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【2022年江苏省扬州市中考化学试卷】-第1页
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试卷题目
1．“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是（ ）
- A. H2
- B. CH4
- C. CO
- D. NH3
2．扬州中国大运河博物馆生动还原了大运河的历史场景。下列过程涉及化学变化的是（ ）
- A. 开凿河道
- B. 裁制船帆
- C. 炼铁铸锚
- D. 伐木造桨
3．节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是（ ）
- A.
- B.
- C.
- D.
4．自热食品的发热包中含有CaO，它属于（ ）
- A. 酸
- B. 碱
- C. 盐
- D. 氧化物
5．下列物质由离子构成的是（ ）
- A. 氮气
- B. 硝酸钠
- C. 二氧化碳
- D. 金刚石
6．室温时，下列液体的pH小于7的是（ ）
- A. 白醋
- B. 蒸馏水
- C. 食盐水
- D. 肥皂水
7．防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是（ ）
- A. 开发和使用清洁能源
- B. 车辆尾气净化后排放
- C. 工业废气排放到高空
- D. 管理和控制工地扬尘
8．从微观角度可以认识化学变化的实质。如图所示化学反应的类型为（ ）
- A. 化合反应
- B. 分解反应
- C. 置换反应
- D. 复分解反应
9．石灰石的主要成分是 CaCO3。下列说法不正确的是（ ）
- A. CaCO3属于碳酸盐
- B. 贝壳和珍珠中含有CaCO3
- C. CaCO3易溶于水
- D. CaCO3可用作补钙剂
10．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
- A. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯
- B. 氮气是无色气体，可用作保护气
- C. 一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁
- D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
11．北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应方程式为X+5O2
3CO2+4H2O。推断点燃X 的化学式是（ ）
| 点燃 |
- A. C3H8
- B. C3H6
- C. C2H6O2
- D. C3H8O3
12．制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是（ ）
- A.
检查装置气密性 - B.
加入石灰石 - C.
收集CO2 - D.
验证CO2不支持燃烧
13．乳酸可用作饮料中的酸味剂，分子式为C3H6O3。下列说法正确的是（ ）
- A. 分子中含12种元素
- B. 碳、氢元素质量比为1：2
- C. 每个乳酸分子中含有3个水分子
- D. 相对分子质量为（ 12×3+1×6+16×3）
14．下列实验方案不能达到目的的是（ ）
| 选项 | 物质鉴别 | 实验方案 |
| A | 除去CO2中的HCl气体 | 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 |
| B | 鉴别氮气和氧气 | 将带火星的木条分别伸入集气瓶 |
| C | 鉴别NaOH和NH4NO3固体 | 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 |
| D | 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 | 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
15．将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（ ）
- A. 反应前后原子的数目不变
- B. 参加反应的N2和H2分子个数比为1：3
- C. M可能是该反应的催化剂
- D. 反应后H2和NH3质量分数之比为1：1
16．合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是（ ）
- A. 人类生产和使用铁器早于青铜器
- B. 生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
- C. 不锈钢属于金属材料
- D. 合金拓宽了金属材料的应用范围
17．KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A. 10℃时，KNO3的溶解度比KCl大
- B. KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
- C. 60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
- D. 将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
18．下列实验现象的解释合理的是（ ）
| 选项 | 实验现象 | 解释 |
| A | 2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL | 酒精和水发生了化学反应 |
| B | 加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色 | 碳酸受热分解 |
| C | 蜡烛在空气中不完全燃烧，有黑色的炭生成 | 蜡烛中含有元素C、H、O |
| D | 向鸡蛋清中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出 | 蛋白质在水中溶解的量减少了 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
19．1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是（ ）
- A. 实验中收集到的可燃性气体可能是氢气
- B. 铁在该实验中起催化剂作用
- C. 实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量
- D. 该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
20．甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A. 整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
- B. 过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+H2+CO
一定条件 - C. 理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1
- D. 当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO
21．化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。
（1）扬州某中学的午餐食谱如图：
①合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是 。
A.鱼片含有丰富蛋白质
B.淀粉可分解为氨基酸
C.适度补充油脂，有益身体健康
②若需补充维生素C，建议多吃食谱中 （写出一种即可）。
③食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是 。
A.人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松
B.除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素
C.加碘盐中添加了碘酸钾（KIO3），淀粉可用于检验其中碘元素的存在
④学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有 标识的垃圾箱。
（2）校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花 溶于水中（填“难”或“易”）﹔生活中常用 法区分羊毛线和棉线。
（3）骑自行车属于低碳生活新时尚。
①下列做法不属于低碳生活方式的是 。
A.随手关灯
B.旧书本循环利用
C.夏天将空调温度调至最低
②下列做法不利于自行车防锈的是 。
A.金属部件镀金属铬
B.链条涂防锈油
C.雨淋后自然晾干
③铁锈成分中含有氧化铁（Fe2O3），写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 。
④某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面 （填“上升”或“下降”）。
（1）扬州某中学的午餐食谱如图：
①合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是 。
A.鱼片含有丰富蛋白质
B.淀粉可分解为氨基酸
C.适度补充油脂，有益身体健康
②若需补充维生素C，建议多吃食谱中 （写出一种即可）。
③食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是 。
A.人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松
B.除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素
C.加碘盐中添加了碘酸钾（KIO3），淀粉可用于检验其中碘元素的存在
④学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有 标识的垃圾箱。
（2）校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花 溶于水中（填“难”或“易”）﹔生活中常用 法区分羊毛线和棉线。
（3）骑自行车属于低碳生活新时尚。
①下列做法不属于低碳生活方式的是 。
A.随手关灯
B.旧书本循环利用
C.夏天将空调温度调至最低
②下列做法不利于自行车防锈的是 。
A.金属部件镀金属铬
B.链条涂防锈油
C.雨淋后自然晾干
③铁锈成分中含有氧化铁（Fe2O3），写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 。
④某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面 （填“上升”或“下降”）。
22．粮食安全是“国之大者”。
（1）守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为 。
A.KNO3
B.熟石灰
C.稀硫酸
②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
该农田适合种植的农作物是 。
③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是 。
A.铵态氮肥不能与草木灰混用
B.磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于复合肥料
C.为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
④碳酸氢铵（NH4HCO3）需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因 。
（2）科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①将CO2资源化利用，可减少 效应。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为 。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 。
④理论上合成葡萄糖所需CO2 与 H2O的质量比为 。
（1）守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为 。
A.KNO3
B.熟石灰
C.稀硫酸
②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
| 农作物 | 茶树 | 油菜 | 水稻 | 萝卜 |
| pH | 5.0﹣5.5 | 5.8～6.7 | 6.0～7.0 | 7.0～7.5 |
该农田适合种植的农作物是 。
③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是 。
A.铵态氮肥不能与草木灰混用
B.磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于复合肥料
C.为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
④碳酸氢铵（NH4HCO3）需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因 。
（2）科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①将CO2资源化利用，可减少 效应。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为 。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 。
④理论上合成葡萄糖所需CO2 与 H2O的质量比为 。
23．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图﹣1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 （填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是 。
②配制该溶液需要 g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 10%（填“大于”或“小于”）。
（2）向1～5 号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
① 中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比 Zn （填“强”或“弱”）。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图﹣3，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图﹣4，判断溶液X是 ，实验进行到60s时溶液中的溶质为 （填化学式）。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图﹣5（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中 能量的结论（填“吸收”或“释放”）。
③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是 。
（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图﹣1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 （填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是 。
②配制该溶液需要 g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 10%（填“大于”或“小于”）。
（2）向1～5 号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
① 中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比 Zn （填“强”或“弱”）。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图﹣3，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图﹣4，判断溶液X是 ，实验进行到60s时溶液中的溶质为 （填化学式）。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图﹣5（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中 能量的结论（填“吸收”或“释放”）。
③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是 。
24．海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。
（1）①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式 。
②分离出的浓盐水是 （填“纯净物”或“混合物”）。
③该方法除了用于海水淡化，还可用于 。
A. 硬水软化
B. 污水处理
C. 物质鉴别
（2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表（微量盐类忽略不计）。国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500 mg•L﹣1，计算并推断所得淡水中盐类总含量 生活用水的标准（填“达到”或“未达到”）；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl kg。
（3）淡化海水所得的浓盐水中含大量 MgCl2可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
①写出生成Mg（OH）2的反应方程式 。
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是 。
③图中未涉及的反应类型为 。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D. 复分解反应
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作 （写出一种即可）。
（1）①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式 。
②分离出的浓盐水是 （填“纯净物”或“混合物”）。
③该方法除了用于海水淡化，还可用于 。
A. 硬水软化
B. 污水处理
C. 物质鉴别
（2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表（微量盐类忽略不计）。国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500 mg•L﹣1，计算并推断所得淡水中盐类总含量 生活用水的标准（填“达到”或“未达到”）；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl kg。
 | 氯化钠 | 氯化镁 | 硫酸镁 | 硫酸钙 |
| 淡水 | 0.17 | 0.012 | 4.8×10﹣9 | 8.5×10﹣9 |
| 浓盐水 | 45.0 | 3.6 | 3.3 | 0.14 |
（3）淡化海水所得的浓盐水中含大量 MgCl2可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
①写出生成Mg（OH）2的反应方程式 。
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是 。
③图中未涉及的反应类型为 。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D. 复分解反应
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作 （写出一种即可）。
25．电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有MgO等杂质]是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：
已知：①NH4Cl溶液显酸性；
②“浸取”时的主要反应为Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3•H2O；
③“碳化“时的主要反应为CaCl2+2NH3•H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。
（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙[Ca3（OH）2（CO3）n]，化学式中的n为
（2）用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图﹣2所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是 。
（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节 pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为 （填操作名称）。
（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图﹣3所示，CO2从 处通入（填“A”或“B”），其目的是 。
（5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）：
实际碳化反应的温度采用了 60℃，温度不宜过高的原因可能是 （写出一条即可）。
（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca（OH）2制备碳酸钙的总反应方程式 。结合制备方案判断可循环利用的物质为
（7）用电石渣[Ca（OH）2质量分数92.5%]制备 1t CaCO3，计算所需电石渣的质量（写出计算过程）。
已知：①NH4Cl溶液显酸性；
②“浸取”时的主要反应为Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3•H2O；
③“碳化“时的主要反应为CaCl2+2NH3•H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。
（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙[Ca3（OH）2（CO3）n]，化学式中的n为
（2）用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图﹣2所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是 。
（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节 pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为 （填操作名称）。
（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图﹣3所示，CO2从 处通入（填“A”或“B”），其目的是 。
（5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）：
| 温度 | 反应液浑浊所需时间（单位：秒） | 反应完全所需时间（单位：分钟） |
| 20℃ | 480 | ＞180 |
| 40℃ | 120 | 180 |
| 60℃ | 1 | 50 |
| 80℃ | 1 | 68 |
实际碳化反应的温度采用了 60℃，温度不宜过高的原因可能是 （写出一条即可）。
（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca（OH）2制备碳酸钙的总反应方程式 。结合制备方案判断可循环利用的物质为
（7）用电石渣[Ca（OH）2质量分数92.5%]制备 1t CaCO3，计算所需电石渣的质量（写出计算过程）。
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