下载高清试卷
【2022年江苏省连云港市中考化学试卷】-第5页 试卷格式:2022年江苏省连云港市中考化学试卷.PDF
试卷热词:最新试卷、2022年、江苏试卷、连云港市试卷、化学试卷、九年级试卷、中考试卷、初中试卷
扫码查看解析
试卷题目
1.《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是(  )
  • A. 棉线织布
  • B. 粮食酿酒
  • C. 楠木制舟
  • D. 沙里淘金
2.常温下人体内一些液体的正常pH范围如下,其中呈酸性的是(  )
  • A. 胃液(0.9~1.5)
  • B. 胆汁(7.1~7.3)
  • C. 血液(7.35~7.45)
  • D. 胰液(7.5~8.0)
3.阅读下列材料:金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4
700~800℃
Ti+4NaCl。将钛和钛合金放在海水中数年,取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。

下列化学用语表示正确的是(  )
  • A. 2个钠原子:Na
  • B. 3个氯离子:3Cl
  • C. NaCl中Na元素的化合价:
    -1
    Na
    Cl
  • D. 钠原子结构示意图:
4.阅读下列材料:金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4
700~800℃
Ti+4NaCl。将钛和钛合金放在海水中数年,取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。

由金属钠制取单质钛的化学反应属于(  )
  • A. 化合反应
  • B. 分解反应
  • C. 置换反应
  • D. 复分解反应
5.阅读下列材料,回答3-5题:金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4
700~800℃
Ti+4NaCl。将钛和钛合金放在海水中数年,取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。

下列有关钛的说法不正确的是(  )
  • A. 钛的原子序数为22
  • B. 钛属于金属元素
  • C. 钛合金抗腐蚀性比铁好
  • D. 钛的相对原子质量是47.87g
6.中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是(  )
  • A. 葡萄糖由三种元素组成
  • B. 葡萄糖中含有水分子
  • C. 葡萄糖属于有机高分子
  • D. 葡萄糖中C、H元素的质量比为1:2
7.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是(  )
  • A.
    取用NaCl
  • B.
    称量NaCl
  • C.
    量取H2O
  • D.
    溶解NaCl
8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是(  )
  • A. 活性炭有吸附性,可用于净水
  • B. 石墨有导电性,可用于生产铅笔芯
  • C. 一氧化碳有可燃性,可用来炼铁
  • D. 碳酸钙难溶于水,可用作补钙剂
9.下列实验方案能达到实验目的的是(  )
选项 实验目的 实验方案 
稀释浓H2SO4 将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌 
鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样,分别溶于水中,测量溶液温度的变化 
除去NaCl固体中少量的NH4Cl 加入Ca(OH)2固体,研磨 
检验蜡烛中是否含有氧元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯,观察现象 
  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
10.KCl和 KNO3的溶解度(如表)和溶解度曲线(如图)。下列说法正确的是(  )

温度/℃ 10 20 30 40 50 60 
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 
  • A. 曲线甲代表KCl的溶解度曲线
  • B. 40℃时KNO3饱和溶液中 KNO3的质量分数为63.9%
  • C. t1的值在20~30之间
  • D. 将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时,溶液中溶质的质量分数:甲>乙
11.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质,进行如下实验:
实验一:取少量样品于试管中,滴加1~2滴酚酞溶液,溶液显红色。
实验二:取少量样品于试管中,加入适量稀硫酸,有气泡放出。
实验三:取少量样品于试管中,加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。过滤,向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液,溶液显红色。
下列结论正确的是(  )
  • A. 实验一说明NaOH溶液没有变质
  • B. 实验二说明NaOH溶液全部变质
  • C. 实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2
  • D. 实验三说明NaOH溶液部分变质
12.一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是(  )
  • A. 反应Ⅰ的化学方程式:I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
  • B. 理论上每生成2g H2,同时生成32g O2
  • C. 反应Ⅲ中生成SO2和 O2的分子个数比为2:1
  • D. 反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变
13.2022年北京成功举办冬奥会,化学功不可没。
(1)冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。
①塑料属于       (填字母)。
a.金属材料
b.复合材料
c.合成材料
②回收废弃塑料可缓解       (填字母)。
a.酸雨
b.白色污染
c.温室效应
(2)冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是       (填字母)。
a.氢分子的体积变小
b.氢分子间的间隔变小
c.氢分子的数目变少
(3)冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。
①二氧化氯的化学式为       
②证明该直饮水是软水的实验方案为       
(4)冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明如图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是       (填离子符号)。
14.连云港海洋资源丰富,应用前景广阔。
(1)海水晒盐。如图是利用海水提取粗盐的过程:

①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是       (填化学式)。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发,这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是       
③析出晶体后的“母液”是氯化钠的       (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgCl2,向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成,该复分解反应的化学方程式为       
(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”,其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含有少量的CO2等气体。
①下列说法正确的是       (填字母)。
a.可燃冰和干冰都属于混合物
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气,反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为       
15.CuSO4是化学实验中常见试剂。
(1)验证质量守恒定律。
步骤1:在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液,塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净,将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量,记录所称质量为m1
步骤2:将铁钉浸入到CuSO4溶液中,塞好橡胶塞。观察实验现象,待反应有明显现象后,将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量,记录所称质量为m2
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是       
②步骤2中可观察到明显的实验现象是       。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是       
③若m1=m2,可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于       
(2)探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。
①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用,除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外,还需证明的是       
②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变,某同学设计如下实验:
向H2O2溶液中滴入10g a%的CuSO4溶液,待反应完全后,向试管中加入足量的BaCl2溶液,产生沉淀,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀物为bg。
上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”,则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量       0.1a g。(填“大于”或“小于”或“等于”)
(3)将16.0g CuSO4置于坩埚中加热,固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。

①650℃时,CuSO4开始发生分解反应,生成CuO和另一种氧化物X,X的化学式为       
②1000℃时,CuO开始发生分解反应,生成Cu2O和O2。计算图中m的值。(写出计算过程,否则不得分)
16.用图-1所示装置制取干燥的CO2,并对CO2的部分性质进行探究。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为       
(2)①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是       
②装置C中试剂X应该选用       (填字母)。
a.稀H2SO4
b.浓H2SO4
c.KOH溶液
(3)收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接,缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中,采集信息形成图像。见图-2。

①检验装置D中CO2已经集满的方法是       
②随着反应的进行,锥形瓶中压强降低的原因是       
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明       
(4)取2mL饱和澄清石灰水于试管中,用4mL蒸馏水稀释,向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图-3所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)
【查阅资料】

材料一:溶液的导电能力越强,溶液的电导率越大。
材料二:单位体积溶液中某离子的个数越多,则该离子的浓度越大,溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三:Ca( OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-
CaCO3遇到溶有CO2的水时,能反应生成易溶于水的Ca( HCO32,Ca( HCO32在水中能完全解离出Ca2+和HCO3-
①石灰水中通入CO2气体,溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是       
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是             
查看全部题目