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【2022年江苏省镇江市中考化学二模试卷】-第6页 试卷格式:2022年江苏省镇江市中考化学二模试卷.PDF
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试卷题目
1.下列属于纯净物的是(  )
  • A. 赤铁矿
  • B. 矿泉水
  • C. 石灰石
  • D. 液态氧
2.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是(  )
  • A. 干冰用作人工降雨
  • B. 液氮可用于医疗手术
  • C. 铁粉用作食品保鲜
  • D. 铜丝用作制导线
3.下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是(  )
  • A. 煤气泄漏,点火查看
  • B. 垃圾分类回收,集中处理
  • C. 农村田地上的秸秆焚烧处理
  • D. 用甲醛溶液浸泡海鲜
4.下列归类说法不正确的(  )
选项 归类 内容 
常见的碱 氨水、纯碱、苛性钠 
营养物质 淀粉、维生素、蛋白质 
氧化物 冰、生石灰、氧化铜 
人体微量元素 铁、碘、锌 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
5.在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是(  )
  • A. 取用粗盐
  • B. 溶解粗盐
  • C. 过滤粗盐水
  • D. 蒸干滤液
6.下列实验设计正确的是(  )
  • A. 用过滤法将硬水软化
  • B. 用浓硫酸干燥NH3
  • C. 用托盘天平称取5.32g氢氧化钠
  • D. 用灼烧法区分羊毛和棉花
7.下列排列顺序正确的是(  )
  • A. Mn元素的化合价:
    K2MnO4 KMnO4 MnO2
    Mn元素的化合价由低到高
     
  • B. 物质的溶解性:
    KNO3 Ca(OH)2 CaCO3
    物质溶解性由强到弱

  • C. 溶液的pH:
    NaCl H2SO4 NaOH
    溶液的pH由小到大

  • D. 元素的含量:
    Al Si Fe
    在地壳中的含量由高到低

8.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是(  )
  • A. 金属铝放置在空气中形成氧化膜:4Al+3O2═2Al2O3
  • B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O
  • C. 比较铜和银的活动性强弱:Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
  • D. 镁粉着火不能用二氧化碳灭火:CO2+Mg=MgO+C
9.下列关于实验现象的描述,正确的是(  )
  • A. 红磷在空气中燃烧时,产生大量白色烟雾
  • B. 碘化钾和硝酸银溶液混合,生成黑色沉淀
  • C. 电解水时负极产生的气体能使火星的木条复燃
  • D. 用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中,一段时间后,划痕处出现红色物质
10.二氧化氯可杀灭新型冠状病毒,下列说法不正确的是(  )

  • A. 乙的溶液应避光保存
  • B. 整个转化过程中,氯元素化合价保持不变
  • C. 反应前后原子的种类和个数不变
  • D. 转化2中丙和丁的分子个数比为2:1
11.在航天飞船中常用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料。发射时,点燃的铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应:2NH4ClO4
高温
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。下列说法不正确的是(  )
  • A. X的化学式为H2O
  • B. 该反应属于分解反应
  • C. 反应过程中共有3种单质
  • D. 反应前后所有元素的化合价都发生了变化
12.如图为NaHCO3分解实验装置。下列说法不正确的是(  )

  • A. 试管内固体逐渐消失
  • B. 石灰水浑浊,说明反应生成了CO2
  • C. 充分加热后的固体溶于水,滴加酚酞,变红
  • D. 加热时试管口应略向下倾斜
13.下列各组转化中,一定条件下能一步实现的组合是(  )
  • A. Fe
    O2、点燃
     
    Fe2O3
    稀HCl
     
    FeCl3
  • B. CaCl2溶液
    CO2
     
    CaCO3
    高温
     
    CaO
  • C. O2
    C
    点燃
    CO2
    C
    高温
    CO
  • D. NaOH
    HNO3
     
    NaNO3
    KCl
     
    KNO3
14.下列实验操作能达到实验目的的是(  )
选项 物质 目的 主要实验操作 
蔗糖溶液和蛋白质溶液 鉴别 加入饱和(NH42SO4溶液,观察现象 
NaCl溶液是否混有MgCl2 检验 取样滴加AgNO3溶液,观察是否产生沉淀 
铁粉中混有铜粉 除杂 加入足量的稀硫酸,过滤 
KNO3和Ba(NO32的混合溶液 分离 加入过量的Na2CO3溶液,过滤,洗涤,再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
15.一种提纯白磷样品(杂质不参与如图反应)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(  )

  • A. 过程Ⅰ中,P元素的化合价既升高又降低
  • B. 过程Ⅱ中,发生复分解反应
  • C. 过程Ⅲ中,反应的化学方程式为:2Ca3(PO42+6SiO2+10C=10CO↑+6CaSiO3+P4
  • D. 理论上,通过本提纯工艺不会产生白磷损失
16.下列叙述正确的是(  )
  • A. 原子失去电子可以得到阳离子
  • B. 饱和溶液中有晶体析出时,溶质质量分数一定减小
  • C. 某化肥与熟石灰研磨,无刺激性气味,该化肥一定不是氮肥
  • D. 向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸,无气泡,则NaOH溶液未变质
17.K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据如表,对应的溶解度曲线如图1:
温度/℃ 20 30 50 60 80 
溶解度(g/100g水) K2CO3 110 114 121 126 139 
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 


30℃时,向两个分别盛有相同质量的K2CO3和KNO3的烧杯中各加入50.0g水,充分溶解,恢复至30℃,结果如图2所示。下列说法正确的是(  )
  • A. 甲表示K2CO3的溶解度曲线
  • B. t1应介于50℃~60℃
  • C. 30℃时,饱和KNO3溶液的溶质质量分数为45.8%
  • D. 30℃时所加入的K2CO3和KNO3质量m应满足22.9g<m≤57.0g
18.学完酸碱盐知识,我们应该知道不少鉴别物质的方法。下列各组物质的溶液,不另加试剂就能将他们鉴别出来的是(  )
  • A. KCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
  • B. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 NaCl
  • C. AgNO3 HCl NaCl HNO3
  • D. CuCl2 NaOH HCl MgCl2
19.在MgSO4、H2SO4的混合溶液中先后加入8%的NaOH溶液、BaCl2溶液,产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至m时,MgSO4、H2SO4恰好完全反应。下列说法正确的(  )

  • A. a点时溶液的pH<7
  • B. m=150
  • C. BaCl2溶液溶质的质量分数是23.4%
  • D. 在b点溶液中加AgNO3溶液,出现白色沉淀,证明加入BaCl2溶液已过量
20.在Cu(NO32和AgNO3混合溶液中加入9.6gCu粉,充分反应后过滤得到17.2g固体和滤液,滤液中加入100g16%NaOH溶液恰好完全反应得蓝色沉淀。下列说法正确的是(  )
  • A. 17.2g固体是纯净物
  • B. 滤液比原混合溶液中铜元素质量小
  • C. 原混合溶液中Cu(NO32、AgNO3的质量比是141:85
  • D. 使蓝色沉淀完全溶解至少需加入9.8%的稀硫酸100g
21.用化学符号表示:
(1)水银       
(2)相对分子质量最小的氧化物       
(3)2个亚铁离子       
(4)儿童缺少      元素,严重时会得侏儒症。
22.选择下列适当的物质填空(填字母)。
A.硝酸铵 B.武德合金 C.硝酸钾 D.活性炭 E.纯碱 F.石灰石 G.熟石灰 H.维生素
(1)可做冰箱除味剂的是       
(2)可用作复合肥料的是       
(3)可用作电路保险丝的是       
(4)侯氏制碱法得到的“碱”是       
(5)蔬菜中富含的营养物质是       
(6)用于制造水泥、玻璃的矿石是       
23.医用消毒酒精为75%的乙醇溶液,化工生产中可用A(主要成分的化学式为C8H18)作原料,经以下流程制取乙醇:

(1)步骤①的转化属于       (填“化学”或“物理”)变化。
(2)步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应,则B的化学式是       
24.化学就在我们身边,人类的生活离不开化学。
(1)CO2过度排放对环境造成的影响是       。下列有利于实现“碳中和”的是       。(选填序号)
A.植树造林
B.使用太阳能等清洁能源
C.加大煤和石油的使用
D.提倡绿色出行
(2)2022北京冬奥会场馆使用了二氧化碳跨临界直冷循环制冰技术。利用液态二氧化碳蒸发吸热完成制冰。下列关于液态二氧化碳蒸发过程的说法正确的是       。(选填序号)
A.二氧化碳分子间的间隔增大
B.二氧化碳分子的大小发生了变化
C.二氧化碳分子的质量发生了变化
D.二氧化碳分子不再运动
(3)煤、石油和       是常见的化石燃料。在煤中加入X可有效防止煤燃烧时生成的SO2对大气造成污染,发生反应的化学方程式是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2,则X的化学式是       
(4)科学家研究利用催化剂实现了CO2与H2反应制取CH3OH,理论上参加反应的CO2和H2的质量比为      
25.某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体(ZnSO4•xH2O),请回答下列问题:

(1)试剂X可用       (选填序号)。
A.稀HCl
B.稀H2SO4
C.稀HNO3
(2)操作I中,所用的玻璃仪器有       、玻璃棒、烧杯。
(3)操作Ⅱ为蒸发浓缩、      、过滤、洗涤干燥。
(4)洗涤时不可选用的试剂为       (选填序号)。
A.冰水
B.ZnSO4饱和溶液
C.热水
26.观察如图实验,回答问题:双隔膜电解池的结构简图如图所示,利用铅蓄电池电解Na2SO4溶液可以制取H2SO4和NaOH。

(1)装置中电能转化为       能;
(2)该电解反应的总方程式可以表示为       (H2SO4和NaOH的化学计量数之比为1:2)。
27.某化学兴趣小组根据如图所示装置进行实验室制取气体的探究。回答下列问题:

(1)写出图中带有标号仪器的名称:①      ;②      
(2)用高锰酸钾制取氧气时,选择发生装置为       (选填序号,下同),反应方程式为       
(3)实验室制取氢气的反应方程式为       ,将气体的发生装置由B改为F,优点是       
(4)某同学为比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率,利用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变化如图所示。

①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式       ,将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水,石灰水没有变浑浊,原因可能是       
②对比分析a、b点可知,曲线甲表示       (填“块状碳酸钙”或“碳酸钙粉末”)的反应。
③下列说法正确的是       (选填序号)。
A. 碳酸钙粉末产生的CO2质量多
B. 对比分析c、d点可知,相同的气压时,碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
28.实验是学习化学的重要方法。根据如图实验,回答问题。

【实验一】
(1)Ⅲ中为Ca(HCO32澄清溶液,则浑浊消失所发生反应的化学方程式为       
(2)取少量Ca(HCO32溶液缓缓加热,发现其很快变浑浊,说明Ca(HCO32的热稳定性比CaCO3      (填“强”或“弱”)。
【实验二】加入一定量NH4Cl溶液后加热锥形瓶,完全反应,瓶内出现浑浊且有气泡放出。
(3)V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是       ,在V中烧杯口放湿润的红色石蕊试纸,试纸       ,说明还生成了NH3
Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体3g,将滤液蒸发得CaCl2固体1.11g。
(4)结论:①加入NH4Cl溶液前Ⅳ中Ca元素的质量为       g;
②Ⅳ中反应的化学反应方程式为       
(5)【拓展】如实验二改加入过量NH4Cl溶液加热,则锥形瓶中有气泡放出且不变浑浊,其余现象与实验二相同,此时Ⅳ中反应的化学方程式为       
29.现有一包不纯的Na2SO4固体,可能含有Fe(NO33、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种。现做如下实验:
(1)取少量固体溶于足量水,过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含       
(2)取固体A,加入足量稀HCl,固体完全溶解,则原固体一定不含       ,固体溶解的化学反应方程式为       
(3)取少量滤液B,滴加NaOH溶液,无明显现象,则原固体一定不含       
(4)另取少量滤液B,先滴加过量Ba(NO32溶液,静置,再滴加       溶液,出现白色沉淀,则原固体中还含有NaCl。
30.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的应用
(1)如图1,市售“加铁酱油”中的铁是指       。(选填序号)

A.铁单质
B.铁原子
C.铁元素
(2)加铁酱油的包装中不含有的材料是       。(选填序号)
A.合成材料
B.无机非金属材料
C.金属材料
(3)某面粉中含微量铁粉,食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁,反应的化学方程式为       。已知在酱油中添加了乙二胺四乙酸铁钠(化学式为C10H12FeN2NaO8•xH2O,C10H12FeN2NaO8的相对分子质量是367),铁锈味弱、铁吸收率高,是适宜于酱油中食用的理想补铁剂,它属于       (填无机物或有机物),已知在乙二胺四乙酸铁钠中铁的质量分数约为13.3%,则X≈      (保留到整数)。
(二)黄钾铵铁矾的制取
黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黄钾铵铁矾的示意图如图2:
(4)在实验室中可以用铁红(Fe2O3)来制取Fe2(SO43,发生反应的化学方程式为       
(5)溶液X是       。(选填序号)
A.烧碱溶液
B.石灰水
C.氨水
(6)加入溶液X后反应时温度不宜过高的原因是       
(7)检验黄钾铵铁矾已洗净的方法是       
(三)黄钾铵铁矾组成确定
称取9.81g黄钾铵铁矾,用如图3装置进行热分解实验。

【资料】KNH4Fex(SO4)y(OH)z在300℃分解生成NH3、SO3和水蒸气(NH3与SO3分子数之比为2:1),此时A中剩余固体为KFe(SO42、Fe2O3、Fe2(SO43;提高温度至550℃继续分解产生SO3,并得到Fe2O3和K2SO4
(8)装配好实验装置后,先要       
(9)分别控制温度在300℃、550℃对A中固体加热。
①控制温度在300℃加热,实验后测得B装置质量增加1.57g,C装置质量增加0.17g。
②控制温度在550℃,加热至反应完全,B装置质量又增加2.4g。
300℃时,需缓缓通入N2,其目的是       
(10)反应完全后,将A装置中固体溶于足量水,过滤,洗涤,烘干,得固体和滤液,将滤液蒸干得0.87g固体(不含结晶水),则550℃时完全反应后A中剩余固体的质量是       g。
(11)黄钾铵铁矾的化学式是       ,300℃时黄钾铵铁矾发生反应的化学方程式为       
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