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【2021年北京市丰台区中考化学二模试卷】-第1页
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试卷题目
1．空气的成分中体积分数约占21%的是（ ）
- A. 氮气
- B. 氧气
- C. 二氧化碳
- D. 稀有气体
2．下列气体能供给动植物呼吸的是（ ）
- A. O2
- B. N2
- C. H2
- D. CO2
3．人体缺“铁”会引起（ ）
- A. 甲状腺肿大
- B. 佝偻病
- C. 骨质疏松
- D. 贫血
4．将下列物质放入水中，充分振荡，能形成溶液的是（ ）
- A. 蔗糖
- B. 碳酸钙
- C. 植物油
- D. 面粉
5．下列符号中，表示两个氮原子的是（ ）
- A. N2
- B. 2N2
- C. N
- D. 2N
6．下列不是NaOH俗称的是（ ）
- A. 烧碱
- B. 火碱
- C. 纯碱
- D. 苛性钠
7．下列物质中，属于氧化物的是（ ）
- A. H2O
- B. KMnO4
- C. O2
- D. Ca（OH）2
8．氢元素与氧元素的本质区别是（ ）
- A. 原子的最外层电子数不同
- B. 原子的电子数不同
- C. 原子的中子数不同
- D. 原子的质子数不同
9．下列实验操作中，不正确的是（ ）
- A.
给液体加热 - B.
倾倒液体 - C.
稀释浓硫酸 - D.
检查气密性
10．下列物质中含有氧分子的是（ ）
- A. O2
- B. CO2
- C. MnO2
- D. KMnO4
11．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
- A. 柠檬汁（2.0～3.0）
- B. 番茄汁（4.0～4.4）
- C. 西瓜汁（5.0～6.0）
- D. 苏打水（7.5﹣8.5）
12．浓硫酸敞口放置质量会增加，原因是（ ）
- A. 挥发
- B. 吸水
- C. 与CO2反应
- D. 与O2反应
13．通常条件下，下列金属不能和盐酸反应的是（ ）
- A. Zn
- B. Mg
- C. Cu
- D. Al
14．人工合成元素“镆”，名称取自古代剑名“镆铘”，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
- A. 镆属于金属元素
- B. 镆原子的质子数为115
- C. 镆原子的核外电子数为173
- D. 镆元素的相对原子质量为288
15．下列物质的化学式中，书写正确的是（ ）
- A. 氧化铝 AlO
- B. 氯化镁 ClMg
- C. 氢氧化铜 CuOH
- D. 硫酸 H2SO4
16．下列说法不正确的是（ ）
- A. 易拉罐属于“可回收垃圾”
- B. 减少使用塑料袋，可减少“白色污染”
- C. 室内天然气泄漏，立即打开抽油烟机
- D. 浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，然后再涂3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
17．下列关于物质用途的描述中，不正确的是（ ）
- A. 食盐可用作调味品
- B. 氧气可用作保护气
- C. 铜可作导线
- D. 小苏打用于治疗胃酸过多
18．地铁车窗采用钢化玻璃制成，主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。硅酸钠（化学式Na2SiO3）中Si元素的化合价为（ ）
- A. +1
- B. +4
- C. ﹣4
- D. ﹣1
19．某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2．根据这一事实，下列的推理中，不正确的是（ ）
- A. R中一定含有氮元素
- B. R一定为化合物
- C. R中一定含有水
- D. R的化学性质不稳定
20．酚酞是一种有机化合物，化学式为C20H14O4。下列关于酚酞的说法中，正确的是（ ）
- A. 酚酞由碳、氢、氧元素组成
- B. 酚酞的相对分子质量为318g
- C. 酚酞中含有38个原子
- D. 酚酞中碳元素的质量分数为×100%
12 318
21．下列化学方程式书写正确的是（ ）
- A. 3Fe+2O2═Fe3O4
- B. 4P+5O22P2O5
点燃 - C. H2OH2↑+O2↑
通电 - D. 2HCl+Fe2O3═FeCl3+H2O
22．化工厂排放的SO2可用某物质的粉末处理，发生反应的化学方程式是2X+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2。X的化学式为（ ）
| 一定条件 |
- A. Ca
- B. CaO
- C. Ca（OH）2
- D. CaCO3
23．不同温度下Ca（OH）2的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 |
| 溶解度/g | 0.165 | 0.121 | 0.116 |
- A. Ca（OH）2溶解度随温度升高而增大
- B. 20℃时，100g水最多溶解0.165g Ca（OH）2
- C. 40℃时，Ca（OH）2饱和溶液的溶质质量分数为12.1%
- D. 将20℃时Ca（OH）2的饱和溶液升温至60℃，可变为不饱和溶液
24．工业上可用乙烯（C2H4）水化法制取乙醇，该反应的微观示意图如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
- A. 该反应为化合反应
- B. 丙的化学式为C2H6O
- C. 甲中碳、氢元素质量比为1：2
- D. 反应中甲、乙的分子个数比为1：1
25．下列实验方案能够达到相应实验目的的是（ ）
| 实验目的 | 实验方案 | |
| A | 鉴别NaOH溶液和NaCl溶液 | 分别向溶液中滴加酚酞 |
| B | 除去粗盐中的难溶性杂质 | 将粗盐溶解、蒸发 |
| C | 除去NaOH溶液中的Ca（OH）2 | 向溶液中加稀盐酸 |
| D | 除去CO2中的水蒸气 | 将气体通过NaOH固体 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
26．北京冬奥会速滑馆采取二氧化碳跨临界制冷技术，向场下预埋的管道中通入低温二氧化碳，使表面水凝结成几毫米冰层。
（1）水由液态凝结成冰的过程中，发生改变的是 （填字母序号）。
A．水分子体积
B．水分子间隔
（2）下列二氧化碳的用途中，利用其化学性质的是 （填字母序号）。
A．作制冷剂
B．灭火
C．作气体肥料
（1）水由液态凝结成冰的过程中，发生改变的是 （填字母序号）。
A．水分子体积
B．水分子间隔
（2）下列二氧化碳的用途中，利用其化学性质的是 （填字母序号）。
A．作制冷剂
B．灭火
C．作气体肥料
27．2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星。
（1）火星大气由二氧化碳、氩气（Ar）、水蒸气和甲烷等组成，其中可以作为燃料的是 ，属于单质的是 。
（2）火星土壤中存在着大量氧化铁（Fe2O3），用氧化铁与一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
（1）火星大气由二氧化碳、氩气（Ar）、水蒸气和甲烷等组成，其中可以作为燃料的是 ，属于单质的是 。
（2）火星土壤中存在着大量氧化铁（Fe2O3），用氧化铁与一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
28．阅读下面科普短文。
菠萝是一种适宜在弱酸性土壤中种植的热带水果，因营养丰富（见表）而受人欢迎。
表：菠萝中主要营养物质的含量（每100g）
人们在食用菠萝的过程中，时常会感到嘴巴刺痛，这是因为菠萝含有针状的草酸钙晶体，会刺激口腔中脆弱的黏膜，从而产生微微的痛感。此外菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。人们常用淡食盐水浸泡菠萝之后再食用，一方面促进了草酸钙晶体的溶解，减少菠萝入口时对口腔的刺激，同时减弱了菠萝蛋白酶的活性。实验小组分别测定了食盐水浓度、温度对菠萝蛋白酶活性的影响，结果见图（吸光值越大，活性越强）。
适量食用菠萝可增加肠胃蠕动，促进消化。但由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁。
依据文章内容回答下列问题。
（1）菠萝中富含“钙”指的是 （填“元素”或“单质”）。
（2）菠萝中会刺激口腔黏膜的物质是 。
（3）图中，菠萝蛋白酶活性与温度的关系为 。
（4）食用前用食盐水浸泡菠萝的作用是 。
（5）下列说法不正确的是 。
A. 菠萝中含有人体所需的六大营养素
B. 用食盐水浸泡菠萝时，食盐水浓度越小越好
C. 碱性土壤种植菠萝前需施用熟石灰来改良
D. 菠萝宜在餐前食用
菠萝是一种适宜在弱酸性土壤中种植的热带水果，因营养丰富（见表）而受人欢迎。
表：菠萝中主要营养物质的含量（每100g）
| 水分 | 蛋白质 | 脂肪 | 糖类 | 维生素C | 钙 | 铁 |
| 87.1g | 0.5g | 0.1g | 8.5g | 8﹣30mg | 20mg | 0.2mg |
人们在食用菠萝的过程中，时常会感到嘴巴刺痛，这是因为菠萝含有针状的草酸钙晶体，会刺激口腔中脆弱的黏膜，从而产生微微的痛感。此外菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。人们常用淡食盐水浸泡菠萝之后再食用，一方面促进了草酸钙晶体的溶解，减少菠萝入口时对口腔的刺激，同时减弱了菠萝蛋白酶的活性。实验小组分别测定了食盐水浓度、温度对菠萝蛋白酶活性的影响，结果见图（吸光值越大，活性越强）。
适量食用菠萝可增加肠胃蠕动，促进消化。但由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁。
依据文章内容回答下列问题。
（1）菠萝中富含“钙”指的是 （填“元素”或“单质”）。
（2）菠萝中会刺激口腔黏膜的物质是 。
（3）图中，菠萝蛋白酶活性与温度的关系为 。
（4）食用前用食盐水浸泡菠萝的作用是 。
（5）下列说法不正确的是 。
A. 菠萝中含有人体所需的六大营养素
B. 用食盐水浸泡菠萝时，食盐水浓度越小越好
C. 碱性土壤种植菠萝前需施用熟石灰来改良
D. 菠萝宜在餐前食用
29．从海水中得到粗盐和溴（Br2）的过程如图所示：
（1）蒸发池中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）Cl2与母液中的NaBr发生置换反应的化学方程式为 。
（1）蒸发池中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。
（2）结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）Cl2与母液中的NaBr发生置换反应的化学方程式为 。
30．以电石渣[主要成分是Ca（OH）2，含少量CaCO3、SiO2]为原料制备高纯度CaCO3的流程如图：
已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应。
（1）将电石渣粉碎的目的是 。
（2）酸浸槽中发生中和反应的化学方程式为 。
（3）过滤器1分离出的滤渣的成分为 。
（4）沉淀池里加入的试剂X为 （填序号）。
A. Na2CO3溶液
B. NaOH溶液
C. NaCl溶液
已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应。
（1）将电石渣粉碎的目的是 。
（2）酸浸槽中发生中和反应的化学方程式为 。
（3）过滤器1分离出的滤渣的成分为 。
（4）沉淀池里加入的试剂X为 （填序号）。
A. Na2CO3溶液
B. NaOH溶液
C. NaCl溶液
31．根据如图所示实验回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）A中产生O2的反应的化学方程式为 。
（3）利用B装置制二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。
（4）C中观察到铁丝剧烈燃烧， ，放热，生成黑色固体。
（5）D中观察到紫色石蕊纸花干燥的一半不变色，湿润的一半变红，可以体现CO2的性质是 。
（1）仪器a的名称是 。
（2）A中产生O2的反应的化学方程式为 。
（3）利用B装置制二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。
（4）C中观察到铁丝剧烈燃烧， ，放热，生成黑色固体。
（5）D中观察到紫色石蕊纸花干燥的一半不变色，湿润的一半变红，可以体现CO2的性质是 。
32．用如图所示仪器配制100g溶质质量分数为3%的碳酸氢钠溶液。
（1）需要称量碳酸氢钠固体的质量为 g。
（2）量取水时需要用到的仪器是B和 （填字母序号）。
（3）将配好的溶液装入试剂瓶中，贴标签。在如图的标签中填上相应的内容。
（1）需要称量碳酸氢钠固体的质量为 g。
（2）量取水时需要用到的仪器是B和 （填字母序号）。
（3）将配好的溶液装入试剂瓶中，贴标签。在如图的标签中填上相应的内容。
33．利用如图所示装置验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点是40℃
（1）以上实验中，白磷能燃烧的是 （填序号）。
（2）对比甲和乙中的现象，可得出的结论是 。
（3）能验证可燃物燃烧需要O2的实验现象是 。
已知：白磷的着火点是40℃
（1）以上实验中，白磷能燃烧的是 （填序号）。
（2）对比甲和乙中的现象，可得出的结论是 。
（3）能验证可燃物燃烧需要O2的实验现象是 。
34．利用如图装置研究碳酸钠的性质。
（1）将1中的溶液推入瓶中，观察到溶液变红色，说明碳酸钠溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）将2中溶液推入瓶中，观察到瓶中产生大量气泡，发生反应的化学方程式为 。欲证明瓶中产生的气体为CO2，B中盛放的试剂X为 。
（1）将1中的溶液推入瓶中，观察到溶液变红色，说明碳酸钠溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）将2中溶液推入瓶中，观察到瓶中产生大量气泡，发生反应的化学方程式为 。欲证明瓶中产生的气体为CO2，B中盛放的试剂X为 。
35．补全下列实验报告。
| 序号 | 目的 | 操作 | 现象 | 结论 |
| （1） | 验证NaCl不能无限溶解 |  （已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g） | ①中固体完全溶解，②中固体未完全溶解 | 一定温度时，NaCl在一定量水中不能无限溶解 |
| （2） | 比较铁、铜的金属活动性 |  | 铁的金属活动性比铜强 | |
| （3） | 测定空气中氧气含量 |  | 瓶中液面最终上升至刻度1处 | |
| （4） |  分别向集气瓶内伸入燃着的木条 | 右侧集气瓶中木条先熄灭 | 呼出气体中氧气含量比空气中的低 |
36．某小组同学向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，发现有大量气泡和水雾生成。小组同学对H2O2分解反应进行了深入的研究。
Ⅰ．探究水雾产生的原因
【进行实验】分别向三支试管中依次加入0.5g MnO2和30mL溶质质量分数不同的H2O2溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如下。
【解释与结论】
（1）在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为 ，该反应 热量（填“吸收”或“放出”）。
（2）H2O2溶液的溶质质量分数与反应中溶液温度变化的关系是 。
（3）根据以上实验，可得出的结论是 。
Ⅱ．探究影响H2O2分解反应速率的因素。
【实验方案】
（4）对比实验①②，目的是探究 与H2O2分解反应速率是否有关。
（5）实验②③，目的是探究溶质质量分数与H2O2分解反应速率是否有关，则实验③中x是 （填字母序号）。
a．15
b．30
【实验过程及分析】
在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如图所示。
（6）能证明溶质质量分数对H2O2分解反应速率有影响的证据是 。
Ⅰ．探究水雾产生的原因
【进行实验】分别向三支试管中依次加入0.5g MnO2和30mL溶质质量分数不同的H2O2溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如下。
| 溶液 | 5% H2O2溶液 | 10% H2O2溶液 | 30% H2O2溶液 |
| 温度变化 |  |  |  |
| 水雾 | 有少量水雾 | 有较多水雾 | 有大量水雾 |
【解释与结论】
（1）在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为 ，该反应 热量（填“吸收”或“放出”）。
（2）H2O2溶液的溶质质量分数与反应中溶液温度变化的关系是 。
（3）根据以上实验，可得出的结论是 。
Ⅱ．探究影响H2O2分解反应速率的因素。
【实验方案】
| 实验编号 | H2O2溶液 | 蒸馏水 | 催化剂 | 温度/℃ | |
| 溶质质量分数 | V/mL | V/mL | |||
| ① | 10% | 10 | 20 | 无催化剂 | 20 |
| ② | 10% | 10 | 20 | 0.5g MnO2 | 20 |
| ③ | 10% | 15 | x | 0.5g MnO2 | 20 |
（4）对比实验①②，目的是探究 与H2O2分解反应速率是否有关。
（5）实验②③，目的是探究溶质质量分数与H2O2分解反应速率是否有关，则实验③中x是 （填字母序号）。
a．15
b．30
【实验过程及分析】
在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如图所示。
（6）能证明溶质质量分数对H2O2分解反应速率有影响的证据是 。
37．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可用如下反应由N2制取NH3：2N2+6H2O
4NH3+3O2。计算生产68t NH3至少所需N2的质量。
| 通电 |
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