实验】
实验1：20℃，钛电极间距1cm，电压10V，1L氯化钠溶液，通电1小时
| 实验编号 | 1﹣1 | 1﹣2 | 1﹣3 | 1﹣4 | 1﹣5 | 1﹣6 |
| NaCl溶液浓度 | 1% | 2% | 3% | 4% | 5% | 6% |
| 有效氯含量/（g/L） | 3.5 | 3.8 | 3.9 | 4 | 3.9 | 3.7 |
实验2：1L 4%氯化钠溶液，通电1小时
| 实验编号 | 温度/℃ | 电压/V | 钛电极间距/cm | 有效氯含量/（g/L） |
| 2﹣1 | 20 | 20 | 1 | 8.4 |
| 2﹣2 | 30 | x | 1 | 8.0 |
| 2﹣3 | 40 | 20 | 1 | 7.8 |
| 2﹣4 | 20 | 20 | 0.5 | 8.2 |
| 2﹣5 | 20 | 20 | 1.5 | 8 |
【解释与结论】
（1）由实验1可知，有效氯含量随氯化钠溶液浓度变化的规律是其他条件相同时，随着氯化钠溶液浓度从1%到6%， 。
（2）设计实验2-1、2-4、2-5的目的是 。
（3）实验2-2中，x= 。
（4）能证明电压对有效氯含量有影响的实验是 （填实验编号）。
【反思与评价】
（5）实验过程需在通风处进行并严禁烟火，原因是 。
（6）84消毒液对皮肤和口腔黏膜具有腐蚀性和刺激性。一般市售84消毒液有效氯含量为50g/L，根据使用需要加水稀释成0.2g/L、0.5g/L、1g/L。结合本实验，下列分析正确的是 （填字母）。
A.使用84消毒液时建议佩戴防护口罩与手套
B.本实验中，温度越高，有效氯含量越高
C.实验2-1中，有效氯含量达到市售84消毒液标准
D.本实验制备的次氯酸钠溶液需稀释后使用
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