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2021-2022学年山东省烟台市九年级(下)期中化学试卷(五四学制) 试卷格式:2021-2022学年山东省烟台市九年级(下)期中化学试卷(五四学制).PDF
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试卷题目
1.从《中国成语大会》到《中国诗词大会》,中国诗词文化大放异彩,很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理,下列叙述错误的是(  )
  • A. “百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
  • B. “一畦春韭绿,十里稻花香”是因为分子在不断地运动
  • C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
  • D. “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
2.下列有关空气各成分的说法错误的是(  )
  • A. 空气中氩气的体积分数约为0.934%
  • B. O2在低温、高压时能变为蓝色液体或固体
  • C. 液态氮气是很好的制冷剂,可用于冷藏血液
  • D. 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应,属于空气污染物
3.镁被称为国防元素。据图回答,下列说法错误的是(  )

  • A. 图1中,当x=0时,表示的符号为Mg2+
  • B. 图2中,当y=18时,其表示的元素与镁元素位于同一周期
  • C. 图2中,当y﹣2<10时,该粒子是阳离子
  • D. 镁的相对原子质量为24.31
4.某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(  )
  • A. 用托盘天平称葡萄糖时,砝码放在左盘
  • B. 转移葡萄糖时,纸上有少量残留
  • C. 用量筒量取水时,俯视液面
  • D. 配好溶液装入试剂瓶时,有少量洒出
5.下列关于物质组成与构成的说法,不正确的是(  )
  • A. 原子中核外电子,特别是最外层电子,是决定原子构成物质的关键因素
  • B. 原子在分子中的配置(原子的种类、数量和排列方式)决定了分子的种类
  • C. 化学元素只有一百多种,却组成了所有的化学物质
  • D. 原子得失电子变成离子后,元素的种类发生了改变
6.控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是(  )
      
A、探究铁、镁金属活动性强弱 B、探究二氧化碳与水是否发生反应 C、探究不同溶剂中物质溶解性大小 D、探究温度对分子运动快慢的影响 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
7.河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl、SO42﹣、CO32﹣六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂废水中的离子是(  )
  • A. H+、Na+、Ba2+
  • B. H+、Ba2+、Cl
  • C. Na+、SO42﹣、CO32﹣
  • D. H+、SO42﹣、CO32﹣
8.下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是(  )
  • A. 2Fe3+:两个铁离子
  • B. O2:一个氧分子中含有两个氧原子
  • C. 2He:2个氦元素
  • D.
    +2
    Cu
    O:氧化铜中铜元素的化合价为+2价
9.化学与生活息息相关,下列描述全部正确的一组是(  )
A.化学与生活 B.化学与健康 
①人被蚊虫叮咬后涂抹白醋可减轻痒痛
②打开瓶盖放一段时间变酸的牛奶更有营养 
①多食用含维生素C的食物可以治贫血病
②霉变不严重的花生米煮熟后也不能食用 
C.化学与材料 D.化学与能源 
①玻璃钢是一种复合材料
②合金、塑料、合成纤维都属于合成材料 
①燃气灶火焰出现黄色,可增大灶具进风口
②太阳能、氢能等新能源的开发和利用让人们的生活更加丰富多彩 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
10.某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+,现有①NaOH溶液 ②Na2SO4溶液 ③盐酸,将三种离子逐一沉淀并加以分离,则加入试剂的顺序正确的是(  )
  • A. ①②③
  • B. ③②①
  • C. ②③①
  • D. ②①③
11.疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶,其中含有正丙醇(化学式为C3H8O)。下列有关正丙醇的说法,正确的是(  )
  • A. 属于有机物
  • B. 一个分子含12个原子
  • C. 相对分子质量为60g
  • D. 碳、氢元素的质量比为3:8
12.下列实验能达到实验目的的是(  )
  • A. 分离Zn和Cu的固体混合物:加适量的Cu(NO32溶液,过滤
  • B. 除去CaCl2溶液中少量的HCl:加过量Ca(OH)2固体,过滤
  • C. 制备Cu(OH)2:将CuSO4溶液和适量Ba(OH)2混合溶液,过滤
  • D. 验证BaSO4中含有BaCO3:取样,加适量稀盐酸后观察是否有气体产生
13.如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中,不正确的是(  )

  • A. 乙、丙不属于氧化物
  • B. 图示中x的数值为3
  • C. 反应前后氢元素的化合价发生了改变
  • D. 反应中甲、丙两物质的质量比为2:7
14.如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(  )

  • A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
  • B. t2℃时,将20g丙物质放入50g水中,得到65g溶液
  • C. t3℃时,分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液,需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
  • D. 将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>丙>甲
15.下列图象能正确反映对应变化关系的是(  )
  • A. 将表面生锈的铁钉放入稀盐酸中
  • B. 红磷在密闭容器中燃烧
  • C. 向硫酸铜溶液中加入锌粉
  • D. 向稀盐酸中滴加硝酸银溶液
16.化学就在我们身边,人类的生活、生产离不开化学。
(1)“杂交水稻之父”袁隆平成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。
①水稻中富含的营养素是       
②“海水稻”富含硒,硒是人体必需的       (选填“微量”“常量”)元素。
(2)醋酸,其化学式为CH3COOH,在水中能解离出CH3COO和H+。现有某醋酸溶液与氢氧化钠溶液作用,该反应前后不变的微粒是       ;中和反应的实质是       
(3)铝合金在火箭制造中被广泛应用。
①铝合金中的铝化学性质活泼,从微观结构上看,原因是       
②铝在岩石圈中以化合物形式存在,工业采用电解氧化铝的方法冶炼铝,写出反应的化学方程式      
(4)如图是对城市生活污水集中处理的一种装置。

①厌氧池中厌氧菌降解污水中的有机物,获得生命活动所需能景,并生成水和CO2等:有机物降解过程
      (选填“吸收”“放出”)能量。
②砂石层所起的作用是       
③植物浮床系统可吸收污水中的N、P、K等营养元素,既能防止水质富营养化,又能减少植物生长所需肥料的施用。请列举一例复合肥       。(填化学式)
④到达出水口处流水,      (选填“能”或“不能”)达标排放,理由是       (写出一条即可)。
17.垃圾分类就是新时尚。
(1)生活垃圾可分为可回收垃圾、餐厨垃圾、有害垃圾等。

①空饮料瓶、废旧报纸应放置于贴有标志       (填字母序号,下同)的垃圾箱中。
②废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属,如果将其随意丢弃,这些金属渗出会造成土壤及       
污染,威胁健康,应将其放入废旧电池专用收集箱。
③餐厨垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是       
A.餐厨垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋
B.部分餐厨垃圾可作为沼气池中发酵的原料
C.外出就餐提倡“光盘行动”
(2)垃圾是“放错了地方的资源”。①塑料属于       材料,部分废旧塑料具有热塑性,可反复加工再利用。
②某兴趣小组从工厂收集到一份金属废料,可能含有Al、Zn、Fe、Ag四种金属中的一种或几种,为测定其组成,便于回收利用,现取样向其中加入一定质量的CuSO4溶液。
I.充分反应,得到无色溶液及少量固体剩余物,且反应前后溶液的质量相等。该金属废料中一定含有       (填元素符号)。
Ⅱ.将I中少量固体剩余物置于试管中,加入足量稀盐酸充分反应,      (选填“一定有”,“可能有”或“一定没有”)H2生成。
18.化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”,都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图图1(其中部分操作和条件已略去),请回答相关问题:

(1)提纯物质常用转化的方法,就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质,通过步骤1,再利用过滤操作进行除杂。步骤1加入下列三种溶液的先后顺序为       (填字母序号)。
a.稍过量的Na2CO3溶液
b.稍过量的BaCl2溶液
c.稍过量的NaOH溶液
(2)母液中有MgCl2,却经历了步骤 IV、V的转化过程,其目的是       
(3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气,有利于二氧化碳的吸收,这样做的目的是       ,发生的化学方程式为       ;反应中生成NaHCO3和NH4C1的质量比为168:107,NaHCO3和NH4C1的溶解度曲线如图2所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4C1没有结晶析出的原因是       
(4)上述流程图中没有涉及的基本反应类型是       
19.某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O),其工艺流程如下:

查阅资料:SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。
(1)“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、      
(2)为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有      (写2条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。
(3)“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+,试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2,转化原理为SO2+Fe2 (SO43+2Y═2FeSO4+2H2SO4,则Y的化学式是      
②若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe2 (SO43=3FeSO4.测得“还原”后溶液的pH明显增大,其原因是      
20.已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种,按下述步骤进行实验探究,观察实验现象,并加以分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
Ⅰ。取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中,向其中加入适量NaOH溶液,搅拌,待烧杯中物质充分反应后,过滤,得红褐色沉淀B和滤液C
Ⅱ。另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中,向其中加入适量H2SO4溶液,搅拌,待烧杯中物质充分反应后,过滤,得白色沉淀D和滤液E
Ⅲ。将所得溶液C和溶液E充分混合,再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液,待充分反应后,过滤,得白色沉淀F和滤液G
Ⅳ。根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理,填写以下空白:
(1)在固体混合物A里,上述五种物质中肯定存在的物质是(写化学式)      
(2)写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式:      
(3)在滤液G中,含有的金属阳离子共有      种,该滤液中肯定存在的酸根离子是      
(4)在混合物A里,上述五种物质中肯定不存在的物质是(写化学式)      ,得出此结论的理由是      
21.某小组利用如图装置制备CO2,并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。

(1)装置B中仪器①的名称是       
(2)实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2,反应的化学方程式为       ,发生装置是       (填字母序号)。
(3)为制得CO2的水溶液,CO2应从装置C的       (填“m”或“n”)端通入。
(4)将CO2的水溶液转移至烧杯,并组装装置如图D所示,置于阳光下一段时间,观察到有气泡产生,检验该气体的方法是       
(5)若用装置B制取O2,检查装置气密性的操作是       
(6)某同学在学习氮肥时,查阅资料:
①氨气极易溶于水,其水溶液称为氨水;②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是       ;制得的氨气       (填“能”或“不能”)用装置C收集。
22.小明取酸性锌锰干电池进行探究,他发现电池内部结构如图1所示。

【查阅资料】(一)锌皮为金属锌(含有少量的铁)
(二)黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成
(三)有关数据见表
温度/℃ 20 40 60 80 100 
溶解度/g NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 
ZnCl2 343 395 452 488 541 614 

【实验探究一】小明取适量黑色糊状填充物,按图2所示实验流程进行探究。
(1)溶液A中溶质主要有       (填化学式),操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是       
(2)欲从固体M 中得到较纯的MnO2,操作Ⅲ可采用的简便方法是       
【实验探究二】小明取电池外壳锌皮,用砂纸打磨干净,剪成小块,进行实验。
(3)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中,有ZnCl2生成。
①实验中可观察到的现象是       
②下列各组物质混合后,也能生成ZnCl2的有       (填字母序号)。
A.ZnO与稀盐酸 B.ZnSO4溶液与BaCl2溶液
C.ZnCO3与NaCl溶液 D.Zn(NO32溶液与NH4Cl溶液
(4)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中,充分反应后得到溶液E和固体F.当溶液E中只含一种溶质时,该溶质是       (填化学式);当固体F中只含一种物质时,溶液E中最少含有       种溶质。
③若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应,则生成氢气的质量       0.2g(选填“<”、“>”或“=”)。
23.某兴趣小组探究酸的化学性质做了如图所示的实验。实验结束后,将两支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中。据图回答。

(1)在如图所示的实验中,试管①中发生反应的化学方程式是       
(2)烧杯中的物质充分反应后,仅观察到有白色沉淀,无其他现象。则试管②反应后的溶液中的溶质共有哪些       (写化学式)。
(3)将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液中溶质成分进行了如下探究:
实验操作 实验现象 实验结论 
步骤1:取少量滤液于试管中,向其中滴加足量硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 ①生成的白色沉淀是       (写化学式,下同)②滤液中的溶质共有       。 
步骤2:静置,向上层清液中滴加无色酚酞试液 溶液变红 

(4)在上述实验(3)的探究中,步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是       
24.铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。为了探究铁的冶炼原理,小组同学取24.0g Fe2O3粉末,用如图装置模拟炼铁,并测定反应后固体成分。

资料:碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙,可吸收H2O和CO2
(1)连接装置,先       ,再装入药品。
(2)实验时先通入CO,目的是       
(3)①控制A中温度在700℃至固体全部变黑,继续通CO至冷却。目的是除了防止生成的Fe被氧化外还有       
②通过测定装置B中固体的质量变化,可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是       
③现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则装置B中固体应增重       g。
(4)经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物,向其中加入足量的稀H2SO4充分反应,得H2质量为0.3g。
①固体中Fe质量为       g。 ②FexOy的化学式为       
25.二氯异氰脲酸钠(C3O3N3Cl2Na)是一种预防H7N9禽流感的有效消毒剂。如图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。

(1)25℃时,饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为       
(2)请计算分析,标签中“有效氯(Cl%)≥60%”是否为C3O3N3Cl2Na中氯元素的质量分数。(写出计算过程)
26.某同学在实验室用石灰石(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制取二氧化碳,为测定所得废液中各成分的组成,进行了如下实验:取100g废液,向其中不断滴入碳酸钠溶液,所得数据及图示如图所示:


(1)m的值是       ,n的值是       
(2)100g该废液中的溶质中各成分的质量是多少?
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