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【2022年江苏省淮安市淮阴区中考化学二模试卷】-第1页
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试卷题目
1．2022年2月4日20点，万众瞩目的第二十四届冬奥会在北京隆重开幕。在冬奥会开幕盛典中发生的化学变化是（ ）
- A. LED屏幕发光
- B. 点燃火炬
- C. 雕刻会徽
- D. 升起国旗
2．小明家种的小麦叶色发黄，植株矮小，建议使用复合肥，应立即施用的肥料是（ ）
- A. CO（NH2） 2
- B. NH4HCO3
- C. NH4H2PO4
- D. KCl
3．亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）的化合价为（ ）
- A. +2
- B. +3
- C. +4
- D. +5
4．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是（ ）
- A. 用装置甲收集氧气
- B. 用装置乙溶解完全反应后的固体
- C. 用装置丙分离MnO2和KCl溶液
- D. 用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体
5．甲基橙【C14H14N3SO3Na】是一种酸碱指示剂，王亚平在太空授课时利用它变出漂亮五环。把它加入乙酸溶液变出红色五环，加入碳酸钠溶液变出黄色五环。下列说法正确的是（ ）
- A. 碳酸钠溶液是一种酸性溶液
- B. 碳酸钠溶液与乙酸混合产生气泡
- C. 甲基橙加入石灰水中呈红色
- D. 甲基橙中氮元素的质量分数最大
6．下列有关化学学科观念的说法，正确的是（ ）
- A. 变化观：随着科学的发展，人们能将铝、铜熔合制得黄金
- B. 微粒观：过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的
- C. 分类观：金刚石、石墨、C60都是碳的单质
- D. 守恒观：10mL水与10mL酒精混合，混合后的体积为20mL
7．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
- A. 托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
- B. 称量氯化钠时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
- C. 量取水时，用规格为50mL的量筒和胶头滴管
- D. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
8．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
- A. 物质A的溶解度大于物质C的溶解度
- B. t2℃时．C物质的饱和溶液中溶质的质量分数为15%
- C. 将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得溶液中溶质的质量分数的关系为；B＞C＞A
- D. t2℃时．A、B两物质的溶液中溶质的质量分数相等
9．下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 | 加足量的水溶解、过滤、蒸发 |
| B | 除去CO2气体中的HCl | 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 |
| C | 鉴别化肥KNO3和NH4NO3 | 取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味 |
| D | 证明长期露置的NaOH溶液已变质 | 滴加无色酚酞试液 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
10．如图是制取与贮存氢气的一种方法，Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金的混合物（M），MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑，下列说法不正确的是（ ）
- A. ZnFe2O4中Fe的化合价为+3价
- B. 循环制氢反应中无需加入ZnFe2O4
- C. 反应1和反应2的总方程式为：2H2O2H2↑+O2↑
通电 - D. M与足量稀盐酸反应生成的H2质量大于反应2产生的H2质量
11．用合适的化学用语填空。
（1）两个氢原子 。
（2）最简单的有机物 。
（3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一的一种盐是 。
（4）标出过氧化氢中氧元素的化合价 。
（1）两个氢原子 。
（2）最简单的有机物 。
（3）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一的一种盐是 。
（4）标出过氧化氢中氧元素的化合价 。
12．某奶制品的营养成分见表
（1）表中未标出的营养素有 和水。
（2）儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免 （填字母序号）。
a．贫血症
b．佝偻病
c．甲状腺肿大
（3）如图是奶制品的两种包装。其中所使用的主要材料属于无机材料的是 （填字母）。
（4）下列物质会使蛋白质失去原有生理活性的是 （填字母序号）。
a．浓硫酸
b．乙酸铅
c．硫酸铵
d．甲醛
| 项目 | 每100mL | NRV% |
| 能量 | 290Kj | 3% |
| 蛋白质 | 3.2g | 5% |
| 脂肪 | 4.0g | 7% |
| 碳水化合物 | 4.8g | 2% |
| 钠盐 | 62mg | 3% |
（1）表中未标出的营养素有 和水。
（2）儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免 （填字母序号）。
a．贫血症
b．佝偻病
c．甲状腺肿大
（3）如图是奶制品的两种包装。其中所使用的主要材料属于无机材料的是 （填字母）。
（4）下列物质会使蛋白质失去原有生理活性的是 （填字母序号）。
a．浓硫酸
b．乙酸铅
c．硫酸铵
d．甲醛
13．模型是联系宏观与微观的桥梁。
（一）如图分子的示意图中，“
”表示氢原子，“〇”表示氧原子。
（1）图中只表示“保持氢气化学性质的最小粒子”的是 （填序号）。
（2）图①中的分子的化学符号是 。
（二）分子运动现象是自然界的普遍现象。图1是27℃时氢分子和氧分子运动的微观示意图；图2是“探究分子运动现象”的实验。
【查阅资料】氨分子质量小于氯化氢分子。
（3）图1说明：温度相同时，气体分子的质量越大，分子运动越 （填“快”或“慢”）。
（4）已知浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢气体相遇时会产生白烟，图2中a、b、c三处最先产生白烟的是 处。
（一）如图分子的示意图中，“
”表示氢原子，“〇”表示氧原子。（1）图中只表示“保持氢气化学性质的最小粒子”的是 （填序号）。
（2）图①中的分子的化学符号是 。
（二）分子运动现象是自然界的普遍现象。图1是27℃时氢分子和氧分子运动的微观示意图；图2是“探究分子运动现象”的实验。
【查阅资料】氨分子质量小于氯化氢分子。
（3）图1说明：温度相同时，气体分子的质量越大，分子运动越 （填“快”或“慢”）。
（4）已知浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢气体相遇时会产生白烟，图2中a、b、c三处最先产生白烟的是 处。
14．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。回答下列问题。
（1）根据图1金属所示用途推断，金属具有的物理性质有 （至少答两点）。
（2）如图2中两块金属片相互刻画后，纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的是 。
（3）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为 。
（4）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 （填字母）。
A．R可能是Ag
B．金属活动性Zn＞R
C．反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu,可能有Zn和R
（1）根据图1金属所示用途推断，金属具有的物理性质有 （至少答两点）。
（2）如图2中两块金属片相互刻画后，纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的是 。
（3）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为 。
（4）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 （填字母）。
A．R可能是Ag
B．金属活动性Zn＞R
C．反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu,可能有Zn和R
15．硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：
已知：硝酸会挥发且受热分解生成NOx。
（1）气体X的用途有 。
（2）“制浆”所得的混合物属于 （填字母）。
a．溶液
b．悬浊液
c．乳浊液
（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式 。
（4）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致 。
（5）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低，同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是 。
已知：硝酸会挥发且受热分解生成NOx。
（1）气体X的用途有 。
（2）“制浆”所得的混合物属于 （填字母）。
a．溶液
b．悬浊液
c．乳浊液
（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式 。
（4）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致 。
（5）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低，同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是 。
16．如图回答问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：① 。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号） ，写出该反应的化学方程式 。
（3）用双氧水制取氧气，探究石蜡燃烧的产物，应选择装置B与 、 （填字母）组合。
（4）若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。
（1）写出图中有标号仪器的名称：① 。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号） ，写出该反应的化学方程式 。
（3）用双氧水制取氧气，探究石蜡燃烧的产物，应选择装置B与 、 （填字母）组合。
（4）若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 （填字母）。
17．化学小组的同学以“磷的燃烧”为主题设计并整理了以下三组实验。
【查阅资料】白磷着火点为40℃，红磷着火点240℃，P2O5能与水反应。
实验一：测定空气中氧气体积分数
（1）实验开始前活塞停在刻度5处，若实验非常成功，整个实验过程中活塞运动情况是 。
实验二：探究可燃物燃烧条件
实验步骤：①通入N2，将W管右侧部分放入热水中，a、b处白磷均不燃烧：
②通入O2，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。
（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是 。
（3）湿棉花的主要作用是 。 。
实验三：验证质量守恒定律
（4）实验时若取用的白磷不足量，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。
【查阅资料】白磷着火点为40℃，红磷着火点240℃，P2O5能与水反应。
实验一：测定空气中氧气体积分数
（1）实验开始前活塞停在刻度5处，若实验非常成功，整个实验过程中活塞运动情况是 。
实验二：探究可燃物燃烧条件
实验步骤：①通入N2，将W管右侧部分放入热水中，a、b处白磷均不燃烧：
②通入O2，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。
（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是 。
（3）湿棉花的主要作用是 。 。
实验三：验证质量守恒定律
（4）实验时若取用的白磷不足量，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。
18．某实验探究小组用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应的实验探究（如图一），请你回答下列问题。
（1）兴趣小组用pH探测仪测得烧杯内溶液pH的变化（如图二），则实验中胶头滴管所加入的X溶液是 （填名称），当加入的X溶液质量为50g时，向所得溶液中加入紫色石蕊溶液变为 色。
（2）实验小组同学绘制了实验过程中温度变化图像（如图三）（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计）。该图说明该中和反应 （”吸热”或者”放热”）。实验中各同学所得温度变化图像不同的原因可能是 。
（3）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液80g。试计算该稀硫酸的溶质质量分数。（2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）（请写出计算过程）
【拓展研究】
（4）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，如图图一反应的整个过程中溶液的电导率曲线如图所示。那么，N点溶液中的离子个数 （填“大于”、“等于”或“小于”）P点。N点对应溶液中的阴离子为 （填符号）。
（1）兴趣小组用pH探测仪测得烧杯内溶液pH的变化（如图二），则实验中胶头滴管所加入的X溶液是 （填名称），当加入的X溶液质量为50g时，向所得溶液中加入紫色石蕊溶液变为 色。
（2）实验小组同学绘制了实验过程中温度变化图像（如图三）（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计）。该图说明该中和反应 （”吸热”或者”放热”）。实验中各同学所得温度变化图像不同的原因可能是 。
（3）若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液80g。试计算该稀硫酸的溶质质量分数。（2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）（请写出计算过程）
【拓展研究】
（4）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，如图图一反应的整个过程中溶液的电导率曲线如图所示。那么，N点溶液中的离子个数 （填“大于”、“等于”或“小于”）P点。N点对应溶液中的阴离子为 （填符号）。
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