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2022年江苏省镇江市丹徒区中考化学二模试卷 试卷格式:2022年江苏省镇江市丹徒区中考化学二模试卷.PDF
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试卷题目
1.下列物质属于纯净物的是(  )
  • A. 冰水
  • B. 糖水
  • C. 酸奶
  • D. 碘酒
2.下列物质的用途主要利用其物理性质的是(  )
  • A. 焦炭用于冶炼金属
  • B. 干冰用于人工降雨
  • C. 白醋除去水壶水垢
  • D. 镁粉是照明弹原料
3.化学与生活、生产关系密切。下列做法正确的是(  )
  • A. 霉变食品,煮熟食用
  • B. 塑料回收,资源再生
  • C. 油锅起火,用水浇灭
  • D. 明矾净水,杀菌消毒
4.下列物质归类正确的是(  )
选项 归类 物质 
金属材料 硬铝、陶瓷、青铜 
糖类物质 淀粉、葡萄糖、维生素 
铵态氮肥 碳铵、硝酸钾、硝酸铵 
复合材料 玻璃钢、碳纤维、汽车轮胎 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
5.如图是制取CO2、除去HCl气体、并收集CO2的部分实验,其中不合理的是(  )
  • A. 装药品
  • B. 制取CO2
  • C. 除去HCl
  • D. 收集CO2
6.下列实验设计正确的是(  )
  • A. 用50mL量筒量取8.60mL水
  • B. 用明矾吸附污水中的有色可溶物
  • C. 用饱和(NH42SO4溶液提纯葡萄糖
  • D. 用灼烧的方法区分聚乙烯和聚氯乙烯
7.下列排列顺序正确的是(  )
  • A. 硫元素的质量分数:
    Na2S、Na2SO4、Na2SO3
    由大到小

  • B. 氯元素化合价:
    由高到低
    HClO、KCl、Cl2

  • C. 溶液的pH:
    由小到大
    HCl、NaCl、Na2CO3

  • D. 空气中气体含量:
    O2、N2、CO2
    由多到少

8.下列对实验现象或实验操作描述错误的是(  )
  • A. 燃着的镁带伸入CO2中,会立即熄灭
  • B. 滴瓶上的滴管吸完液体后,不用清洗
  • C. 硫在氧气中燃烧,火焰为蓝紫色
  • D. 浓硫酸稀释,浓硫酸沿玻璃棒引流到水中
9.下列指定反应的化学方程式正确的是(  )
  • A. 铁在氧气中燃烧:4Fe+3O2
    点燃
     
    2Fe2O3
  • B. 形成酸雨的主要原因:SO2+H2O═H2SO4
  • C. 《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”:2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)+3Cu
  • D. 石灰石粉掺入煤中,燃烧时吸收SO2:2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
10.以物质甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图,下列说法不正确的是(  )

  • A. 转化①是置换反应
  • B. 转化②中乙、丙分子个数比是1:3
  • C. 转化②体现了无机物可转化为有机物
  • D. 丁是实验室的一种常见燃料
11.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末,是一种供氧剂,常用于潜水艇、宇宙飞船等缺氧场所,其反应原理是:2Na2O2+2CO2═2X+O2↑,以下说法不正确的是(  )
  • A. X的俗名是纯碱,是常见的碱类物质
  • B. 反应中,淡黄色粉末逐渐变为白色
  • C. 该反应中只有一种元素化合价发生了改变
  • D. 潜水艇中携带Na2O2,能实现CO2和O2的相互转化
12.利用如图装置研究NH4HCO3的性质。下列说法不正确的是(  )

  • A. 持续加热,①试管中的粉末会全部消失
  • B. ③变蓝,说明有NH3生成
  • C. 碱石灰增加的质量即为生成CO2的质量
  • D. 若用浓硫酸吸收装置更换碱石灰,③变红
13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是(  )
  • A. H2O2
    MnO2
     
    H2
    N2、高温高压
    催化剂
    NH3
  • B. NaNO3
    KCl
     
    NaCl溶液
    通电
     
    NaOH
  • C. AgNO3
    BaCl2
     
    AgCl
    Cu
     
    CuCl2
  • D. NaCl溶液
    NH3、CO2
     
    NaHCO3
     
    Na2CO3
14.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质),能达到实验目的的是(  )
选项 物质 目的 主要实验操作 
N2(O2) 除杂 足量碳粉、点燃的方法 
K2SO4溶液中的(NH42SO4 检验 取样于试管中,滴入Ba(OH)2溶液,微热,在管口放湿润的红色石蕊试纸,观察试纸颜色变化 
NaCl溶液、Na2CO3溶液 鉴别 取样,分别滴入AgNO3溶液,观察是否出现沉淀 
NaNO3和Ba(NO32的混合液 分离 先加入适量的Na2SO4溶液,过滤,洗涤,再向滤渣中加入一定量的稀HNO3,充分搅拌 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
15.如图是用CaSO4吸收NH3、CO2生产(NH42SO4和CaO的流程,下列说法不正确的是(  )

  • A. 该流程的缺点是能耗较大
  • B. CaSO4制浆的目的是增大气体的吸收速率
  • C. 理论上,生产5.6t CaO,需要1.7t NH3参加反应
  • D. 若CaSO4的量不足,(NH42SO4中可能会混有NH4HCO3、(NH42CO3等杂质
16.下列说法正确的是(  )
  • A. 离子中所含的质子数一定不等于电子数
  • B. 不饱和溶液转变成饱和溶液,溶质质量分数一定增大
  • C. 向某食盐样品中滴加淀粉溶液,不变蓝,该食盐一定不是加碘的盐
  • D. Cu(OH)2加热会变为黑色,新制的Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热,一定也变为黑色
17.NaCl和KNO3两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

  • A. T2℃时,35.0gKNO3固体加入到50g水中,充分搅拌,所得溶液中KNO3和H2O的质量比为7:10
  • B. KNO3中混有少量NaCl,用蒸发结晶的方法提纯KNO3
  • C. a点对应的KNO3溶液,加一定量的KNO3固体或恒温蒸发水,均可形成b点对应的溶液
  • D. 等质量的NaCl和KNO3两种固体,分别配制T1℃时的饱和溶液,所得溶液的质量:NaCl>KNO3
18.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是(  )
  • A. Ba(NO32 FeCl3 NaOH Na2SO4
  • B. CuSO4 KOH Na2SO4 Ba(OH)2
  • C. Na2CO3 CaCl2 HNO3 K2CO3
  • D. BaCl2 MgSO4 NaOH KNO3
19.将Ba(OH)2溶液滴入50.0gMgSO4和HCl的混合溶液中,产生的沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(  )

  • A. M点溶液中含有三种溶质
  • B. N点溶液的pH小于Q点溶液的pH
  • C. 混合溶液中HCl的质量分数为7.3%
  • D. 若V1:V2=2:1,则m=43.65
20.已知:FeCO3
FeO+CO2↑,4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。46.4g FeCO3粉末在空气中加热一段时间。得到剩余固体30.4g,剩余固体中加入300g质量分数为19.6%的稀硫酸,充分反应,所得溶液质量为330.4g。下列说法不正确的是(  )
  • A. 剩余固体中含两种物质
  • B. 加热时,有1.6g O2参加反应
  • C. 剩余固体中Fe、O元素质量比为14:5
  • D. 剩余固体与稀硫酸的反应中,共消耗39.2g H2SO4
21.用化学符号表示:
(1)汞元素       
(2)硬水中含有的钙离子       
(3)构成氮气的分子       
(4)人体缺乏       元素,会导致侏儒症。
22.选择下列适当的物质填空(选填序号):
A.氢气
B.聚乙烯
C.石灰石
D.聚氯乙烯
E.蛋白质
F.纤维素
G.食盐
H.熟石灰
(1)用于工业生产烧碱的是       
(2)鸡蛋清中富含的营养物质       
(3)可用于改良酸性土壤的是       
(4)工业炼铁的原料是       
(5)未来最理想的能源的是       
(6)用于食品包装袋的是       
23.如图是某燃料电池的实验装置。

(1)该电池是把       能转化为       能。
(2)反应一段时间后,溶液的pH       (选填序号)。
A.变大
B.变小
C.不变
24.图1为家用燃料的使用发展历程(括号内表示物质的主要成分):

(1)家庭用煤经历从“煤球”到“蜂窝煤”的变化(图2),这种变化的优点是       
(2)液化石油气是石油分馏的一种产品,石油分馏属于       变化(填“物理”、“化学”)。
(3)管道煤气也可用于工业炼铁,若选用磁铁矿来炼铁,写出其中一个生成铁的化学方程式       
(4)天然气是现代家庭的主要燃料,利用了CH4      性。
(5)用CH4和CO2在一定条件下合成CO和H2,合成气中CO和H2的质量比是       
(6)开采出的天然气含有H2S等气体,如图3为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理,写出总反应的化学方程式       
25.以黄铜(Cu、Zn合金)废料为原料,生产胆矾(CuSO4•5H2O)的工艺流程如下:

(1)“过量某酸”可以选择的是       (选填序号);
a.稀HCl
b.稀H2SO4
(2)“操作”中用到的玻璃仪器有烧杯、      、玻璃棒;
(3)“一系列操作”包含蒸发浓缩、      (填结晶方法)、过滤、洗涤、低温烘干;
(4)“转化”中的H2SO4溶质质量分数不能太高也不能太低,若太低,一是后续操作“蒸发浓缩”过程中需消耗更多的能源,二是       
26.高铁酸钾(K2FeO4)应用于水处理。试管中的K2FeO4滴入H2O后的现象如图。

(1)K2FeO4中Fe的化合价       
(2)该反应的化学方程式是       
27.请结合如图回答问题:

(1)仪器名称:①      ,②      
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2,可选用发生装置       (选填序号)和收集装置E组合,反应的化学方程式为       
(3)实验室制取CO2的化学方程式为       ,用装置C相对于B的优点是       ,CO2可用装置D收集,理由是       
(4)已知BaCl2溶液呈中性。用图1装置制取CO2及性质实验。实验开始,向锥形瓶中加入一定量的盐酸,图2表示实验过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。

①图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是       
②图2中,0~T1时,显示器Ⅱ测得pH不断变小,写出符合此变化的可能反应化学方程式       
③图2中,T2时,显示器Ⅰ的pH小于显示器Ⅱ的pH,其可能原因是       
28.以下是对露置于空气中的生石灰变质的实验探究。
(1)【问题】生石灰用于食品干燥剂,其干燥原理是       (用化学方程式表示)。
【实验】该干燥剂主要成分的实验探究,实验过程如下:

(2)烧杯②中温度计读数不变,则固体中不含       
(3)烧杯③滴入的“某溶液”可以选择的是       (选填序号),a.无色酚酞试液、b.Na2CO3溶液,由现象推知该固体中含有Ca(OH)2,烧杯④中       (填现象),固体中还含有CaCO3
【探究】该固体变质前后组成成分的定量研究。
取一定质量的该固体粉末,滴入足量稀盐酸,将产生的气体全部通入足量石灰水中,得到固体15.0g,并将所得溶液蒸干,得到22.2g无水CaCl2
(4)变质前CaO的质量是       g。
(5)固体粉末中Ca(OH)2和CaCO3的质量比为       
(6)【反思】生石灰需密封保存,目的是与空气中       隔绝,以防变质。
29.有一包粉末,是由Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl、BaSO4、Na2CO3中的一种或几种组成,为确定其成分,实验如下:
(1)取样,加水,搅拌,得到无色澄清溶液M,则该粉末中一定不含有       
(2)向溶液M中加入过量Ba(NO32溶液,有沉淀生成,过滤,得到沉淀和溶液N,取溶液N少量,滴入酚酞,变红,则该粉末中一定含有       
(3)向步骤(2)得到的沉淀中加入足量稀HCl,沉淀全部消失且有气泡,则该粉末中一定含有       
不含有       
(4)进一步确定粉末成分,另取溶液N,滴入过量HNO3和AgNO3溶液,有沉淀生成,则粉末中还含有NaCl。写出滴入HNO3时发生反应的化学方程式       
30.铁及其化合物在生活、生产中应用广泛。

(一)铁的相关知识
(1)用铁锅烹煮食物,说明铁具有       性。
(2)世卫组织曾多次推荐中国的铁锅作为烹饪用具,铁锅相对于其它烹饪用具的优势是       
(3)由生铁制成的铁锅初次使用前,需“烤蓝”处理,即高温烈焰使其表面形成致密的Fe3O4膜,该层膜隔绝了铁与空气中的       接触,以防生锈。
(4)铁锈蚀的原理:Fe
+H2O、O2
 
Fe(OH)2
+H2O、O2
 
Fe(OH)3→Fe2O3•xH2O,写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式       
(5)工业上,常用稀HCl去除铁锈(用Fe2O3•xH2O表示),其反应的化学方程式是       
(二)氯化铁晶体(FeCl3•nH2O)的制备
以工业烧渣(含Fe2O3、FeO及少量二氧化硅)为原料生产氯化铁晶体的流程如图1,资料:FeCl3溶液在加热条件下易转化为Fe(OH)3,在HCl气体的保护下能阻止此转化的发生。
(6)X的化学式是       
(7)“氧化”中,加入H2O2是将酸性条件下的+2价铁转化为+3价的铁,该反应的化学方程式是       
(8)FeCl3溶液中含有盐酸,不会影响氯化铁晶体纯度,其理由是       
(9)“一系列操作”含…、洗涤、晾干,洗涤时为减少晶体损失,最好选用       (选填序号)。
a.冷水
b.热水
c.95%的乙醇溶液
(三)氯化铁晶体的热重分析
经科研人员测定,以上得到的是FeCl3•nH2O和Fe(OH)3的混合物。称取该混合物样品64.8g,用如图2装置进行热分解实验。已知:Mr(FeCl3)=162.5、Mr(Fe(OH)3)=107
【资料】
①氯化铁晶体在120℃开始分解,生成Fe(OH)3、H2O、HCl,200℃分解完全;
②在220℃时,Fe(OH)3开始分解为Fe2O3,500℃时分解完全;
③无水CaCl2作为干燥剂,不吸收HCl。
(10)装配好实验装置后,要先       
(11)加热前后均需通入N2,加热后通N2的目的是       
温度/℃ 室温 500 
B装置/g 200.0 218.9 
C装置/g 200.0 221.9 

(12)加热玻璃管,测得500℃时B、C的质量变化如表,玻璃管内剩余固体的质量为24.0g。
①样品中铁元素的质量为       g。
②n=      
(13)实验结束,不改变原有装置,将N2改为通入CO,对24.0g剩余固体继续加热一段时间,冷却,得到黑色粉末20.0g,该黑色粉末的成分是       
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