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【2022年江苏省镇江市中考化学试卷】-第10页 试卷格式:2022年江苏省镇江市中考化学试卷.PDF
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试卷题目
1.下列属于纯净物的是(  )
  • A. 海水
  • B. 氦气
  • C. 煤炭
  • D. 硬铝
2.下列现象主要是由化学变化引起的是(  )
  • A. 铁锅生锈
  • B. 滴水成冰
  • C. 花香四溢
  • D. 电灯发光
3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是(  )
  • A. 用金刚石切割玻璃
  • B. 用液氮作医疗冷冻剂
  • C. 用水银制作温度计
  • D. 用酒精作实验室燃料
4.下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是(  )
  • A. 海鲜防腐,甲醛浸泡
  • B. 油锅着火,锅盖盖灭
  • C. 垃圾分类,资源再生
  • D. 限放鞭炮,保护环境
5.下列归类正确的是(  )
选项 归类 内容 
合成材料 塑料、橡胶、玻璃钢 
碱性溶液 氨水、雨水、肥皂水 
营养物质 糖类、油脂、蛋白质 
复合肥料 碳铵、尿素、硝酸钾 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
6.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气,下列实验操作不正确的是(  )
  • A. 量取
  • B. 稀释
  • C. 产生H2
  • D. 收集H2
7.下列实验方法正确的是(  )
  • A. 用活性炭软化硬水
  • B. 用水区分NaOH和NH4NO3固体
  • C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体
  • D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
8.下列排序正确的是(  )
  • A. 地壳中元素含量:
    O、Al、Si
    由高到低

  • B. 氮元素质量分数
    NaN3、NaNO2、NaNO3
    由大到小

  • C. 金属活动性顺序:
    Zn、Ag、Cu
    由强到弱

  • D. 物质的溶解性:
    CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2
    由大到小

9.下列指定反应的化学方程式正确的是(  )
  • A. 天然气燃烧:2CO+O2
    点燃
    2CO2
  • B. 黑火药爆炸:S+2KNO3+C
    点燃
    K2S+N2↑+CO2
  • C. 铜绿的形成:2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3
  • D. 工业上用石灰乳吸收SO2:SO2+Ca(OH)2═CaSO4+H2O
10.某冶炼厂处理尾气时有下列转化。

下列说法不正确的是(  )
  • A. 转化①是化合反应
  • B. 转化过程中N的化合价有三种
  • C. 整个转化中,甲与丙的分子个数之比为2:3
  • D. 该处理能减少硝酸型酸雨的形成
11.甲醇燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH═2Na2CO3+6H2O。下列说法不正确的是(  )
  • A. 该反应中有三种氧化物
  • B. NaOH可用食盐为原料获得
  • C. Na2CO3为侯氏制碱法中的碱
  • D. 相比燃烧发电,该反应将化学能转化为电能的效率高
12.CaC2O4固体不溶于水,用如图装置研究CaC2O4受热分解产物。下列说法不正确的是(  )

  • A. 实验时,先加热CaC2O4,后加热CuO
  • B. 装置②中黑色固体变红,说明分解产物中有CO
  • C. 装置③中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中有CO2
  • D. 冷却后,取装置①中少量残留固体加入水,无气泡,放热,证明有CaO生成
13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是(  )
  • A. H2O2
    MnO2
     
    H2
    O2
    点燃
    H2O
  • B. CaCO3
    高温
     
    CaO
    CuSO4溶液
     
    Cu(OH)2悬浊液
  • C. BaCl2溶液
    CO2
     
    BaCO3
    NaOH溶液
     
    Ba(OH)2溶液
  • D. K2CO3溶液
    稀H2SO4
     
    K2SO4溶液
    稀HNO3
     
    KNO3溶液
14.下列实验操作能达到实验目的的是(  )
选项 物质 目的 主要实验操作 
蚕丝、羊毛线 鉴别 取样,灼烧,闻气味 
Fe粉和CuSO4粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干,蒸发结晶 
与NaOH中和后,盐酸是否有剩余 检验 取样,滴加AgNO3溶液,观察有无沉淀 
Ca(NO32溶液中混有CaCl2 除杂 加入过量的Na2CO3溶液,搅拌、过滤、洗涤,将所得固体溶于适量稀硝酸 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
15.一种新型合成氨的方法如图所示(Li是一种金属)。下列说法不正确的是(  )

  • A. 反应①中电能转化为化学能
  • B. 反应③为Li3N+3H2O═3LiOH+NH3
  • C. 理论上,整个转化过程无需补充水
  • D. 理论上,合成17gNH3,同时得到24gO2
16.下列说法正确的是(  )
  • A. 洗洁精和汽油均可清洗油污,其原理相同
  • B. 食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
  • C. 向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液,产生固体,加水,固体溶解
  • D. 将燃着的镁条伸入某气体中,镁条继续燃烧,该气体中一定含氧气
17.如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是(  )

  • A. T3℃时,将30gNa2CO3固体加到50g水中,所得溶液的溶质质量分数为37.5%
  • B. 将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃,溶质质量分数变大
  • C. 将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃,析出20gNH4HCO3晶体
  • D. 将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃,为使溶液恰好饱和,加入两固体质量相等
18.下列各组溶液,不用其它试剂就能鉴别出来的是(  )
  • A. FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl
  • B. BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3
  • C. CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
  • D. Ca(NO32、HCl、Na2CO3、HNO3
19.向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中,加入过量BaCl2溶液,充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液,烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是(  )

  • A. 加入NaOH溶液前,溶液中有两种溶质
  • B. m1﹣m2=19.6
  • C. 原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40:49
  • D. 取a点对应溶液,滴加稀H2SO4,不能立即出现白色浑浊
20.已知:NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O,2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物,在密闭容器中加热至固体质量不再改变,剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中,产生10.0g沉淀。下列说法正确的是(  )
  • A. 剩余固体为混合物
  • B. 原固体加热共生成3.6gH2O
  • C. 原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21:2
  • D. 取两份等质量的原混合物,一份直接与盐酸反应,另一份加热后再与盐酸反应,消耗HCl的质量不相等
21.用化学符号表示。
(1)磷元素       
(2)人体中含量最高的物质       
(3)2个铁离子       
(4)人体中       元素缺少或过量,均会导致甲状腺疾病。
22.选择下列适当的物质填空(选填序号)。
A.干冰B.食盐C.石灰石D.苛性钠E.盐酸F.明矾G.熟石灰H.维生素
(1)可用于人工降雨的是       
(2)常作净水混凝剂的是       
(3)可用于金属除锈的是       
(4)可改良酸性土壤的是       
(5)厨房中作调味品的是       
(6)工业炼铁所需原料是       
23.取一根小木条,一端蘸有硫粉,进行如图所示实验。

(1)点燃,生成的气体有SO2、H2O和       (填化学式)。
(2)振荡烧杯A,可观察到       的现象。
24.民以食为天,人类主要通过食用淀粉获得能量。
(1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过       合成、转化形成的。
(2)2021年9月,中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺,同时减少CO2排放,缓解       (填环境问题)等。
(3)如图为人工合成淀粉的关键步骤。

①图中转化Ⅰ的化学方程式为       
②经检测,人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致,实验室可用       初步检验出有淀粉生成。
(4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。

①虚线框内制氢的总反应化学方程式为       
②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2      (选填“多”或“少”)。
25.用某废渣(含MgCO3、MgO和SiO2)制备碳酸镁晶体的流程如下。

(1)试剂X应选用       (选填序号)。
a.Na2CO3溶液
b.NaOH溶液
c.CaCO3悬浊液
(2)过滤用到的玻璃仪器有       、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
(3)洗涤时检验晶体已洗净的方法:取最后一次洗涤后的滤液,先滴加稀盐酸,再滴加       (填化学式)溶液,无现象。
(4)若加入试剂X过多,制得的碳酸镁晶体中会含有较多Mg(OH)2,原因是       
26.如图,向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,并测定溶液pH,观察到溶液变浑浊且出现气泡,澄清石灰水变浑浊。

(1)仪器M中发生反应的化学方程式为       
(2)已知:CaCl2溶液呈中性,最终溶液呈酸性的原因       
27.结合如图回答问题。

(1)仪器名称:a       ,b       
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可选用装置       (选填序号)和D组合,反应的化学方程式为       ,二氧化锰的作用是       
(3)用如图装置制取CO2并验证相关性质。

①装置F中发生反应的化学方程式为       
②装置F相对于装置B的优点是       
③CO2可用装置C收集,原因是       
④关闭K2,打开K1,装置G中溶液变红;关闭K1,打开K2,装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间,装置J中溶液变成紫色,而装置G中溶液仍显红色。
Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是       
Ⅱ.装置Ⅰ的作用是       
28.用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。
实验一:将打磨后的铝片插入CuCl2溶液,铝片表面出现红色固体且产生气泡,最终溶液呈无色。
(1)生成红色固体的化学方程式为       
(2)收集气体,      (填操作)后点燃,产生淡蓝色火焰。该气体为       
实验二:将实验一所得无色溶液倒入水中,出现白色固体。过滤、洗涤,低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3,白色固体,不溶于水,受热易分解生成Al2O3和H2O。
②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl,白色固体,不溶于水,能溶于含Cl浓度较大的溶液,受热不分解。
【猜测】白色固体可能是:
a.Al(OH)3;b.CuCl;C.Al(OH)3和CuCl。
(3)【实验】取适量白色固体,利用如图装置充分加热,U型管中       ,则猜测b成立。

(4)【反思】无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是       
实验三:CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]蓝绿色固体,其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体,充分加热,将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
(5)实验测得氯化钙增重0.36g,烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为       
29.现有一包不纯的K2CO3固体,可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、(NH42SO4中的一种或几种。现做如下实验。
(1)取适量固体与熟石灰混合研磨,无氨味,则原固体一定不含       
(2)另取适量固体加水溶解,过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定含       
(3)取固体A,加入过量稀HCl,固体全部溶解,则原固体中一定不含       ,写出步骤(2)中生成固体A的化学方程式       
(4)取少量滤液B,滴加足量Ba(NO32溶液,产生沉淀,静置,向上层清液滴加酚酞试液,溶液变红,则原固体中       (选填“一定”或“不一定”)含NaOH。
30.从古至今,铁及其化合物一直被人类广泛应用。
(一)铁及其化合物的应用

(1)明代科学著作《天工开物》中记载:
①“其器冶铁锥,其尖使极刚利”,“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”,“金”指生铁制作的铁锅。生铁属于       材料。上述描述中利用铁的       (选填序号)。
a.导热性
b.导电性
c.硬度大
②“泥固塞其孔,然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为       
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水,可作补血剂,服用后与胃酸反应生成       被人体吸收,促进血红蛋白的生成。
②火星探测器发回的信息表明,火星上存在FeOOH,从而证明火星表面曾经存在过水,其理由为       
③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S,并获得S,原理如下。
FeOOH
H2S
吸收
Fe2S3•H2O
空气
再生
FeOOH+S
吸收中生成的另一种物质的化学式为       ,再生时发生反应的化学方程式为       
(二)FeOOH的制备
用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如下。

(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度,目的是       ,产生的气体为       
(4)还原发生的反应为Fe2(SO43+Fe═3FeSO4
沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4
沉淀时反应温度不宜太高,原因是       
(5)沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4,反应的化学方程式为       
(三)FeOOH的含量测定
已知:FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
FeOOH
T1
 
Fe2O3
T2
 
Fe3O4
T3
 
FeO
称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g,进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热,测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。

(6)样品中FeOOH的含量为       %(精确到0.1%)。
(7)当加热到T4℃时,M点固体的成分是       ,对应的质量比为       
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