17．“符号一模型”是认识物质的一种方法，用化学用语表示：
（1）三个氮原子       。
（2）2个二氧化硫分子       。
（3）地壳中含量最多的元素       。
（4）氢氧根离子       。
（5）标出二氧化锰中锰元素的化合价       。

18．化学与我们的生活息息相关，运用所学化学知识回答下列问题：
（1）氧气是登山队必备的物品之一，此时，氧气的作用是       ，氧气与体内的葡萄糖发生反应，同时产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体       （填化学式）。
（2）含氟牙膏有一定的防龋效果，这里的氟是指       （填“原子”“离子”“元素”或“物质”）。
（3）“智能加热器”是液体蚁香的好搭档，可以定时加热，自动停止以减少蚊香液的浪费，从微观的角度看，蚊香液逐渐减少的原因是       ，据此推测可能影响微粒运动快慢的因素是       。
（4）教室中常用84消毒液进行消毒，84的主要成分是次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价是       。

19．中国古代文化蕴含了丰富的化学知识，请回答下列问题：
（1）《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，从最初的“丹砂”到最后“丹砂”属于       （填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）《本经逢原》中记载：砒霜疟家常用，入口吐利兼作，吐后大渴，则与绿豆汤饮之，砒霜是砷（As）的氧化物，其化学式为As₂O₃，请写出砒霜的名称       。
（3）在霜降后，青菜、萝卜等素菜吃起来味道比较甜美，这是由于这些蔬菜中的淀粉在植物内酶的作用下会水解生成葡萄糖（C₆H₁₂O₆），葡萄糖属于       （填“混合物”“化合物”或“氧化物”），做菜时使用的食用盐是由       构成的（填“分子”、“原子”或“离子”）。

20．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子。并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年，卢瑟福用一束带正电的质量比电子大得多的高速α粒子轰击金箔。
【收集证据】
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
（1）【猜想与假设】
α粒子遇到电子后，运动方向       （填“会”或“不会”）发生明显的改变，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明       （填字母序号）。
A.原子的质量是均匀分布的
B.原子内部绝大部分空间是空的
C.原子是实心的
D.原子核带正电
（3）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是       。
（4）当α粒子轰击金箔时，如图中四条运动轨迹不可能出现的是       （填序号）。

（5）图中符合卢瑟福实验结论的原子结构模型的是       。

（6）从原子结构模型建立的过程中，我们发现       （填序号）。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质

21．水是生命之源，请结合生活经验和所学化学知识回答下列问题：

（1）某家用净水机工作原理如图1所示：净水机中，PP棉净水原理是       （填“过滤”或“蒸馏”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的       性。
（2）经过净水机净化后得到的水是       （填“纯净物”、“混合物”），长期饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用      来检验硬水和软水，常用       的方法获得可以饮用的水，这样既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌。
（3）人类不仅面临淡水资源紧缺的问题，而且面临水体污染的危害。下列做法有利于爱护水资源的是       。
A.对生活污水进行集中处理和排放
B.农业上农药、化肥的过量施用
C.城镇生活垃圾随意堆积
D.灌溉方式由喷灌改为漫灌
（4）电解水揭示了水的组成的奥秘。如图2是电解水的实验示意图，试管a中的气体是       （写化学式），对应的电极是       极，该反应的文字表达式为：      ，反应类型为       。电解水的实验说明水是由       组成的。

22．某兴趣小组对教材中“测定空气中氧气含量”实验（如图甲）进行了改进，设计了图乙（选用容积为45mL的试管作反应容器）的实验方案，收到了良好的实验效果。对比分析下面两个实验，回答下列问题：

（1）红磷燃烧的实验现象：      ，该反应的文字表达式：      。
（2）本实验可以推测氮气的化学性质是       （任写一条）。
（3）乙实验中，先夹紧弹簧夹后点燃红磷，等反应完全结束且恢复到室温，打开弹簧夹，注射器活塞最后将停止在约       mL刻度处，与甲实验相比，乙实验的优点       （任写一点）。
（4）该兴趣小组同学自制了图丙的装置进行如下实验（白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷）：

①先将一个底部开孔的玻璃瓶放在水槽中央位置，然后向水槽加入一定量的水；
②在燃烧匙里加入白磷粉末，将带有电热棒、燃烧匙和传感器探头的橡胶塞紧紧塞在瓶口上；
③接通电热棒电源后一段时间，白磷燃烧，传感器中记录温度和气压的数据，图丁、戊是通过气压、温度传感器测得的两幅图象，请分析t₁﹣t₂时间内瓶内气压显著增加是因为       。t₂﹣t₃时间内气压下降的原因是       。

23．氧气在人类的生产和生活中有十分重要的作用，请按要求回答以下与氧气制取有关的问题：在之前的学习中，我们了解到有六种途径可以制得氧气，如图1所示，如图2是实验室制氧气常用的装置：

（1）写出图2装置中仪器的名称：a       。b       。
（2）若小明同学选择图1中的途径F制备并收集较为纯净的氧气，他应在图2中选择的发生装置为       。
（3）若选择图1中的途径B制取氧气，则需要在试管口塞一小团棉花，目的是       ，该化学反应的文字表达式为       。
（4）若使用图中E装置来收集氧气，则氧气应从       。（填“c“、“d”），验满的方法为：      。
（5）若用途径A来制取氧气，反应原理是       （写文字表达式）。某兴趣小组为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如图3实验装置（夹持仪器已略去）。

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
（实验记录）同学们进行5组实验，实验记录如下：

（6）【解释与结论】
①第2组实验中应加入过氧化氢溶液的体积x是       mL。
②1﹣5组实验通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定       来比较过氧化氢的分解速率。
③得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”的结论所依据的实验是第       组（填序号）。
④通过第1、2、4组实验可得出的结论是       。
⑤通过第1、5组实验能否得出FeCl₃是过氧化氢分解的催化剂？      。（填“能”或“否”）