21．化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语表示下列物质：
（1）空气中含量最高的气体       ；
（2）氧化亚铁中铁显+2价       ；
（3）能供给呼吸的气体是       ；
（4）稀硫酸中含有大量的阴离子是       ；
（5）人体含量最多的金属元素       ；
（6）含氧量最高的氧化物       ；
（7）生铁和钢都是铁与       的合金；
（8）用于制造光导纤维的石英砂，其主要成分是       。

22．化学源于生活又服务于生活。请用化学知识解释下列问题：
（1）喝了汽水后常常打嗝，原因是温度升高使气体溶解度       ；
（2）食物保存在冰箱中不易变质，是化学反应速率与       有关；
（3）铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防       ；
（4）加碘食盐中的“碘”是指       （填“原子”、“分子”或“元素”）。

23．多彩的“碳”带来多姿的生活。请用“碳”的化学知识回答下列问题：
（1）根据下表中提供的信息，填写有关含碳物质的对应性质

（2）液态二氧化碳可用于扑救图书、档案资料室发生的火灾，下列说法正确的是       。
A.液态二氧化碳汽化后不留有水分而使图书、档案资料保持干燥
B.二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C.液态二氧化碳汽化时吸热，降低了周围环境温度
（3）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用CO₂成功典范之一是在阳光下，绿色植物通过光合作用把CO₂和H₂O合成       ，同时生成O₂.成功典范之二在高温高压下，CO₂和NH₃合成尿素〔CO（NH₂）₂〕，同时生成水，该反应的化学方程式为       。
（4）目前城市居民主要以天然气为燃料，天然气的主要成分是甲烷（CH₄），请写出甲烷在空气中燃烧的化学反应方程式       。
（5）空气中CO₂含量过高就会导致       ，“低碳”生活是现代公民必须倡导的生活理念，下列做法符合“坚持绿色发展，建设生态扬州”宗旨的是       。
A．建设生态绿地，打造绿色家园
B．发展电动公交，减少尾气排放
C．鼓励燃煤发电，保障电力供应

24．阅读科普短文，并回答相关问题：
金属材料就像人类的左臂右膀，伴随着我们从原始的荒蛮社会，一起走进今天的现代化文明世界。人类最早发现和使用的金属是紫铜，紫铜就是纯铜，硬度低，最终没有能取代石器成为主要的工具材料。后来人们发现了另外一种金属﹣锡（Sn），这种柔软的银白色金属熔点很低（231℃），它们大多数以氧化物的形式分布在锡石中，因为它软及低温下不易被氧化，于是被人们碾成极薄的薄片用来包裹物品或器具，直到后来被“铝箔纸”替代，以致现在的“铝箔纸”俗称“锡纸”。
金一直被视为财富的象征。现在的金大多数是地球形成初期小天体撞击地球时被熔化留下的，且密度大而沉往地心，因而很难开采。金还是天然货币，金的贵重在于它的稀少和性质不活泼。汞是一种常温下呈液态的金属，凝固点为﹣38.87℃，如水又似银，温度对汞的体积变化影响明显。
随着时代科技的发展，柔软的纯金属逐渐被坚硬的合金替代。制备合金的原理很简单，把不同的金属单质放在一起加热成液态，形成均匀的液体并冷凝下来即可。合金一般以一种成分为主体，少量的其它金属或非金属掺杂其中，不过别小看这少量的杂质，让主体材料的性质发生翻天覆地的变化。以铜为例，铜的合金就有“青铜”、“黄铜”与“白铜”（铜镍合金），这些铜合金后来被用于铸造钱币和塑像。《本草纲目》记载：“炉甘石大小不一，状如羊脑，松如石脂，赤铜得之，即化为黄。今之黄铜皆此物点化也”。《天工开物》中也有详尽：“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”。
（1）锡易被碾成极薄的薄片用来包裹物品或器具，说明锡具有       性；“锡纸”实质是金属       ，锡的化合价通常为+4价，则它的氧化物化学式为       ；
（2）金的元素符号为       ；
（3）“倭铅”是指金属       ，“青铜”是铜与       的合金；
（4）熔点：纯铜       黄铜（填“＞”、“＝”或“＜”）；

25．水是维系生命的重要物质，生活与化学实验中都会用到水。

（1）实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图如图1：
①应称量       g NaCl固体。
②若称量NaCl固体时指针略向右偏转，其实验操作方法：      。
③实验中加快NaCl固体溶解，合理的方法有       （填序号）。
A．用玻璃棒搅拌
B．用热水溶解
C．用研钵将NaCl固体研碎
④下列操作中可能导致配制NaCl溶液的溶质质量分数偏小的是       （填序号）。
A．NaCl中含有少量杂质
B．量取水时仰视
C．内壁蘸有少量水的烧杯溶解NaCl
D．转移时，有少量溶液溅出
⑤若取上述溶液20g，将其稀释为5%的NaCl溶液，则需加       g水。
（2）装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某固体物质，充分溶解后，现象如图2所示。
①三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液       （填“A”“B”或“C”）。
②A、B、C中一定属于饱和溶液的是       （填“A”“B”或“C”）。
③如图3中能表示该固体溶解度曲线的是       （填“甲”或“乙”）。

26．实验室中，利用下列装置进行化学实验，请回答下列问题。

（1）实验室制取O₂若采用B装置，加热仪器的名称为       ，试管中发生的化学反应方程式：      ，收集装置为       （填字母编号）。
（2）实验室用       装置制取CO₂，其化学反应方程式：      ，收集装置通常是       （填字母编号）；若用F装置收集，需要在F装置内的水面上放入少量植物油，其目的是       ，将发生装置与装置F相连时，装置F内的水将从导管       （填“a”或“b”）端排出。

27．钢铁是日常生活中应用最为广泛的金属材料。
I、工业炼铁的原理是，高温下焦炭在高炉中生成的一氧化碳跟铁矿石反应生成铁。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料在高温下炼铁的化学方程式：      ；
（2）加入焦炭，其作用除了可以生成一氧化碳外，还能       。
II、某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe₂O₃反应后的产物。所用装置如图所示。

（3）如果实验成功，请回答下列问题：
①实验过程中产生的现象：      、      。
②B装置中发生反应的化学方程式       。
③该实验的操作步骤：      。
A点燃A处酒精喷灯
B．通入CO气体
C．停止通入CO气体
D．熄灭酒精喷灯
④该装置设计有一个明显缺陷，你认为是       。
实验时准确称取一定质量纯净的Fe₂O₃固体和相关装置的质量按上图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。实验测得部分数据如下：

实验分析
查阅资料：
①Fe₂O₃与CO反应的固体生成物可能情况如下：
Fe₂O₃Fe₃O₄FeO（黑色）Fe
②铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解；③石灰水只能吸收部分CO₂
（4）实验结论：根据可靠实验数据计算得出反应后的黑色固体成分：      ；此时玻璃管中发生的化学反应方程式：      。
（5）分析推断：①装置B试管中增加的质量一定会小于理论产生的CO₂质量，可能原因是       。
A.未参加反应的CO通过B时带走了水蒸气
B.石灰水浓度小没有将二氧化碳完全吸收
C.石灰水吸收了空气中的二氧化碳气体