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【2020年广东省深圳市中考化学试卷】-第1页
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试卷题目
1．下列描述正确的是（ ）
- A. “滴水成冰”是化学变化
- B. “花香四溢”表明分子在不断运动
- C. “釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点
- D. “百炼成钢”指生铁经多次煅炼转化为纯铁
2．如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（ ）
- A. 铕原子中的质子数为63
- B. 铕的相对原子质量是152.0g
- C. 2Eu2+表示2个铕原子
- D. Eu2O3中铕元素的化合价为+6价
3．化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
- A. 钛合金可应用于火箭和航天飞机
- B. 头盔缓冲层中的塑料属于合成材料
- C. 垃圾分类有利于废旧金属的回收利用
- D. 霉变的花生经冲洗、蒸煮后仍可食用
4．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
5．“艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分﹣﹣对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是（ ）
- A. 对乙烯基苯酚不属于有机物
- B. 对乙烯基苯酚由3种元素组成
- C. 对乙烯基苯酚中C、H、O三种元素的质量比为8：8：1
- D. 对乙烯基苯酚由8个C原子、8个H原子、1个O原子构成
6．下列实验不能达到相应目的的是（ ）
- A.
验证木炭具有吸附性 - B.
观察乳化现象 - C.
探究铁生锈的条件 - D.
验证面粉在一定条件下能爆炸
7．我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图：
下列说法错误的是（ ）
下列说法错误的是（ ）
- A.
表示的物质属于氧化物 - B. 反应Ⅰ的化学方程式为H2OH2O2+H2↑
催化剂 - C. 反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变
- D. 该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
8．如图为Ca（OH）2的溶解度曲线；如表为20℃时溶解度的相对大小。
下列说法正确的是（ ）
| 溶解度/g | 一般称为 |
| ＜0.01 | 难溶 |
| 0.01～1 | 微溶 |
| 1～10 | 可溶 |
| ＞10 | 易溶 |
下列说法正确的是（ ）
- A. Ca（OH）2属于易溶物质
- B. Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大
- C. 30℃时，Ca（OH）2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20
- D. 70℃时Ca（OH）2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体
9．下列方法能达到除杂目的的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 方法 |
| A | CH4（CO） | 点燃混合气体 |
| B | 铜粉（炭粉） | 在空气中灼烧固体混合物 |
| C | O2（水蒸气） | 将混合气体通过浓硫酸 |
| D | NaCl（CaCl2） | 加水溶解、过滤 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
10．如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）
- A. X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
- B. X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
- C. X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
- D. X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
11．初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。
（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：
（2）该小组将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。
（3）制取气体的过程包括：a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。据此，该小组总结出实验室里制取气体的一般思路为 （填“甲”或“乙”或“丙”）。
甲、a→b→c 乙、b→a→c 丙、c→a→b
（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：
| 气体 | 方法（或原理） | 发生装置 | 收集装置 |
| O2 | 方法1：加热氯酸钾 | 均可选择A装置（可根据需要添加棉花） | 均可选择④ 装置（填标号） |
| 方法2：加热① （填化学式） | |||
| 方法3：分解过氧化氢溶液 | 均可选择③ 装置（填标号） | ||
| CO2 | 化学方程式为② |
（2）该小组将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。
| 方案 | 现象 | 结论 |
| 方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中 | 若带火星的木条① | 则该瓶气体是O2 |
| 方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的② 溶液，振荡 | 若溶液变浑浊 | 则该瓶气体是CO2 |
| 方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再滴加几滴紫色石蕊溶液 | 若紫色石蕊溶液变为③ 色 | 则该瓶气体是CO2 |
| …… | …… | …… |
（3）制取气体的过程包括：a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。据此，该小组总结出实验室里制取气体的一般思路为 （填“甲”或“乙”或“丙”）。
甲、a→b→c 乙、b→a→c 丙、c→a→b
12．如图所示流程可用于制备硫酸铵。
Ⅰ．制硫酸：
（1）反应①的化学方程式为 。
（2）反应②为SO3+H2O═H2SO4，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
Ⅱ．合成氨：
（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之 ，可通过分离液态空气的方法得到。
（4）“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为 。
（5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH 7（填“＞”或“＜”）。
Ⅲ．制备硫酸铵：
（6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将 缓慢地加入 中，并不断搅拌。
（7）(NH4)2SO4在农业生产中常被用作 （填标号）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥
Ⅰ．制硫酸：
（1）反应①的化学方程式为 。
（2）反应②为SO3+H2O═H2SO4，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
Ⅱ．合成氨：
（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之 ，可通过分离液态空气的方法得到。
（4）“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为 。
（5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH 7（填“＞”或“＜”）。
Ⅲ．制备硫酸铵：
（6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将 缓慢地加入 中，并不断搅拌。
（7）(NH4)2SO4在农业生产中常被用作 （填标号）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥
13．氧气是人类生产活动的重要资源。
（1）下列属于O2的化学性质的是 （填标号）。
A．O2能支持燃烧
B．O2的密度比空气的密度略大
C．O2在低温、高压时能变为液体或固体
（2）小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。
【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。
【实验】他用电子秤称取0.49g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。
【计算】①剩余固体中KCl的质量是 g。
②该反应生成O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。
【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是 。
【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为 g，KClO3和Fe2O3的质量比是 （填最简比），不是最佳质量比。
（1）下列属于O2的化学性质的是 （填标号）。
A．O2能支持燃烧
B．O2的密度比空气的密度略大
C．O2在低温、高压时能变为液体或固体
（2）小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。
【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。
【实验】他用电子秤称取0.49g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。
【计算】①剩余固体中KCl的质量是 g。
②该反应生成O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。
【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是 。
【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为 g，KClO3和Fe2O3的质量比是 （填最简比），不是最佳质量比。
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