16．实验室中Y形管用途很多。

（1）利用装置甲在实验室制备少量二氧化碳：Y形管中盛放的固体物质是       （填名称），反应的化学方程式为       ；若用装置B收集CO₂应从导管       （填“c”或“d”）通入。
（2）利用装置乙探究微粒性质：a处盛放浓氨水，向b处水中滴加       （填名称）；最终       （填“a”或“b”）处溶液变红。
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的发生装置可用装置C，装置D也可用来完成该实验，使用装置D的优点是       。
（4）68g质量分数为5%的过氧化氢溶液与0.5g二氧化锰粉末混合，最多生成氧气的质量是多少？      （写出计算过程）

17．化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题：
（1）化石燃料包括煤、石油和       ，是不可再生能源。汽油中加入乙醇作汽车燃料可节省石油资源，写出乙醇燃烧的化学方程式       。
（2）一氧化氮和二氧化硫的排放，会污染大气。请写出这两种气体的化学式并标出氮、硫元素的化合价       、      。
（3）一些城镇的家庭用一种罐装液化石油气作燃料。若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了       原理灭火（填序号）。
A.清除可燃物
B.使可燃物与氧气隔绝
C.降低可燃物的着火点
D.降低温度
（4）催化转换器可将有害气体转化为空气中的两种常见气体，反应过程的微观示意图如下：

根据示意图得出的结论中，正确的有       （填序号）。
A.该反应中含氧元素的物质有3种
B.该反应是置换反应
C.参加反应的甲和乙的质量比为14：15
D.生成丙和丁的分子个数比为1：1
（5）请用火柴、蜡烛、玻璃杯三种实验材料，设计对比实验证明可燃物燃烧需要氧气（或空气）（写出实验操作、实验现象）。

18．水和溶液在生产生活中有着重要的作用。
（1）生活中可以用       检验某水样是硬水还是软水。净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的       性。
（2）一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是       。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为       g。
（4）水可参与许多化学反应。一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是：在通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（C1₂），该反应的化学方程式是       。
（5）图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答：

①曲线上P点的含义是       。
②温度       20℃时（填“＞”或“＜”），a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度。
③将b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有       、      。
④如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断不正确的是       （不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）。
A．试管2底部的固体减少
B．a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量
D．变化后b溶液中溶质质量分数仍然等于a溶液中溶质质量分数

19．钨（W）是一种重要的战略资源，我国的钨储量居全球第一。如图是一种生产钨的工业流程：

已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO₄），还含有CaO、SiO₂等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨；钨酸（H₂WO₄）是难溶于水的黄色固体。
（1）灯泡里的灯丝用钨的原因是       。
（2）操作1中粉碎白钨矿的目的是       。操作3的名称是       。
（3）流程中氨水（NH₃•H₂O）和H₂WO₄反应生成（NH₄）₂WO₄，化学方程式为：2NH₃•H₂O+H₂WO₄═（NH₄）₂WO₄+      。
（4）写出上图中WO₃转化为W的化学方程式：      。

20．A～G是初中化学常见的物质。其中A、B都是由两种元素组成的物质，A中两种元素质量比为3：1，B在生活中可用来灭火；E、F、G都为金属，E是目前世界年产量最高的金属，它们之间的关系如图所示，图中“→”表示由一种物质转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，反应物和生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：

（1）A的化学式是       。
（2）B→D反应的化学方程式为       ；C和E反应的化学方程式为       。
（3）E、F、G三种金属的活动性由弱到强的顺序为       。

21．某校兴趣小组在实验室里探究木炭与氧化铜的实验，请回答下列问题：

实验1：用如图1所示装置进行实验，很快发现澄清石灰水变浑浊；
（1）请写出木炭与氧化铜反应的化学方程式       ；该反应中，氧化铜发生的是       （选填“氧化”或“还原”）反应。
（2）加热一段时间后，装有木炭和氧化铜的试管口处，凝聚了少量的水。但是反应物中并没有氢元素，为什么会有水产生呢？我的分析：      。
实验Ⅱ：（如图2）针对上述实验，小华同学认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有CO和CO₂，小组同学在老师指导下设计实验进行了验证：
（已知；碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收二氧化碳和水。）
实验前，先检查装置的气密性；点燃酒精灯前，先打开K，通入N₂一段时间。
（3）要达到上述实验目的，写出B中反应的化学方程式       。
（4）D中玻璃管盛装的试剂为CuO，E中盛装的试剂为澄清石灰水。若A装置产物中确有CO，则应观察到的现象有：      。
（5）上述实验的不足之处是       。
实验Ⅲ：小吴同学通过查阅资料发现：木炭还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O。
（6）小吴将实验1中得到的红色固体粉末全部放入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，观察到       ，证明实验1得到的红色固体中含有氧化亚铜；再经过滤、洗涤、干燥，得到纯净的单质铜1.44g。
（7）若小吴实验使用的氧化铜粉末的质量为2.00g，不考虑实验过程中的损耗，则实验1得到的红色固体粉末中，单质铜的质量分数为       （计算结果保留一位小数）。