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【2022年江苏省镇江市中考化学模拟试卷】-第3页 试卷格式:2022年江苏省镇江市中考化学模拟试卷.PDF
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试卷题目
1.下列属于纯净物的是(  )
  • A. 干冰
  • B. 食盐
  • C. 香醋
  • D. 黄酒
2.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是(  )
  • A. 金刚石用于切割玻璃
  • B. 氯气用于自来水消毒
  • C. 铜常用于做电线电缆
  • D. 武德合金用作保险丝
3.下列做法不正确的是(  )
  • A. 共享单车,节能减排
  • B. 垃圾分类,回收处理
  • C. 深埋电池,消除污染
  • D. 推广公筷,减少疾病
4.下列归类不正确的是(  )
选项 归类 内容 
可燃气体 氢气、氧气、天然气 
合成材料 塑料、涤纶、尼龙绳 
营养物质 糖类、油脂、蛋白质 
常见的碱 氨水、烧碱、熟石灰 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
5.如图是配制50.0g10.0%NaCl溶液并测定其pH的部分操作,其中不规范的是(  )
  • A. 称量
  • B. 量取
  • C. 溶解
  • D. 测pH
6.下列实验方法正确的是(  )
  • A. 用活性炭使硬水转化为软水
  • B. 用灼烧的方法区分羊毛和棉纱线
  • C. 用CuSO4溶液提纯蛋白质
  • D. 用淀粉溶液检验是否为加碘食盐
7.下列排列顺序正确的是(  )
  • A. 溶液的pH值:
    肥皂水、食醋、糖水
    由小到大

  • B. 氯元素的化合价:
    HClO  Cl2  KClO3
    由低到高

  • C. 物质的溶解性:
    CaCO3  Ca(OH)2  CaCl2
    由难到易

  • D. 铜元素质量分数:
    CuO  CuS  Cu2O
    由小到大

8.下列指定反应的化学方程式正确的是(  )
  • A. 实验室制二氧化碳:CaCO3
    高温
    CaO+CO2
  • B. 燃烧法除去CO2中少量的CO:2CO+O2
    点燃
    2CO2
  • C. 用小苏打治疗胃酸过多:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
  • D. KO2与CO2反应生成碳酸钾和O2:4KO2+2CO2=2K2CO2+3O2
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是(  )
  • A. 红磷在空气中燃烧,产生大量白雾
  • B. 点燃或加热可燃性气体前,检测其纯度
  • C. 稀释浓硫酸时,将水倒入浓硫酸中,并不断搅拌
  • D. 蒸发食盐水时,待蒸发皿中水分蒸干后停止加热
10.如图是甲转化为乙醇的微观过程。下列说法不正确的是(  )

  • A. 转化①、②都为化合反应
  • B. 该过程体现无机物可转化为有机物
  • C. 整个转化过程有2种氧化物
  • D. 一定浓度的乙醇溶液可杀灭新冠病毒
11.某矿石能在O2中燃烧,其主要反应是4X+11O2
点燃
2Fe2O3+8SO2。下列说法正确的是(  )
  • A. X的化学式为FeS
  • B. 将SO2通入KMnO4溶液,溶液会褪色
  • C. Fe2O3是磁铁矿的主要成分
  • D. 该反应中有两种元素化合价发生改变
12.如图为NH4HCO3分解实验装置。下列说法不正确的是(  )

  • A. 随着酒精灯加热,①中试管内固体逐渐消失
  • B. 干燥红色石蕊试纸变蓝,说明生成了H2O和NH3
  • C. 若将②中澄清石灰水换成NaOH溶液也能检验CO2
  • D. 实验结束后,先把导管从烧杯中移出,后熄灭酒精灯
13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是(  )
  • A. SO2
    H2O
     
    H2SO4
    Ca(OH)2
     
    CaSO4
  • B. KMnO4
     
    O2
    Fe、点燃
     
    Fe2O3
  • C. NaCl
    NH3、CO2、H2O
     
    NaHCO3
     
    NaOH
  • D. 石灰石
    稀盐酸
     
    CaCl2溶液
    NaOH溶液、CO2
     
    CaCO3
14.下列实验操作能达到实验目的的是(  )
选项 物质 目的 主要实验操作 
CO2和N2 鉴别 分别用燃着的木条试验,观察现象 
CaCl2溶液中混有少量盐酸 检验 取样,滴加AgNO3溶液,观察是否产生沉淀 
Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀,过滤 
KCl和BaCl2的混合溶液 分离 加入过量的K2CO3溶液,过滤、洗涤,再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
15.如图是用“联合脱硫脱氮技术”处理含SO2、NO的烟气,获得含CaSO4、Ca(NO22副产品的流程。下列说法不正确的是(  )

  • A. 该流程能减缓硫酸、硝酸型酸雨的形成
  • B. 不采用石灰水而用石灰乳的原因是Ca(OH)2微溶于水
  • C. 烟气中SO2的含量高低会影响副产品组份的比例
  • D. 反应釜Ⅱ中的化学反应:Ca(OH)2+CaSO3+2NO2═CaSO4+Ca(NO22+H2O
16.下列说法正确的是(  )
  • A. 原子和离子通过得失电子相互转化
  • B. 某溶液中滴入无色酚酞溶液后变红,该溶液一定是碱的溶液
  • C. 向NaOH固体中加入稀HCl,温度升高,说明中和反应放热
  • D. 某化肥与熟石灰研磨,无刺激性气味,该化肥一定不是含氮化肥
17.NaCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法不正确的是(  )
温度 10 20 30 40 50 
溶解度S/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 
KNO3 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5 


  • A. 甲曲线表示的固体是KNO3的溶解度曲线
  • B. KNO3中混有少量NaCl,可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
  • C. 将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃,甲析出晶体的质量一定大于乙
  • D. 将b点的甲溶液降温到T1℃,加甲固体或恒温蒸发一定量的水均可得到a点的溶液
18.下列各组溶液,不用其它试剂就能鉴别出来的是(  )
  • A. K2SO4、Ba(NO32、Na2CO3、NaCl
  • B. CuCl2、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2
  • C. FeCl3、KOH、Na2SO4、BaCl2
  • D. AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
19.烧杯中盛有CuO和Cu的混合物10g,向其中先后滴加120.0g稀H2SO4、300.0g Ba(OH)2溶液,烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(  )

  • A. a点对应的溶液呈蓝色
  • B. b点对应的固体中有Cu和BaSO4
  • C. m=19.9
  • D. 参加反应的H2SO4总质量为10.78g
20.mg CaCO3煅烧一段时间,冷却,称得剩余固体的质量为21.2g。向剩余固体中加入足量的稀HCl,充分反应,将所得溶液蒸干,得到33.3gCaCl2下列说法不正确的是(  )
  • A. m=30
  • B. 剩余固体中CaCO3、CaO的质量比为25:14
  • C. 向剩余固体中加入稀HCl时,会有热量放出
  • D. 煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应,两者消耗HCl的质量相等
21.用化学符号表示:
(1)硅元素       
(2)合成氨气的氮气       
(3)人体缺少       元素会骨质疏松;
(4)相对分子质量最小的氧化物       
22.选择下列适当的物质填空(选填序号):
A.明碱 B.聚乙烯 C.活性炭 D.氢氧化钙 E.食盐 F.硝酸铵 G.维生素 H.聚氯乙烯
(1)溶于水温度降低的是       
(2)用作冰箱除去异味是       
(3)可用于食品包装的是       
(4)厨房中作调味品的是       
(5)可配制波尔多液的是       
(6)蔬菜、水果中富含有       
23.造雪机的工作原理如图所示。

(1)B到C发生的是      变化(填“物理”或“化学”)。
(2)A处空气被压缩,体积变小。从微粒的角度解释其原因是      
24.火星大气主要成分是CO2,其地表含氧化铁。火星表面年平均气温﹣55℃,冬季最低﹣133℃,夏季最高至27℃。
(1)地球大气若CO2的含量过高,则会造成       。(填一环境问题)
(2)已知干冰在﹣78.5℃升华。一年四季火星大气中CO2的含量波动较大,原因是       
a.冬季,大气中的CO2凝华为干冰,储存在地表
b.夏季,地表中的干冰升华成CO2,释放到大气
(3)如图是在火星上以CO2、氧化铁为原料,利用太阳能制备Fe、O2的过程。

①设备1中的能量转化       (选填序号)。
a.电能→化学能
b.化学能→电能
②炼铁室内反应的化学方程式       
③按如图反应,理论上生成11.2tFe,可以得到       tO2
(4)CO2也是重要的化工原料。以CO2和H2为原料,在一定条件合成CH3OH,参加反应的CO2和H2的质量比为       
25.从卤水(主要含MgCl2、NaCl、CaCl2等)中制取六水合氯化镁(MgCl2•6H2O)的流程如图:

(1)“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、      
(2)“洗涤”时,证明已洗净的方法:取最后一次洗涤的滤液,向其中滴加       溶液,无明显现象。
(3)溶液X可用       (选填序号)。
a.稀HCl
b.稀H2SO4
c.稀HNO3
(4)“系列操作”包括:蒸发浓缩、      、过滤等。
26.在FeCl2溶液的试管中加入适量的Na2O2粉末,振荡有气泡产生,静置管底出现红褐色固体。向上层清液中滴入无色酚酞试液,溶液呈无色。
(1)Na2O2中氧元素的化合价为       
(2)写出Na2O2与FeCl2溶液反应的化学方程式       。(其中Na2O2与FeCl2的化学计量数均为4)
27.请结合图一回答问题。

(1)仪器名称:①      ,②      
(2)用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和       (选填序号)组合,反应的化学方程式为       ,试管口棉花团的作用是       
(3)实验室制取CO2的化学方程式为       ,选用装置C相对于B的优点是       
(4)如图三个250mL的烧瓶内收集满CO2,注射器内各装有85mL的液体,连接好装置和压强传感器。迅速地将注射器内液体全部注入各自的烧瓶中。一段时间后,振荡烧瓶,电脑记录烧瓶内压强随时间变化如图三所示。回答下列问题:

①曲线1上DE段压强几乎不变的原因是       
②曲线2对应图1中瓶       (填数字)。
③若图1瓶3中加装pH传感器测定实验过程中瓶3内形成溶液的pH。在瓶内压强变小的同时,其溶液的pH也在不断的       (填“变大”、“变小”、“不变”)。
28.兴趣小组同学将CaO投入一定量的Na2CO3溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B,并对固体A和溶液B进行探究。
(1)上述实验中发生的反应有:①CaO+H2O=Ca(OH)2;②      (写化学方程式)。
Ⅰ.固体A成分的探究:
(2)【猜想】①固体A中只有CaCO3
②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2;含有Ca(OH)2的理由是       
(3)【实验1】取固体A于试管中加一定量的水,振荡、静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,      (填实验现象),猜想②不成立。
Ⅱ.溶液B的成分探究:
(4)【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH;
②溶液B中的溶质是       
③溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3
(5)【实验2】取少量溶液B于试管中,滴加       溶液,产生白色沉淀,证明猜想③正确。
(6)【应用】资料:Ca与H2O反应生成Ca(OH)2和H2
①Ca与一定量的Na2CO3溶液反应的化学方程式       
②取CaO和Ca的混合物1.0g,加入到足量的Na2CO3溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥。称得CaCO3质量为2.4g,则该混合物中CaO的质量分数为       %。
29.现有一包NaOH样品,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种。为探究其成分,进行如下实验:

(1)由实验Ⅰ可知,样品中一定不含有       
(2)由实验Ⅲ可知,样品中一定含有       ,一定还不含有       
(3)根据实验Ⅳ得出样品中一定还含有       
(4)实验Ⅱ发生反应的化学方程式       
30.铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。、
一、铁的相关知识
(1)磁铁矿是早期司南(如图)的材料,磁铁矿中所含铁的氧化物主要是       
(2)西汉有“曾青得铁化为铜”之说,用化学方程式表示其原理       
(3)某钢中含有少量Mn;MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn,该反应的化学方程式为       
(4)铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O,铁生锈主要与空气中的       有关。
二、废铁屑的利用
草酸铁钾晶体[K3Fe(C2O43•xH2O]是一种光敏材料。用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3)制备该晶体主要流程如下:

(5)“酸溶”时,产生的气体X为       
(6)“转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁,该反应的化学方程式为       
(7)“转化2”反应生成FeC2O4•nH2O的化学方程式是       
(8)“转化3”需控制一定的温度,但温度不能太高的原因是       
三、草酸铁钾晶体的实验
称取9.82g草酸铁钾晶体,用如图装置进行热分解实验。

【资料】①Mr[K3Fe(C2O43]=437
②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水,230℃时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2
(9)连接好装置后,要先       
(10)控制温度对A中固体加热,加热前后及过程中均需通入N2。当加热到110℃后,通入N2的目的是防止倒吸和       
(11)数据处理:测得B、C装置在不同温度下的质量,如下表所示。230℃反应结束后,A中剩余固体5.42g。
温度/℃ 室温 110 230 
B装置/g 200.00 201.08 201.08 
C装置/g 200.00 200.00 202.20 

计算:①x=      
②5.42g剩余固体中单质Fe的质量为       g。
③上述K3Fe(C2O43热分解的化学方程式       

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