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【2022年山东省日照市中考化学试卷】-第1页
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试卷题目
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ）
- A. 大力推广使用脱硫煤
- B. 加快煤的开采与使用，大力发展经济
- C. 大规模开采可燃冰作为新能源
- D. 用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
2．下列图示的实验操作正确的是（ ）
- A.
收集氢气 - B.
蒸发 - C.
过滤 - D.
测定溶液的pH
3．区分下列物质的试剂或方法错误的是（ ）
- A. 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
- B. 用肥皂水区分硬水和软水
- C. 用熟石灰区分氯化铵固体和硝酸铵固体
- D. 用灼烧的方法区分羊毛线和腈纶线
4．下列说法错误的是（ ）
- A. 治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液
- B. 缺乏维生素A，会引起夜盲症
- C. 治疗胃酸过多，可服用含Al（OH）3的药物
- D. 预防龋齿，可使用含氟牙膏
5．用如图所示装置制备气体，并随时控制反应的发生与停止，下列所选试剂制备相应气体合适的是（ ）
①用硫酸铜粉末与过氧化氢溶液混合制备O2
②用铝片与稀盐酸混合制备H2
③用高锰酸钟固体制备O2
④用块状碳酸钙与稀盐酸混合制备CO2
⑤用氯酸钾固体与二氧化锰固体混合制备O2
①用硫酸铜粉末与过氧化氢溶液混合制备O2
②用铝片与稀盐酸混合制备H2
③用高锰酸钟固体制备O2
④用块状碳酸钙与稀盐酸混合制备CO2
⑤用氯酸钾固体与二氧化锰固体混合制备O2
- A. ②④
- B. ①③⑤
- C. ①③④
- D. ②⑤
6．波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，下列实验现象或结论错误的是（ ）
- A. 铁钉表面有红色固体析出
- B. 铁钉表面有金属钙析出
- C. 有无色气泡放出
- D. 该实验说明铁的金属活动性比铜的强
7．如图所示，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论正确的是（ ）
- A. 乒乓球碎片不是可燃物，不能燃烧
- B. 实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧
- C. 铜片导热和滤纸碎片燃烧都是物理变化
- D. 实验说明燃烧的条件之一是温度需要达到着火点
8．汽车尾气中的两种有害气体在催化剂和受热条件下能发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A. 该反应属于复分解反应
- B. 在上述反应物和产物中，共有两种氧化物
- C. 该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体
- D. 该反应的化学方程式为2CO+2NOCO2+N2
催化剂 △
9．向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是（ ）
- A. 滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色
- B. 滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成
- C. 滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
- D. 测得混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1
10．用如图所示装置电解水，下列说法错误的是（ ）
- A. M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8
- B. 水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
- C. 将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
- D. N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯
11．白藜芦醇（C14H12O3）广泛存在于葡萄、桑棋等植物果实中，它具有抗肿瘤、抗氧化、延缓衰老等功效。下列说法正确的是（ ）
- A. 1个白藜芦醇分子中含有6个H2分子和1个O3分子
- B. 1个白藜芦醇分子是由14个碳元素、12个氢元素和3个氧元素组成的
- C. 白藜芦醇中C、H、O三种元素的质量比为14：1：4
- D. 白藜芦醇中氧元素的质量分数为48%
12．某无色气体含有CH4、CO、H2中的一种或几种，在足量O2中充分燃烧，生成的CO2与H2O的质量比为11：9，该无色气体不可能是（ ）
- A. CH4
- B. CH4、H2分子数比为1：2的混合气体
- C. CO、H2分子数比为1：2的混合气体
- D. CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体
13．近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如图1）。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是 （填标号）。
A.m＝37，n＝18
B.铷是金属元素
C.铷的相对原子质量是85.47
D.铷原子有5个电子层，最外层有1个电子
（2）Rb 原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 （填“低”或“高”）。
（3）如图2中A～D所示粒子共表示 种元素，铷元素原子的化学性质与如图中 （填标号）的化学性质相似；Rb的硫酸盐的化学式为 。
（1）下列说法错误的是 （填标号）。
A.m＝37，n＝18
B.铷是金属元素
C.铷的相对原子质量是85.47
D.铷原子有5个电子层，最外层有1个电子
（2）Rb 原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量 （填“低”或“高”）。
（3）如图2中A～D所示粒子共表示 种元素，铷元素原子的化学性质与如图中 （填标号）的化学性质相似；Rb的硫酸盐的化学式为 。
14．新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，应合理使用消毒剂进行杀菌消毒。回答下列问题：
（1）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的 （填“质量分数”或“体积分数”）为75%，因其易燃，使用时应远离火源，乙醇燃烧的化学方程式为 。
（2）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，可由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+R+H2O（已配平），其中R代表次氯酸钠，则其化学式 。
（3）二氧化氯（ClO2）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱消毒剂。ClO2中氯元素的化合价是 。
（4）过氧化氢溶液是一种绿色消毒剂，这种消毒剂的优点是 。
（5）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，它对热不稳定，易发生分解反应，生成乙酸（CH3COOH）和一种气态单质，这种气态单质为双原子分子，推测其化学式为 。
（1）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的 （填“质量分数”或“体积分数”）为75%，因其易燃，使用时应远离火源，乙醇燃烧的化学方程式为 。
（2）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，可由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+R+H2O（已配平），其中R代表次氯酸钠，则其化学式 。
（3）二氧化氯（ClO2）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱消毒剂。ClO2中氯元素的化合价是 。
（4）过氧化氢溶液是一种绿色消毒剂，这种消毒剂的优点是 。
（5）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，它对热不稳定，易发生分解反应，生成乙酸（CH3COOH）和一种气态单质，这种气态单质为双原子分子，推测其化学式为 。
15．如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。
根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是 （填标号）。
A.二者的溶解度均随温度升高而增大
B.曲线M为KNO3的溶解度曲线
C.a点对应的温度在30℃与40℃之间
D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间
（2）60℃时，处于c点的KNO3溶液 （填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取 （填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”）的措施。
（3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用 （填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO3。
（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl晶体的质量为 g。
| 温度/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | |
根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是 （填标号）。
A.二者的溶解度均随温度升高而增大
B.曲线M为KNO3的溶解度曲线
C.a点对应的温度在30℃与40℃之间
D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间
（2）60℃时，处于c点的KNO3溶液 （填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取 （填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”）的措施。
（3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用 （填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO3。
（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl晶体的质量为 g。
16．铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A，现设计以下流程对其进行探究。
已知：B为化合物，能使澄清石灰水变浑浊；C为单质。回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 ，反应类型为 。
（2）用一种无色气体Y代替黑色固体X，也能在加热条件下与A反应生成B和C，则Y的化学式为 。
（3）若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中首先与NaOH发生反应的物质的化学式为 ；反应③中生成蓝色沉淀F的化学方程式为 。
已知：B为化合物，能使澄清石灰水变浑浊；C为单质。回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 ，反应类型为 。
（2）用一种无色气体Y代替黑色固体X，也能在加热条件下与A反应生成B和C，则Y的化学式为 。
（3）若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中首先与NaOH发生反应的物质的化学式为 ；反应③中生成蓝色沉淀F的化学方程式为 。
17．实验室欲用H2O2溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答下列问题：
（1）若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置（如图1）最合适的是 （填标号）；发生反应的化学方程式为 。
（2）已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如图1中甲装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是 ，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。
（3）用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是 ；反应的化学方程式为 。
（1）若用溶质质量分数为30%的H2O2溶液和MnO2制备氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置（如图1）最合适的是 （填标号）；发生反应的化学方程式为 。
（2）已知：用H2O2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。如图1中甲装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是 ，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。
（3）用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是 ；反应的化学方程式为 。
18．某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：
（1）为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器（如图1）名称是 。
（2）该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 g。
（3）该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 （填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度为1g/cm3）
（4）NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程式为 ；实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是 （填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”）。
（5）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上 溶液。
（1）为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器（如图1）名称是 。
（2）该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 g。
（3）该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 （填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度为1g/cm3）
（4）NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程式为 ；实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是 （填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”）。
（5）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上 溶液。
19．已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定二者的质量比，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。
请计算：
（1）该钾肥样品中钾元素的质量。
（2）该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比（用最简整数比表示）。
请计算：
（1）该钾肥样品中钾元素的质量。
（2）该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比（用最简整数比表示）。
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