23．溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题：

（1）配制该溶液需要氯化钠固体      g，需要水      mL（p水＝1g/mL）。量筒应该      （选填50mL“或“100mL”）。若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会      （选填“偏大”或“偏小”）。
（2）认真观察找出图中的一处错误，写出改正错误的方法      。
（3）图①的实验操作中玻璃棒的作用是      。
（4）某同学进行图⑤的实验操作，将水倒入烧杯的过程中，不小心向外洒出一小部分，如果其它操作都正确，则最后所溶液的溶质质量分数      16%（选填“＞”“＝”或“＜”）。

24．2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进物为液氢和液氧，其反应产物无污染。
（1）从分子的角度分析，氧气和氢气变为液氧和液氢时是分子的      （“大小”或“间隔”）发生变化。
（2）氢气在氧气中燃烧的化学方程式      。
（3）实验室中，在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先      。

25．化学科学十分重视实证和理性思维，在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。运用”比较归纳”的方法得出一些科学结论，图中所示的是探究氧气化学性质的实验。据图回答问题：

（1）细铁丝在空气不能燃烧。图③中的现象：细铁丝在纯氧气中      ，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，细铁丝在氧气中燃烧反应的符号表达      ，图③中瓶底少量水的作用是      。
（2）木炭在氧气中燃烧反应的符号表达式是      ，在图⑤中燃烧与木炭在图④中燃烧剧烈程度      （选填”不同”或”相同”）。图⑥的实验目的是      。
（3）根据上述细铁丝和木炭在氧气中燃烧的实验，你能归纳出物质燃烧的剧烈程度与      有关。与燃烧一样，任何化学反应都需要在一定条件下进行。请举一个生活中控制化学反应速率的具体实例：      。

26．实验室制取气体时需要的部分装置如图所示，请回答下列问题。

（1）写出标有①、②序号的仪器名称：①      ②      。
（2）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰混合反应制取氧气，化学方程式为      ，应选用的发生装置是      （选填装置字母序号，下同）。
（3）实验室中可用固体锌和液体稀硫酸混合反应取氢气，化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，因为      和      ，应选用的发生装置是      。
（4）装置E集气瓶内装满水的目的是      。
（5）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中需要考虑的是      （选填字母序号）。
A.药品容易获得，能生成所要制取的气体；操作简便易行，安全可靠
B.反应条件易于控制，反应速率适中；节能环保
C.所要制取气体的颜色和气味

27．阅读下面短文。

依据短文内容，请回答下列问题。
（1）从组成元素上分析：乙醇是由      组成（填写元素种类）。从定量上分析：乙醇中碳元素的质量分数（C%）=×100%=×100%＝26.9%。判断计算方法      （选“正确”或“错误”）。
（2）75%的医用酒精可以灭活新冠病毒，其溶质是      （填写化学式）。
（3）乙醇的物理性质①      ②      （填写二条）。
（4）乙醇的用途①可用于医用消毒②      （不与①重复）。
（5）保存乙醇的要求：必须低温，避光，远离火源密封保存。简要解释必须“低温和避光、远离火源保存”的原因      。
（6）工业上采用发酵法制得乙醇，该过程通过发生      （选填“物理变化”或“化学变化”），实现对物质的改造。
（7）机动车驾驶员严禁酒后驾车，一种传统酒检测的原理是橙红色的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的酸性水溶液遇到乙醇迅速生成绿色的硫酸铬Cr₂（SO₄）₃。根据是否变色及变色的变化程度，可以判断司机是否酒后驾车。该原理中，铬元素的化合价由+6变化为      。
（8）在汽油中加入适量乙醇作为汽车增料的社会意义是      （写一条即可）。
（9）从分子、原子的角度认识化学变化是化学研究的基本方法。如图为酒精在氧气中燃烧的微观示意图，根据反应的微观示意图，关于化学变化你能得的信息有（各写一条）：宏观方面      ；微观方面      。

（10）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH₃OH），其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应，丙是甲醇）所示。，请据图回答以下问题：

①框中的化学式为      ；②该反应的化学方程式为      。

28．2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰•古迪纳夫、斯坦利•威延汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。请回答下列问题。

（1）锂原子核电荷数为      。锂原子在化学反应中容易失去电子，形成      （选填“阴”或“阳”）离子。锂的氧化物的化学式      。
（2）金属锂除用于制造锂电池外，还可用于储存氢气，其原理是①金属锂（Li）与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH）②氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气。
写出上过程中发生反应的化学方程式①      ；②      。