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【2022年江苏省常州市中考化学试卷】-第1页 试卷格式:2022年江苏省常州市中考化学试卷.PDF
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试卷题目
1.中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是(  )
  • A. 清风徐来
  • B. 水落石出
  • C. 伐薪烧炭
  • D. 愚公移山
2.诺贝尔奖获得者屠呦呦研究的青蒿素属于有机物。青蒿素中一定含有的元素是(  )
  • A. C
  • B. Ca
  • C. Mg
  • D. Fe
3.去年我国粮食产量创历史新高,这离不开各种化肥的合理使用。下列化肥属于复合肥的是(  )
  • A. KNO3
  • B. K2SO4
  • C. Ca3(PO42
  • D. CO(NH22
4.5月20日是中国学生营养日,下列早餐富含蛋白质的是(  )
  • A. 稀饭
  • B. 馒头
  • C. 牛奶
  • D. 玉米
5.分类是学习和研究化学物质的重要方法,下列物质属于单质的是(  )
  • A. 空气
  • B. 水蒸气
  • C. 氧气
  • D. 天然气
6.滑雪运动可锻炼平衡力和意志力。滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于(  )
  • A. 天然材料
  • B. 复合材料
  • C. 金属材料
  • D. 非金属材料
7.景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是(  )
  • A. 导热性
  • B. 导电性
  • C. 延展性
  • D. 耐酸性
8.革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字,给党组织传递情报,下列溶液能使字迹显示的是(  )
  • A. 碘酒
  • B. 盐酸
  • C. 盐水
  • D. 糖水
9.干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是(  )
  • A. 干冰由水分子构成
  • B. 构成干冰的微粒静止不动
  • C. 构成干冰的微粒间无间隙
  • D. 干冰升华吸热使环境温度降低
10.进行酸碱中和反应实验时,下列使用胶头滴管的操作正确的是(  )
  • A. 滴加酚酞
  • B. 取用盐酸
  • C. 搅拌溶液
  • D. 放置滴管
11.敦煌壁画闻名世界,修复发黑的壁画时发生反应PbS+4H2O2=PbSO4+4X,则X是(  )
  • A. H2
  • B. H2O
  • C. H2S
  • D. SO2
12.合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是(  )
  • A. 合金属于纯净物
  • B. 合金中只含金属元素
  • C. 合金的硬度比其成分金属小
  • D. 废旧合金需回收利用
13.在催化剂作用下,N2和H2比反应生成NH3的微观过程示意如下:

下列说法正确的是(  )
  • A. 过程中原子种类不断发生变化
  • B. 过程中H原子数不断减少
  • C. 反应前后分子数未改变
  • D. NH3不具有N2和H2的化学性质
14.在指定条件下,下列物质转化能实现的是(  )
  • A. Fe
    O2
    点燃
    Fe2O3
  • B. Fe
    盐酸
     
    FeCl3
  • C. Fe2O3
    CO
    高温
    Fe
  • D. Fe2O3
    稀硫酸
     
    FeSO4
15.下列实验设计能达到目的的是(  )
  • A. 用湿润的pH试纸测定肥皂水的pH
  • B. 用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水
  • C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3
  • D. 用浓硫酸除去NH3中的水蒸气
16.常州的焦尾琴是四大古琴之一,面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法不正确的是(  )
  • A. 桐木能够燃烧说明其具有可燃性
  • B. 向灶膛扇风可加快桐木燃烧速度
  • C. 桐木烧焦时部分桐木转化为木炭
  • D. 浇水可降低桐木的着火点而灭火
17.阅读下列资料,完成问题:大蒜素(C6H10S2O)有较强的抗菌作用,易挥发,遇热或碱立即失去抗菌活性,但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素,只含蒜氨酸(C6H11NSO3)。蒜氨酸受撞击后,蒜氨酸酶被激活,催化蒜氨酸转化为大酸素。
下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是(  )
  • A. 两者组成元素种类相同
  • B. 两者碳元素含量不同
  • C. 挥发性是大蒜素的化学性质
  • D. 蒜氨酸中含SO3分子
18.阅读下列资料,完成问题:大蒜素(C6H10S2O)有较强的抗菌作用,易挥发,遇热或碱立即失去抗菌活性,但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素,只含蒜氨酸(C6H11NSO3)。蒜氨酸受撞击后,蒜氨酸酶被激活,催化蒜氨酸转化为大酸素。
下列有关大蒜头的说法正确的是(  )
  • A. 拍碎过程中仅发生物理变化
  • B. 煮熟食用比生食抗菌效果更好
  • C. 与醋一起食用抗菌效果变差
  • D. 储存时不可用生石灰作干燥剂
19.下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度:
温度/°C 10 20 30 40 50 60 70 80 
溶解度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 
硫酸铈 24.1 20.0 17.2 14.0 10.0 8.9 8.3 7.1 6.0 

下列说法正确的是(  )
  • A. 随温度升高,物质的溶解度只可能不断增大或不断减小
  • B. 在0﹣80℃间的任何温度下,硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等
  • C. 某温度下,向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈,充分溶解后,前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者
  • D. 将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃(加热过程中水的蒸发忽略不计),从溶液中可析出4g硫酸铈晶体
20.某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mga(OH)2(CO3b】,遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻燃剂样品,充分灼烧(其他成分未发生反应),将产生的气体依次通过浓硫酸和过量澄清石灰水,浓硫酸增重0.18g,澄清石灰水中生成4g白色沉淀。则Mga(OH)2(CO3b中a值为(  )
  • A. 6
  • B. 5
  • C. 4
  • D. 3
21.“一勤天下无难事”。请为下列日常生活劳动准备合适的用品(填序号)。
①食醋 ②食盐 ③小苏打 ④活性炭
(1)清洗水壶水垢       
(2)去除冰箱异味       
(3)烘焙面制糕点       
(4)腌制肉类食品       
22.常州人史一安发明的“史氏环氧化反应”是世界有机催化发展史上的重要里程碑。
(1)手性酮是史氏环氧化反应的催化剂。
①史氏环氧化反应前后,手性酮的质量和       均未改变。
②手性酮用天然糖类制备,糖类可由绿色植物通过       作用合成。
(2)KHSO5或H2O2是进行史氏环氧化的重要反应物。
①KHSO5中硫、氧原子数之比为       
②H2O2中氢元素的化合价为       
(3)史氏环氧化反应一般在弱碱性条件下进行。下列pH范围适宜的是       。(填序号)
A.1~2
B.5~6
C.7~8
D.13~14
23.明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制法。
绿矾(FeSO4•7H2O)和硝(KNO3)均属于       (填序号)。
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.盐
(2)预处理  将矾炒去,约折五分之一。二味同研细,听用。
①加热绿矾,质量约减小
1
5
。该过程中绿矾失去部分水,生成FeSO4•4H2O。写出反应的化学方程式:      
②研碎FeSO4•4H2O和KNO3,研碎的目的是       
(3)制备  用铁作锅,铁锅置炭炉上,锅下起火…取起冷定,开坛则药化为强水。强水即硝酸,制备时发生如下反应:2(FeSO4•4H2O)
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+8H2O;SO3+H2O═H2SO4;H2SO4+2KNO3
K2SO4+2HNO3↑。
①以上三个反应中未涉及的反应类型是       (填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。
②H2SO4和HNO3的水溶液中均含有的阳离子是       (填符号)。
24.侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。
(1)侯氏制碱的主要产品是Na2CO3,其俗名是       
(2)实验室模拟侯氏制碱,在浓氨水中加入NaCl粉末,配成饱和氨盐水,用下列装置制备NaHCO3,反应为NaCl+NH3•H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。

①甲装置中发生反应的化学方程式为       
②乙装置中试剂X可吸收HCl,但不与CO2反应,气流的进气接口为       (填“b”或“c”)。
③上述四个装置的连接顺序为       (填序号)。
A.甲乙丙丁
B.甲乙丁丙
C.甲丙丁乙
D.甲丁丙乙
(3)分离丁装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液。
①灼烧NaHCO3发生反应2NaHCO3
高温
Na2CO3+H2O↑+CO2↑,若灼烧前后固体质量减少1.24g,则产品Na2CO3的质量为       g。
②已知:NH4Cl和NaCl溶解度曲线如图所示。

向NH4Cl溶液中加入NaCl粉末,可使NH4Cl结晶析出。为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出,应采用的结晶方式是       
25.在初中化学“金属的性质”中有如下实验:将无锈铁钉浸入CuSO4溶液,观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。

【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗?
(1)预测Al能和CuSO4溶液反应,理由是       
【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液(如图),观察现象。
(2)铝丝表面未出现红色物质,原因是       
【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮,将其浸入CuSO4溶液,观察现象。
(3)填写实验报告单:
序号 实验现象 结论与解释 
铝丝表面有少量气泡;
铝丝周围出现蓝绿色物质 
CuSO4溶液呈弱酸性,与Al反应产生的气体是       ,蓝绿色物质成分待探究 
24h后,铝丝仍光亮;
48h后,铝丝表面出现少量红色物质 
红色物质是       ,说明Al能和CuSO4溶液反应,但反应较慢 
③ 铝丝周围溶液逐渐变成无色,铝丝以下溶液仍为蓝色;
两层溶液界面清晰 
反应生成的Al2(SO43为无色;
Al2(SO43溶液的密度       (填“>”或“<”)CuSO4溶液 

【深入探究】为研究上述异常现象,同学们查阅了相关资料,继续开展探究。
资料:①Cu2(OH)2SO4呈蓝绿色,不溶于水;
②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。
(4)取出铝丝,将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸,固体溶解形成蓝色溶液,该反应的化学方程式为       
(5)欲加快Al和CuSO4溶液的反应,可加入的物质是       (填一种即可)。
【拓展应用】通过探究,同学们提出了铝制品使用的注意事项。
(6)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是       (填序号)。
A.食醋
B.食用油
C.面粉
D.咸菜
26.化学兴趣小组设计了如图所示两个装置,以H2O2溶液为原料制备O2,可灵活控制气体的产生与停止。

(1)甲装置用MnO2作催化剂,先用黏合剂将MnO2粉末制成团状。
①仪器a的名称是       
②团状MnO2应放在       (填“试管底部”或“多孔隔板上”)。
③打开活塞K,经仪器a向试管中缓慢加入H2O2溶液至浸没团状MnO2,立即产生O2,收集完后,      (填操作),反应随后停止。
(2)乙装置用铂丝(可上下抽动)作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中,将铂丝插入溶液,立即产生O2
①若烧瓶内压强过大,安全管中出现的现象是       
②当出现上述现象时,应采取的措施是       
(3)取100gH2O2溶液加入乙装置的烧瓶中,完全反应后,测得生成2.56gO2。计算H2O2溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
27.钱老师设计了如图1所示的数字化实验指导同学们对铜铁锈蚀进行探究。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分,用传感器测定试剂瓶内气体的相关数据。
可供选择的药品见表:
组别 药品 
铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他 
一 5.0 0.1 干燥剂 
二 5.0 0.1 10 无 
三 5.0 0.1 10 1.0 无 
四 5.0 0.1 1.0 无 

(1)铁在空气中锈蚀生成铁锈。铁锈的主要成分是       (填化学式)。
(2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组药品进行实验。
①600s内A瓶中O2含量几乎不变,B瓶中不断减少。实验表明,铁在空气中锈蚀是铁和O2      发生了化学反应。
②将第二组药品中的水改为迅速冷却的沸水,且用量增多至足以完全浸没固体混合物。600s内B瓶中O2含量也略有减少,主要原因是       
(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响,应选择的药品组别是       (填序号)。
(4)在两只试剂瓶中均加入第二组药品,分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大(即水蒸气含量增大),根本原因是       
(5)请提出一种防止钢铁生锈的方法:      
28.涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下:

(1)焙炒时,钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿(如图)中发生反应FeTiO3+2H2SO4
FeSO4+TiOSO4+2H2O。实验中用沙浴加热,图中还缺少的玻璃仪器是       

(2)焙炒物冷却后,加水溶解浸取。
①浸取时,水温易升高的原因是       
②浸取后,混合物经       (填操作名称)弃去废渣,得到浸出液。
(3)浸出液除铁后,所得滤液中含TiOSO4和H2SO4
加热煮沸滤液,TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4,该反应的化学方程式为       
(4)煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2
整个实验流程中可循环利用的物质除水外,还有       
29.一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下:

(1)科学利用燃烧为人类服务,有利于社会可持续发展。
①甲烷燃烧时,      (填“吸收”或“放出”)热量。
②与传统燃烧方式相比,化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触,有利于捕集CO2,防止其大量排入空气,造成      
(2)CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应8CuO+CH4
4Cu2O+CO2+2H2O,生成的Cu2O再进入空气反应器,在一定温度下发生反应       (填化学方程式),实现载氧体的循环再生。
(3)已知:空气中O2的体积分数约为21%。
从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图所示。

①在800~1100℃间,升高温度,排出的气体中N2体积分数       (填“增大”或“减小”)。
②空气反应器中最适宜的反应温度范围是       (填序号)。
A. 800﹣900℃
B. 900﹣1000℃
C. 1000﹣1030℃
D. 1030﹣1100℃
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