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【2022年江苏省镇江市润州区中考化学模拟试卷】-第4页 试卷格式:2022年江苏省镇江市润州区中考化学模拟试卷.PDF
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试卷题目
1.下列属于纯净物的是(  )
  • A. 石灰石
  • B. 稀盐酸
  • C. 液态氧
  • D. 磁铁矿
2.下列物质的用途主要与其物理性质有关的是(  )
  • A. 武德合金用作保险丝
  • B. 氯气用于自来水消毒
  • C. 氮气用于食品保护气
  • D. 硫酸铜可配制杀菌剂
3.下列做法不正确的是(  )
  • A. 催化处理尾气,减轻空气污染
  • B. 采用碳捕集技术,实现碳的循环
  • C. 加大燃煤发电,保障电力供应
  • D. 使用可降解塑料,减少白色污染
4.下列归类正确的是(  )
选项 归类 内 容 
清洁能源 风能、太阳能、氢能 
常见合金 玻璃钢、不锈钢、青铜 
复合肥料 KNO3、NH4NO3、(NH42HPO4 
化学工艺 火药发明、活字印刷、瓷器烧制 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
5.实验室得到并验证H2的部分性质。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是(  )

  • A. 装置甲制取H2
  • B. 装置乙得到纯净干燥H2
  • C. 装置丙证明H2的还原性
  • D. 装置丁证明丙中反应生成H2O
6.下列实验方法正确的是(  )
  • A. 用50mL量筒配制45mL9.8%的稀H2SO4
  • B. 用水鉴别NaCl和NaOH两种固体
  • C. 用湿润pH试纸测某浓度稀盐酸pH
  • D. 用HNO3除去NaCl溶液中的Na2CO3
7.下列关于化学学科基本观念的认识,错误的是(  )
  • A. 元素观:金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质
  • B. 转化观:氧化铁在一定条件下可以转化为金属铁
  • C. 微粒观:保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
  • D. 守恒观:18g氢气和18g氧气充分反应可生成36g水
8.下列排序正确的是(  )
  • A. 磷元素的化合价:
  • B. 铜元素的质量分数:
  • C. 使用合金的年代:
  • D. 金属单质的导电性:
9.下列指定反应的化学方程式正确的是(  )
  • A. 铜与稀硫酸:Cu+H2SO4═CuSO4+H2
  • B. 石灰水与稀盐酸:Ca(OH)2+HCl═CaCl2+H2O
  • C. 小苏打用于治疗胃酸过多:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
  • D. 烧碱溶液与氯化镁溶液:2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl
10.CO2与H2制备甲醇是当今研究的热点之一,也是我国科学家2021年发布的由CO2人工合成淀粉(节选途径见如图)中的重要反应之一。下列说法正确的是(  )

  • A. 转化①是化合反应
  • B. 甲、乙、丙三种物质中,碳元素质量数最大的是乙
  • C. 转化②在反应前后分子个数与原子个数均没有发生变化
  • D. 丁中加入MnO2得到O2,可供转化②使用,无需外界再提供O2
11.焙烧黄铜矿的主要反应为2CuFeS2+O2
高温
X+2FeS+SO2。下列说法正确的是(  )
  • A. X的化学式为CuS
  • B. SO2可用石灰乳吸收
  • C. SO2引起的酸雨的主要成分是H2SO3
  • D. 反应前后仅有2种元素化合价发生改变
12.焰火火药中所含硝酸铜在燃放时发生如下反应:2Cu(NO32
加热
2CuO+O2↑+4X↑,其中X是一种密度大于氧气的气体。已知相同状况下气体的体积比等于其分子个数比。同学们利用如图装置对该反应展开探究。下列说法正确的是(  )
①X的化学式是NO
②试管中固体逐渐变黑
③使带火星木条复燃的是O2
④实验证明X能支持燃烧

  • A. ①②
  • B. ②③
  • C. ③④
  • D. ②④
13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是(  )
  • A. S
    O2,点燃
     
    SO2
    H2O
     
    H2SO4
  • B. CuO
    NaOH溶液
     
    Cu(OH)2悬浊液
    葡萄糖溶液
    加热至沸腾
    Cu2O
  • C. Na2SO4溶液
    BaCl2溶液
     
    BaSO4
    HNO3
     
    Ba(NO32溶液
  • D. 饱和NaCl溶液
    NH3、CO2
     
    NaHCO3
    加热
     
    Na2CO3
14.下列实验操作能达到实验目的的是(  )
选项 物质 目的 主要实验操作 
稀硫酸和稀盐酸 鉴别 取样测pH,pH大的是稀盐酸 
Na2CO3中含有NaOH 检验 取样,滴加酚酞试液,观察现象 
CO2混有CO气体 除杂 将气体通入灼热的CuO粉末 
NaCl和MgCl2的混合溶液 分离 先加入过量NaOH溶液,过滤、洗涤;再向所得固体中加入适量稀盐酸 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
15.有关CuSO4制备途径及性质如图所示。已知:Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O。下列说法不正确的是(  )

  • A. 途径②比途径①更好体现绿色化学思想
  • B. 反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3
  • C. 反应④中过量的NaOH溶液不仅给生成的Cu(OH)2提供碱性环境,且使CuSO4完全反应
  • D. 理论上途径①中80.0g铜与足量的浓硫酸反应可得到200.0g硫酸铜
16.下列说法正确的是(  )
  • A. 同种分子构成的物质是纯净物,纯净物一定由同种分子构成
  • B. 某化肥与熟石灰研磨,无刺激性气味,该化肥一定不是铵态氮肥
  • C. 某物质燃烧生成CO2和H2O,该物质中一定含有C、H、O元素
  • D. 置换反应生成单质和化合物,生成单质和化合物的反应一定是置换反应
17.硫酸亚铁和醋酸钙的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是(  )

温度/℃ 10 30 50 60 70 80 90 
硫酸亚铁S/g 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0 
醋酸钙S/g 36.0 33.8 33.1 32.7 32.1 31.5 31.1 

  • A. 甲为硫酸亚铁
  • B. t2℃应介于70℃~80℃
  • C. 乙的饱和溶液从t1℃升温到t3℃,溶质质量分数减小
  • D. 将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量相等
18.烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g,向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是(  )

  • A. a点对应溶液中只有1种溶质
  • B. b、c点沉淀中含有的物质种类不同
  • C. MgSO4和HCl的混合溶液中溶质质量之比为120:73
  • D. m=43.65,且0a段与bc段消耗的Ba(OH)2溶液质量一定相等
19.下列各组溶液,不用其它试剂就能鉴别出来的是(  )
  • A. CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3
  • B. NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO32
  • C. CaCl2、Na2CO3、稀HNO3、稀HCl
  • D. BaCl2、FeCl3、KCl、NaOH
20.现有CaCO3和K2CO3的固体混合物9.4g,其中氧元素的质量为3.6g。将该混合物与100.0g7.3%稀盐酸混合充分反应放出气体,并得到澄清溶液。下列说法不正确的是(  )
  • A. Ca和K元素质量和为4.9g
  • B. 澄清溶液中溶质种类为3种
  • C. 反应产生气体质量为4.4g
  • D. 原固体混合物中CaCO3、K2CO3质量比为25:69
21.用化学符号表示:
(1)锌元素       
(2)2个亚铁离子       
(3)最常用的溶剂       
(4)人体缺少       元素会骨质疏松。
22.选择下列适当的物质填空(选填字母序号):A.氯化钠 B.熟石灰 C.干冰 D.碳酸氢铵 E.金刚石 F.聚乙烯 G.烧碱 H.聚氯乙烯
(1)可用于人工降雨的是       
(2)可用于食品包装的是       
(3)生活中作调味品的是       
(4)可改良酸性土壤的是       
(5)可用作化学肥料的是       
(6)自然界硬度最大的是       
23.如图是电解NH3•H2O和KOH溶液制氢的装置示意图。

(1)装置是将电能转化为       能。
(2)反应过程中KOH溶液的pH会       。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
24.金属汞俗名水银,滴到铝板上,能溶解铝,形成液态合金(铝汞齐),使表层的铝原子浓度变低,从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜,内部的铝原子不停地与氧气反应(出现“长毛”现象如图甲),变化过程的微观模型如图乙。

(1)铝汞齐属于       (选填“单质”、“化合物”和“混合物”)。
(2)写出图乙中铝被氧化的化学方程式       
(3)中国民航局规定,工业水银温度计不允许携带(温馨提示:飞机的机体主要是铝制的)。原因是水银一旦泄露,除了汞蒸气本身剧毒外,更主要是因为       
(4)汞在空气中蒸发,从微观的角度看是因为汞原子       
(5)若在表面清洁的铝板上滴上HgCl2溶液,也会出现“长毛”现象。该现象说明铝的金属活泼性比汞       (填“强”或“弱”),涉及反应方程式为:      
25.以空气和CaCl2为原料制超细纯碳酸钙的流程如图:

(1)分解池中的物质为KHCO3溶液,吸收池中饱和K2CO3溶液的作用是       
(2)操作1中需用到的玻璃仪器有:      、烧杯和玻璃棒。
(3)试剂A不可选用       (选填序号)。
a.CaO
b.Ca(OH)2
c.NaOH
(4)操作2中包括洗涤、干燥等,干燥时温度不能过高的原因是       
26.有效防护或杀灭新型冠状病毒期间常用的消毒剂是ClO2,它可以用Na2SO3在H2SO4溶液提供的酸性条件下与NaClO3反应制得,同时得到Na2SO4溶液。
(1)NaClO3中氯元素的化合价       
(2)写出上述得到ClO2反应的方程式       
27.请结合如图1回答问题。

(1)仪器名称:①      ,②      
(2)用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和       (选填序号)组合,反应的化学方程式为       ,试管中棉花团的作用是       
(3)实验室制取CO2的化学方程式为       ,选用装置C相对于B的优点是       
(4)如图2所示,用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中,关闭活塞;一段时间后,同时振荡三个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。

①曲线1中导致cd段气压快速变小的操作是       
②曲线2中发生反应的化学方程式为       
③比较曲线2与曲线3的差异,说明原因       
28.向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3,产生大量气泡和绿色固体,溶液逐渐变为无色。
(1)将产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊,则该气体为       
(2)某同学经过滤、洗涤等操作得到绿色固体和无色溶液,并进行如下探究。
【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]和碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4],都不溶于水,但能与酸反应。Na2SO4固体受热不易分解。
Ⅰ.绿色固体成分的探究
(3)【实验1】取洗净后的绿色固体,加入足量的       溶液,产生大量气泡,振荡后滴加       ,无现象,则该固体只含碱式碳酸铜。
Ⅱ.溶液成分的探究
【猜测】取一定量溶液经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体,作如下猜测:
白色固体可能是:①Na2SO4②NaHCO3③Na2SO4和NaHCO3
(4)【实验2】取该白色固体8.4g充分加热至质量不再改变为止,测得剩余固体的质量       (选填“<”、“=”或“>”)5.3g,则猜测①、②、③都不成立。
(5)【实验3】有同学查阅资料得知上述固体应为Na2SO4•10H2O和NaHCO3的混合物。为进一步确定白色固体的组成,该同学取适量白色固体,充分加热至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图       (选填“甲”或“乙”)装置,测定生成气体的质量。

(6)【数据】①浓硫酸增重2.7g;②碱石灰增重2.2g。则固体中各成分的质量比为       
(7)【结论】写出CuSO4溶液和NaHCO3溶液反应的化学方程式       
29.现有一包固体粉末,可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种。现做如下实验:
(1)取少量固体加水溶解,过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含有       ,一定含有       
(2)向固体A中加入足量稀盐酸,有气泡且固体全部溶解,则原固体中一定还含有       。一定不含有       
(3)测得无色滤液B的pH>7。则原固体中       (选填“一定”或“不一定”)有NaOH。
30.金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)金属的应用和防护
(1)“航母”舰体材料为合金钢。合金钢是       (填序号)。
a.合成材料
b.复合材料
c.无机材料
(2)“航母”升降机可由铝合金制造。用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝,在阴极和阳极区分别得到Al和O2,阳极区使用的石墨易消耗的原因是       
(3)“航母”螺旋桨可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度       (填“大”或“小”)。
(4)由生铁炼钢时,硅(Si)与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁,该反应的化学方程式为       
(5)碱式碳酸铝镁Mg6Al2(OH)12CO3•4H2O是一种新型塑料阻燃剂,其受热分解生成熔点较高的MgO和Al2O3,其阻燃原理是       
(二)金属及其化合物的利用
聚合碱式氯化铝铁(简称PAFC)【化学式:[FeaAlb(OH)xCly]n】是一种新型的无机高分子絮凝剂。以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料M(主要成分:Al2O3、Fe2O3,杂质FeO、二氧化硅等)为原料制取PAFC的实验流程如图:

(6)将配料粉碎的目的是       
(7)“酸溶”时生成AlCl3的化学方程式为       。滤渣X中含       (写化学式)等。
(8)“转化”时加入NaClO3溶液使酸性溶液中的FeCl2转化为FeCl3,同时生成NaCl,该转化的化学方程式为       
(9)“操作”包括过滤、洗涤、干燥,判断产品PAFC已洗涤干净的方法是       
(三)[FeaAlb(OH)xCly]n的组成确定
资料:[FeaAlb(OH)xCly]n受热分解生成氧化铁、氧化铝、水和氯化氢。
取少量PAFC固体样品,用如图装置进行热分解实验。

表:装置B和C的质量变化
装置 
反应前/g 100.00 100.00 
反应后/g 100.18 102.92 

(10)装配好实验装置后,先要       ,再加入样品。
(11)反应前后均需要通入N2,反应后通入N2的目的是       
(12)控制温度对A中固体加热至反应完全。
①测得B、C装置质量变化如上表所示。
②取出A中固体,向其中加入足量稀盐酸,完全溶解后,向其中加入过量NaOH溶液,得红褐色沉淀,过滤、洗涤,在空气中充分灼烧得红棕色固体0.80g。
结论:①[FeaAlb(OH)xCly]n中,x:y=      
②完全反应后A中生成氧化铝的质量为       g。
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