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【2020-2021学年山东省枣庄市市中区九年级（上）期中化学试卷】-第1页
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试卷题目
1．请答题的同学深呼吸，平静一下情绪，刚才吸入的空气中含量最多的气体是（ ）
- A. 氧气
- B. 稀有气体
- C. 氮气
- D. 二氧化碳
2．“绿水青山就是金山银山”，水是人类不可缺少的宝贵资源，人人都要树立节约用水的意识。下列标志与节约用水有关的是（ ）
- A.
- B.
- C.
- D.
3．成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是（ ）
- A. 刻舟求剑
- B. 滴水成冰
- C. 抱薪救火
- D. 聚沙成塔
4．1869年发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（ ）
- A.
拉瓦锡 - B.
门捷列夫 - C.
道尔顿 - D.
卢瑟福
5．下列实验操作中，正确的是（ ）
- A.
点燃酒精灯 - B.
检查装置气密性 - C.
倾倒液体 - D.
过滤
6．蒸馏水不能养鱼，是因为蒸馏水中不含有（ ）
- A. 氧元素
- B. 氧原子
- C. 水分子
- D. 氧分子
7．如图为地壳中元素含量分布图，其中能代表氧元素的是（ ）
- A. 1
- B. 2
- C. 3
- D. 4
8．已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中，核外电子数为（ ）
- A. 2
- B. 8
- C. 10
- D. 18
9．下列物质的用途中，利用了其化学性质的是（ ）
- A. 氧气用于医疗急救
- B. 液氮冷藏血液
- C. 铜用作制导线
- D. 黄金用作制首饰
10．人体缺乏维生素A易得夜盲症。维生素A的化学式为C20H30O，下列说法不正确的是（ ）
- A. 维生素A于化合物
- B. 维生素A中含有51个原子
- C. 维生素A中氧元素的质量分数最小
- D. 维生素A由C、H、O三种元素组成
11．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
- A. X是金属元素
- B. 该粒子最外电子层已达到稳定结构
- C. 该粒子的核电荷数为18
- D. 该粒子可表示为X+
12．下列说法中正确的是（ ）
- A. 元素是质子数相同的一类粒子的总称
- B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
- C. 某物质中只含有一种元素，该物质一定是一种单质
- D. 同种元素在同一物质中化合价可能不同
13．用微观示意图表示空气的主要成分（已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比），如图中最合理的是（ ）
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
14．将燃着的蜡烛放在如右图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示，下列说法正确的是（ ）
- A. 蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
- B. 蜡烛熄灭是因为瓶内没有氧气
- C. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
- D. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
15．下列关于溶液的说法错误的是（ ）
- A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
- B. 食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小
- C. 一定温度下，搅拌可以增加食盐的溶解的质量
- D. 饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变
16．某同学量取液体，视线与液体凹液面最低处保持水平，读数为18mL，倒出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为10mL，则该同学实际倒出来液体体积是（ ）
- A. 一定小于8mL
- B. 一定等于8mL
- C. 一定大于8mL
- D. 可能大于也可能小于8mL
17．下列物质按照带点元素的化合价由低到高的顺序排列的是（ ）
- A. K I O3、 I 2、K I
- B. HCl O3、HCl 、Cl 2
- C. Mn O2、K2Mn O4、KMn O4
- D. Na N O3、 N H4Cl、 N O2
18．19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子概念，他认为：①一切物质都是由分子组成的 ②分子是由原子构成的 ③原子不能独立存在④分子是保持物质化学性质的最小粒子 ⑤分子的质量等于构成它的原子的质量总和⑥分子在不停地运动 从你所学的知识上看，上述观点存在明显不足的是（ ）
- A. ①③
- B. ①②⑤
- C. ④⑤⑥
- D. ③⑤
19．由A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量之比为4：1，A与B的相对原子质量之比为12：1，则能表示此化合物化学式的是（ ）
- A. AB
- B. AB3
- C. AB4
- D. A2B
20．由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数22%，则其中钠元素的质量分数为（ ）
- A. 23%
- B. 32.6%
- C. 46%
- D. 无法确定
21．用化学用语填空：
（1）水的化学式 ；
（2）两个氢原子 ；
（3）两个氧气分子 ；
（4）3个碳酸根离子 ；
（5）两个氯离子 ；
（6）+2价的镁元素 ；
（7）氧化铁 ；
（8）硝酸亚铁 ；
（9）氢氧化钙 ；
（10）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式 。
（1）水的化学式 ；
（2）两个氢原子 ；
（3）两个氧气分子 ；
（4）3个碳酸根离子 ；
（5）两个氯离子 ；
（6）+2价的镁元素 ；
（7）氧化铁 ；
（8）硝酸亚铁 ；
（9）氢氧化钙 ；
（10）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式 。
22．下列化学反应的符号表达式：
（1）电解水 ；
（2）镁条在氧气中燃烧 ；
（3）红磷在氧气中燃烧 ；
（4）氢气在氧气中燃烧 ；
（5）铜丝受热后变黑 ；
（6）其中属于分解反应的是 （填序号）。
（1）电解水 ；
（2）镁条在氧气中燃烧 ；
（3）红磷在氧气中燃烧 ；
（4）氢气在氧气中燃烧 ；
（5）铜丝受热后变黑 ；
（6）其中属于分解反应的是 （填序号）。
23．对下列8种物质进行分类：（填序号）
①清澈的海水②水银③冰水混合物④液态氮⑤新鲜的空气⑥五氧化二磷⑦人体呼出的气体⑧氯化钠
属于混合物的是 ；
属于纯净物的是 ；
属于单质的是 ；
属于化合物的是 。
①清澈的海水②水银③冰水混合物④液态氮⑤新鲜的空气⑥五氧化二磷⑦人体呼出的气体⑧氯化钠
属于混合物的是 ；
属于纯净物的是 ；
属于单质的是 ；
属于化合物的是 。
24．如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组元素具有相似化学性质的是 （填字母序号），所以它们属于同一 （填“周期”或“族”）。
A.Na、Cl
B.O、S
C.F、Cl
D.Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 。
（3）第17号元素与第11号元素的原子形成化合物的化学式为 ；在该化合物中11号元素的化合价为 。
（4）某粒子的结构示意图为
，在化学变化中易失3个电子，该粒子的质子数为 ，其离子的符号为 。
（5）如图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是 。
A.汞属于非金属元素
B.汞的核电荷数为80
C.汞的相对原子质量为200.6g
D.在化学反应中，汞原子容易得到电子
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | VII A | 0 |
| 2 | 3 Li锂6.941 | 4 Be铍9.012 | 5 B硼10.81 | 6 C碳12.01 | 7 N氮14.01 | 8 O氧16.00 | 9 F氟19.00 | 10 Ne氖20.18 |
| 3 | 11 Na钠22.99 | 12 Mg镁24.31 | 13 Al铝26.98 | 14 Si硅28.09 | 15 P磷30.97 | 16 S硫32.06 | 17 Cl氯35.45 | 18 Ar氩39.95 |
（1）下列各组元素具有相似化学性质的是 （填字母序号），所以它们属于同一 （填“周期”或“族”）。
A.Na、Cl
B.O、S
C.F、Cl
D.Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 。
（3）第17号元素与第11号元素的原子形成化合物的化学式为 ；在该化合物中11号元素的化合价为 。
（4）某粒子的结构示意图为
，在化学变化中易失3个电子，该粒子的质子数为 ，其离子的符号为 。（5）如图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是 。
A.汞属于非金属元素
B.汞的核电荷数为80
C.汞的相对原子质量为200.6g
D.在化学反应中，汞原子容易得到电子
25．如图是某同学配制50g质量分数为5%的食盐水的全过程：
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器分别是广口瓶、 、 、玻璃棒。本实验应该称取氯化钠的质量为 g，量取水最好选择 的量筒（10mL、50mL、100mL）（水的密度为1g/cm3）。
（2）指出图中的两处错误。
① ；
② 。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因还可能是 。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
A．①②③④
B．①③
C．①②③
D．①③④
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器分别是广口瓶、 、 、玻璃棒。本实验应该称取氯化钠的质量为 g，量取水最好选择 的量筒（10mL、50mL、100mL）（水的密度为1g/cm3）。
（2）指出图中的两处错误。
① ；
② 。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因还可能是 。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
A．①②③④
B．①③
C．①②③
D．①③④
26．如图是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验如下：用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。
（1）实验时，铜粉过量的目的是 ； （填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验。
（2）实验测得空气中氧气的含量为 。
（3）若测量值比理论值偏小，则可能存在的原因是 （写一条即可）。
（1）实验时，铜粉过量的目的是 ； （填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验。
（2）实验测得空气中氧气的含量为 。
（3）若测量值比理论值偏小，则可能存在的原因是 （写一条即可）。
27．水是生命之源，没有水就没生命。
Ⅰ．“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图1、图2所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）
（1）①中过滤棉的作用是 （填字母。下同），②中活性炭的作用是 ，推测④中超滤膜的作用可能是 。
A.去除有害菌和部分病毒
B.吸附杂质
C.除去较大的不溶性杂质
（2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取 方法。
Ⅱ．从化学的角度认识水，如图3为电解水的实验简易装置图，接通电源观察两电极都有气泡产生。
（3）a管得到的气体是 ，可以用 检验。
（4）水的分解过程中，发生变化的微粒是 ，保持不变的微粒是氢原子和 （填具体的微粒名称）。
Ⅰ．“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图1、图2所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）
（1）①中过滤棉的作用是 （填字母。下同），②中活性炭的作用是 ，推测④中超滤膜的作用可能是 。
A.去除有害菌和部分病毒
B.吸附杂质
C.除去较大的不溶性杂质
（2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取 方法。
Ⅱ．从化学的角度认识水，如图3为电解水的实验简易装置图，接通电源观察两电极都有气泡产生。
（3）a管得到的气体是 ，可以用 检验。
（4）水的分解过程中，发生变化的微粒是 ，保持不变的微粒是氢原子和 （填具体的微粒名称）。
28．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的实验过程，请回答：
蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，图中n的数值是 ，若将第四个烧杯内的溶液再蒸发10g水，又可以析出 g甲。
蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，图中n的数值是 ，若将第四个烧杯内的溶液再蒸发10g水，又可以析出 g甲。
29．2020年8月4日18时，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大爆炸，造成100多人死亡，4000多人受伤，据报道，发生爆炸的是存放在仓库内的2750吨硝酸铵而引起的。（硝酸铵，化学式是NH4NO3，是一种无色无臭的透明晶体或白色晶体，极易溶于水，易吸湿结块。受猛烈撞击或受热爆炸分解。）1659年，德国人格劳贝尔首次制得硝酸铵，在20世纪中期得到迅速发展。
二战期间，一些国家专门建立了硝酸铵厂用来制造炸药。到了20世纪60年代，硝酸铵是氮肥的领先品种。
请回答：
（1）硝酸铵由 种（写数字）元素组成，该物质溶于水后溶液的温度 （填升高、降低或不变）。
（2）硝酸铵中氮、氢元素的质量比为 。
列式进行下列计算：
（3）若用20%的硝酸铵溶液加水稀释配成200g溶质量分数为5%的硝酸铵溶液，则需要20%的硝酸铵溶液的质量为多少克？
（4）40g硝酸铵与多少克尿素【化学式为CO（NH2）2】所含氮元素质量相等？
二战期间，一些国家专门建立了硝酸铵厂用来制造炸药。到了20世纪60年代，硝酸铵是氮肥的领先品种。
请回答：
（1）硝酸铵由 种（写数字）元素组成，该物质溶于水后溶液的温度 （填升高、降低或不变）。
（2）硝酸铵中氮、氢元素的质量比为 。
列式进行下列计算：
（3）若用20%的硝酸铵溶液加水稀释配成200g溶质量分数为5%的硝酸铵溶液，则需要20%的硝酸铵溶液的质量为多少克？
（4）40g硝酸铵与多少克尿素【化学式为CO（NH2）2】所含氮元素质量相等？
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