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【2022年江苏省盐城市东台市中考化学模拟试卷】-第6页
试卷格式：2022年江苏省盐城市东台市中考化学模拟试卷.PDF
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试卷题目
1．2022年我国环境日的主题为“共建清洁美丽世界”。下列举措不符合对应要求的是（ ）
- A. 水更清——防治水体污染
- B. 景更美——提高绿化覆盖
- C. 天更蓝——加强大气治理
- D. 土更净——填埋废弃电池
2．中华文化源远流长。下列工艺品的制作过程中一定发生了化学变化的是（ ）
- A. 烧制唐三彩
- B. 裁剪纸窗花
- C. 雕刻石狮子
- D. 编制中国结
3．阅读下列资料，完成问题：
“科技冬奥”是2022年北京冬奥的主要特色。
火炬“飞扬”中藏着两项技术首创：一是将内部燃料从天然气改为更加洁净的氢气；二是火炬外壳由碳纤维复合材料制成，不仅具有“轻、固、美”的特点，而且在1000℃的温度下不会起泡、开裂。
国家速滑馆“冰丝带”的寒道，首次在冬奥历史上采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，为运动员创造更快的成绩提供了保障。
构成液氢的微粒是（ ）
“科技冬奥”是2022年北京冬奥的主要特色。
火炬“飞扬”中藏着两项技术首创：一是将内部燃料从天然气改为更加洁净的氢气；二是火炬外壳由碳纤维复合材料制成，不仅具有“轻、固、美”的特点，而且在1000℃的温度下不会起泡、开裂。
国家速滑馆“冰丝带”的寒道，首次在冬奥历史上采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，为运动员创造更快的成绩提供了保障。
构成液氢的微粒是（ ）
- A. H2
- B. H
- C. H+
- D. H2O
4．阅读下列资料，完成问题：
“科技冬奥”是2022年北京冬奥的主要特色。
火炬“飞扬”中藏着两项技术首创：一是将内部燃料从天然气改为更加洁净的氢气；二是火炬外壳由碳纤维复合材料制成，不仅具有“轻、固、美”的特点，而且在1000℃的温度下不会起泡、开裂。
国家速滑馆“冰丝带”的寒道，首次在冬奥历史上采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，为运动员创造更快的成绩提供了保障。
对于碳纤维复合材料的特性，下列说法不正确的是（ ）
“科技冬奥”是2022年北京冬奥的主要特色。
火炬“飞扬”中藏着两项技术首创：一是将内部燃料从天然气改为更加洁净的氢气；二是火炬外壳由碳纤维复合材料制成，不仅具有“轻、固、美”的特点，而且在1000℃的温度下不会起泡、开裂。
国家速滑馆“冰丝带”的寒道，首次在冬奥历史上采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，为运动员创造更快的成绩提供了保障。
对于碳纤维复合材料的特性，下列说法不正确的是（ ）
- A. 耐高温
- B. 耐腐蚀
- C. 硬度大
- D. 密度大
5．阅读下列资料，完成问题：
“科技冬奥”是2022年北京冬奥的主要特色。
火炬“飞扬”中藏着两项技术首创：一是将内部燃料从天然气改为更加洁净的氢气；二是火炬外壳由碳纤维复合材料制成，不仅具有“轻、固、美”的特点，而且在1000℃的温度下不会起泡、开裂。
国家速滑馆“冰丝带”的寒道，首次在冬奥历史上采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，为运动员创造更快的成绩提供了保障。
当物质处于超临界状态时，它同时存在液体和气体的性质。下列有关跨临界二氧化碳的说法正确的是（ ）
“科技冬奥”是2022年北京冬奥的主要特色。
火炬“飞扬”中藏着两项技术首创：一是将内部燃料从天然气改为更加洁净的氢气；二是火炬外壳由碳纤维复合材料制成，不仅具有“轻、固、美”的特点，而且在1000℃的温度下不会起泡、开裂。
国家速滑馆“冰丝带”的寒道，首次在冬奥历史上采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，为运动员创造更快的成绩提供了保障。
当物质处于超临界状态时，它同时存在液体和气体的性质。下列有关跨临界二氧化碳的说法正确的是（ ）
- A. 可用作燃料
- B. 能使澄清石灰水变浑浊
- C. 分子停止运动
- D. 是一种与干冰组成不同的物质
6．下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是（ ）
- A.
取用药品 - B.
添加药品 - C.
加快反应 - D.
滴加碱液
7．纳米医学上可用四氯金酸（HAuCl4）制备包裹药物的外壳，四氯金酸中氯元素的化合价为-1价，则金元素的化合价为（ ）
- A. +2
- B. +3
- C. +4
- D. +5
8．“中国芯”的关键材料是硅。如图为元素周期表中的一格和硅原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
- A. 图中的x为8
- B. 硅属于非金属元素
- C. 硅的相对原子质量为14
- D. 硅元素位于元素周期表第三周期
9．为强化安全意识，提升安全素养，学校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是（ ）
- A. 高楼住宅发生火灾时，立即乘电梯逃生
- B. 电器在使用时着火，立即用水灭火
- C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
- D. 室内起火，打开所有门窗通风
10．今年央视3.15晚会曝光了粉条造假乱象，用廉价木薯粉代替红薯粉，木薯中含有毒物质亚麻仁苦苷（化学式：C10H17NO6）。下列有关亚麻仁苦苷的说法正确的是（ ）
- A. 氢元素的质量分数最高
- B. 属于高分子化合物
- C. 完全燃烧只生成CO2和H2O
- D. 碳元素与氧元素的质量比为5：4
11．雷电交加的天空可能发生的一个化学反应，其微观过程如图。下列说法错误的是（ ）
- A. 该反应属于氧化反应
- B. 该反应的生成物为两种物质
- C. 参加反应的反应物分子个数比是1：1
- D. 反应前后元素的化合价都发生了改变
12．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
- A. 碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
- B. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
- C. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
- D. 生理盐水、葡萄糖溶液、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
13．如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
- A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠
- B. t℃时，两种物质溶液的溶质的质量分数一定相等
- C. 若硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯方法为蒸发结晶
- D. 60℃时，将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液变为饱和溶液，需要加入硝酸钾的质量为34g
14．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 除去CO中的CO2 | 将气体通过灼热的CuO |
| B | 除去铁粉中的铜粉 | 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 |
| C | 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体 | 分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象 |
| D | 除去KCl溶液中的少量的K2CO3 | 向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，过滤 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
15．现有Fe2O3和CuO的混合物ag,在高温条件下用足量的CO还原，充分反应后，得到金属混合物2.2g,产生的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g,则a的数值为（ ）
- A. 2.7
- B. 3.0
- C. 3.1
- D. 3.8
16．化学帮助我们认识身边的物质。
现有：①钛合金②活性炭③碳酸氢钠④氦气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于制造人造骨的是 ；
（2）可用于焙制糕点的是 ；
（3）可用作冰箱除味剂的是 ；
（4）可用于制造电光源的是 。
现有：①钛合金②活性炭③碳酸氢钠④氦气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于制造人造骨的是 ；
（2）可用于焙制糕点的是 ；
（3）可用作冰箱除味剂的是 ；
（4）可用于制造电光源的是 。
17．化学与生活息息相关。
（1）家庭使用的液化石油气能被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因是 ；
（2）老年人应从食物中摄入适量的 （填名称）元素，以防止骨质疏松；
（3）中国将采取更加有力的措施，争取2060年前完全实现碳中和。一种转化CO2的过程如下：二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和水。该转化过程中发生反应的化学方程式为 。
（1）家庭使用的液化石油气能被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因是 ；
（2）老年人应从食物中摄入适量的 （填名称）元素，以防止骨质疏松；
（3）中国将采取更加有力的措施，争取2060年前完全实现碳中和。一种转化CO2的过程如下：二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和水。该转化过程中发生反应的化学方程式为 。
18．如图1是中学化学实验中常用的一些装置。
（1）写出图中仪器a的名称 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气所需的装置为 （填字母序号），此反应的化学方程式为 ，实验室常用 检验该气体。
（3）B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是 ，若要收集一瓶干燥的CO2，还需要使用装置E，则E中可盛放的物质为 。
（4）通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸（H2SO3）。实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①实验室制取SO2的发生装置可用 （填字母序号），若用装置E收集SO2，气体从 （填①或②）端进入。
②如图2所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是 。
（1）写出图中仪器a的名称 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气所需的装置为 （填字母序号），此反应的化学方程式为 ，实验室常用 检验该气体。
（3）B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是 ，若要收集一瓶干燥的CO2，还需要使用装置E，则E中可盛放的物质为 。
（4）通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸（H2SO3）。实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①实验室制取SO2的发生装置可用 （填字母序号），若用装置E收集SO2，气体从 （填①或②）端进入。
②如图2所示，把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是 。
19．自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅。
第一站：初步认识镁
镁是一种色的固体，质软，有导电性。
（1）将2根打磨光亮的镁条分别放入等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸中，充分反应后镁条有剩余，产生氢气的质量 。
A.相等 B.与稀盐酸反应放出的氢气多
C.无法判断 D.与稀硫酸反应放出的氢气多
第二站：制备金属镁
（2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为CaCO3）资源获得试剂①，其化学式为 。
（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 （填标号字母）。
A.蒸馏
B.吸附
C.结晶
D.过滤
（4）向MgCl2溶液中加入肥皂水，可能观察的现象是 。
（5）电解无水MgCl2的反应属于 （填基本反应类型）。
第三站：再探金属镁
【提出问题】镁与水是否发生反应？反应后的生成物是什么？
【查阅资料】70℃时Mg（OH）2在水中的溶解度很小，但溶于水的部分可以完全解离出Mg2+和OH-。
【实验步骤】
（6）将打磨光亮的镁条放入盛有70℃水的试管中（如图2），发现镁条表面有气泡产生。将收集的气体点燃，产生淡蓝色火焰，证明该气体为 。
（7）向反应后的溶液中立即滴入2滴无色酚酞溶液，观察到镁条附近溶液 ，证明溶液中生成OH-。
【交流讨论】
（8）根据上述实验，写出镁与热水反应的化学方程式 。
【拓展探究】
同学们又探究温度对镁与水反应速率的影响，实验数据记录如下：
（9）根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响： 。
（10）一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，镁条表面失去光泽。但将表面失去光泽的镁条打磨后再次放入热水中，发现又有气泡产生，说明镁与水反应变缓慢直至停止的可能原因是 。
第一站：初步认识镁
镁是一种色的固体，质软，有导电性。
（1）将2根打磨光亮的镁条分别放入等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸中，充分反应后镁条有剩余，产生氢气的质量 。
A.相等 B.与稀盐酸反应放出的氢气多
C.无法判断 D.与稀硫酸反应放出的氢气多
第二站：制备金属镁
（2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为CaCO3）资源获得试剂①，其化学式为 。
（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 （填标号字母）。
A.蒸馏
B.吸附
C.结晶
D.过滤
（4）向MgCl2溶液中加入肥皂水，可能观察的现象是 。
（5）电解无水MgCl2的反应属于 （填基本反应类型）。
第三站：再探金属镁
【提出问题】镁与水是否发生反应？反应后的生成物是什么？
【查阅资料】70℃时Mg（OH）2在水中的溶解度很小，但溶于水的部分可以完全解离出Mg2+和OH-。
【实验步骤】
（6）将打磨光亮的镁条放入盛有70℃水的试管中（如图2），发现镁条表面有气泡产生。将收集的气体点燃，产生淡蓝色火焰，证明该气体为 。
（7）向反应后的溶液中立即滴入2滴无色酚酞溶液，观察到镁条附近溶液 ，证明溶液中生成OH-。
【交流讨论】
（8）根据上述实验，写出镁与热水反应的化学方程式 。
【拓展探究】
同学们又探究温度对镁与水反应速率的影响，实验数据记录如下：
| 反应温度（℃） | 50 | 55 | 60 | 65 | 70 |
| 收集50mL气体所用时间（s） | 295 | 257 | 196 | 124 | 74 |
（9）根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响： 。
（10）一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，镁条表面失去光泽。但将表面失去光泽的镁条打磨后再次放入热水中，发现又有气泡产生，说明镁与水反应变缓慢直至停止的可能原因是 。
20．实验室有一包NaCl样品，可能混有的杂质为NaOH、Na2CO3中的一种或两种。化学兴趣小组为确定样品的成分，进行以下实验。
（1）【探究一】测量样品溶液的pH。
取少量样品溶于水，测得溶液的pH大于7。小组同学对样品的成分进行猜想，猜想一：含有 ；猜想二：含有NaCl和NaOH；猜想三：含有NaCl、NaOH和Na2CO3。
（2）【探究二】测量样品与硫酸反应生成气体的体积。
如图1所示，取3.00g样品与足量稀硫酸混合，充分反应后，测得生成气体的体积为220mL（该条件下气体的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略气体的溶解）。集气瓶上方加入一层植物油的目的是 。
【探究三】测量样品与盐酸反应后氯化钠的质量。
如图2所示，另取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像如图3。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。
（3）c点溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（4）ab段溶液pH降低，可能发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。
（5）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有 。
（6）【实验结论】关于样品的成分，猜想 （填“一”、“二”或“三”）是正确的。
（7）【定量计算】结合探究二、三，计算样品中氯化钠的质量分数（精确到0.1%）。
（8）【交流反思】下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是 （填序号）。
A.探究二中俯视读取量筒中水的体积
B.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留
C.探究三中加入的稀盐酸量不足
D.探究三中蒸发时有液体溅出
（1）【探究一】测量样品溶液的pH。
取少量样品溶于水，测得溶液的pH大于7。小组同学对样品的成分进行猜想，猜想一：含有 ；猜想二：含有NaCl和NaOH；猜想三：含有NaCl、NaOH和Na2CO3。
（2）【探究二】测量样品与硫酸反应生成气体的体积。
如图1所示，取3.00g样品与足量稀硫酸混合，充分反应后，测得生成气体的体积为220mL（该条件下气体的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略气体的溶解）。集气瓶上方加入一层植物油的目的是 。
【探究三】测量样品与盐酸反应后氯化钠的质量。
如图2所示，另取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像如图3。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。
（3）c点溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（4）ab段溶液pH降低，可能发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。
（5）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有 。
（6）【实验结论】关于样品的成分，猜想 （填“一”、“二”或“三”）是正确的。
（7）【定量计算】结合探究二、三，计算样品中氯化钠的质量分数（精确到0.1%）。
（8）【交流反思】下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是 （填序号）。
A.探究二中俯视读取量筒中水的体积
B.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留
C.探究三中加入的稀盐酸量不足
D.探究三中蒸发时有液体溅出
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