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【2022年河南省中考化学试卷】-第1页
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试卷题目
1．中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是（ ）
- A. 原阳大米
- B. 灵宝苹果
- C. 叶县岩盐
- D. 固始鸡蛋
2．元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是（ ）
- A. 拉瓦锡
- B. 道尔顿
- C. 门捷列夫
- D. 阿伏加德罗
3．酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是（ ）
- A. 控制二氧化碳的排放量
- B. 减少使用一次性塑料制品
- C. 分类回收处理生活垃圾
- D. 减少含硫化石燃料的燃烧
4．《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是（ ）
- A. 煮楻足火
- B. 斩竹槌洗
- C. 日晒成干
- D. 覆帘压纸
5．装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为（ ）
- A.
- B.
- C.
- D.
6．有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是（ ）
- A. 塑料
- B. 陶瓷
- C. 合成橡胶
- D. 合成纤维
7．物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（ ）
- A. 氯化钠、硫酸铜
- B. 水、干冰
- C. 金刚石、氧化汞
- D. 氦气、氨气
8．粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是（ ）
- A. CO（NH2）2
- B. K2SO4
- C. KNO3
- D. C a（H2PO4）2
9．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（ ）
- A.
熄灭酒精灯 - B.
测溶液的pH - C.
稀释浓硫酸 - D.
读液体体积
10．日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是（ ）
- A. 氯化钠（NaCl）
- B. 次氯酸钠（NaClO）
- C. 氯酸钠（NaClO3）
- D. 亚氯酸钠（NaClO2）
11．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是（ ）
- A. 水与冰块混合得到混合物
- B. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
- C. 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
- D. 水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8
12．某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是（ ）
- A. Mg
- B. Al
- C. Zn
- D. Cu
13．甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为（ ）
- A. CaO、Ca（OH）2、CaCO3
- B. H2、H2O、H2O2
- C. CuO、Cu（OH）2、CuSO4
- D. C、CO2、H2CO3
14．天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为（ ）
- A. 48g
- B. 56g
- C. 64g
- D. 72g
15．在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是 ；地壳中含量最高的金属元素是 ；形成化合物种类最多的元素是 。
16．如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为 ；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为 ；硅元素在元素周期表中位于第 周期。
17．氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。
（1）由图可知，氧氧化钙的溶解度随着温度的升高而 （填“增大“或“减小”）。
（2）20℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为 （写出计算式即可）。
（1）由图可知，氧氧化钙的溶解度随着温度的升高而 （填“增大“或“减小”）。
（2）20℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为 （写出计算式即可）。
18．实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、 、量取、溶解；水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为 （填“10mL”“50mL”或“100mL”）。
19．如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为 ；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应 （填“增加”“减少”或“不变”）。
20．A﹣F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。
（1）这种金属元素属于人体必需的 （填“常量元素”或“微量元素”）。
（2）A的化学式为 ；B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为 。
（3）D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为 。
（1）这种金属元素属于人体必需的 （填“常量元素”或“微量元素”）。
（2）A的化学式为 ；B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为 。
（3）D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为 。
21．从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）墙内开花墙外可以闻到花香。
（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。
（1）墙内开花墙外可以闻到花香。
（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。
22．某化学小组用如图所示装置进行探究实验。
（1）写出试管中所发生反应的化学方程式。
（2）均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？
（1）写出试管中所发生反应的化学方程式。
（2）均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？
23．金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
（2）某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
24．实验室可选用如图所示装置制取气体。
（1）写出利用A制取O2的化学方程式。
（2）若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。
（3）若利用C收集到一瓶无色无味的气体。猜想一种气体并用简单方法加以验证。
（1）写出利用A制取O2的化学方程式。
（2）若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。
（3）若利用C收集到一瓶无色无味的气体。猜想一种气体并用简单方法加以验证。
25．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有 （填字母）。
a.酸性
b.吸水性
c.氧化性
d.脱水性
（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。
②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 。
（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 （填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要叙述实验步骤及现象）
（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？
（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有 （填字母）。
a.酸性
b.吸水性
c.氧化性
d.脱水性
（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。
②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是 。
（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 （填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要叙述实验步骤及现象）
（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？
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