16．“五一”假期，振华同学和妈妈一起看望了住在美丽龙山脚下的奶奶，体验了丰富多彩的农村生活，收获了浓浓的亲情。
（1）振华同学在妈妈的指导下做了美味的中餐，有：①小炒黄牛肉②水煮活鱼③红薯粳米饭④清炒苋菜。其中富含蛋白质的食品是       。（填序号）
（2）振华同学炒菜时菜锅中出现了较大火苗，可以采取的有效措施是       。
A．盖上锅盖
B．倒入一瓢水
C．倒入较多量的生冷蔬菜
D．让它自然熄灭
（3）奶奶家饮用的是清澈甘甜的山泉水，振华同学想探究此山泉水是硬水还是软水，可以采用的方法是加入       ，振荡，观察产生泡沫的情况。振华同学发现奶奶家烧开水的铝质水壶外表面有一层致密的薄膜，薄膜形成的原因是因为铝在空气中被氧化生成了氧化铝，该反应的基本反应类型是       。
（4）振华同学用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的       功能。

17．如图为氧、硫、硒三种元素的原子结构示意图：

（1）氧原子的核电荷数为       。
（2）硒元素与氧、硫元素原子的       相同，这三种元素化学性质相似，在元素周期表中位于同一族。
（3）硫与钠两种元素形成的化合物其化学式为       。

18．做好“碳达峰、碳中和”工作是2021年全国经济工作重点任务之一。“碳达峰”是指某个地区或行业年度二氧化碳排放量达到历史最高值，然后经历平台期进入持续下降的过程，是二氧化碳排放量由增转降的历史拐点，标志着碳排放与经济发展实现脱钩。“碳中和”是指某个地区在一定时间内人为活动直接和间接排放的二氧化碳，与其通过植树造林等吸收的二氧化碳相互抵消，实现二氧化碳“净零排放”。
请结合所学知识回答下列问题：
（1）二氧化碳排放的增多主要是化石燃料的燃烧引起的。下列不属于化石燃料的是       。
A．天然气
B．酒精
C．煤
D．石油
（2）要解决“碳达峰”，实现“碳中和”的目标，我们可以采取的措施是       （任写一点，言之有理即可）。
（3）我国化学家已研发出一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气高效转化为甲醇（CH₃OH）和水，这对我国节能减排和开发新能源具有重要的意义。该反应的化学方程式为       。
（4）在经济建设进程中，我国必须对初级加工产业进行升级，这有利于减轻我国对国际原材料市场的过度依赖，也能减少二氧化碳的排放。面对铁矿石价格疯涨的问题，我们更应该加强对金属资源的保护，请写出一条可以采取的保护措施       。

19．某化学课外学习小组在化学实验室进行了酸碱盐有关的实验操作。
（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是       。
（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即       ，再涂上硼酸溶液。
（3）雯雯同学对护发素的pH很感兴趣，于是用pH试纸测定了该物质的pH。以下操作或结论不合理的是       。
A．用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上
B．将pH试纸用水润湿再进行测定
C．与标准比色卡对照，得出护发素的pH＝5.8
（4）浩浩同学进行了醋酸溶液（主要成分CH₃COOH）和氢氧化钠溶液反应的实验，请帮他写出反应的化学方程式       。（提示：醋酸钠的化学式为CH₃COONa）

20．1921年，侯德榜先生放弃美国优厚待遇，毅然回国，经过探索和研究发明了制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法工艺流程如图1：

【查阅资料】
a．利用物质溶解度的差异可将溶解度小的物质从饱和溶液中析出，有关物质溶解度曲线如图2。
b．煅烧炉中发生的反应为：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
c．Ag₂CO₃不溶于水，AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色物质，HNO₃是一种强酸。
请分析解决下列问题：
（1）结合工艺流程，将提取副产品后的母液（含NaCl）变成饱和食盐水，最合理的做法是       。
（2）沉淀池中发生的主要反应用化学方程式表示为：NH₃+NaCl+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+R，物质R可用化学式       表示，该物质可用作氮肥。
（3）上述流程中可循环利用的物质除NaCl溶液外还有       （用化学式表示）。
（4）检验产品Na₂CO₃中是否含有NaCl有多种方法，你采用的方法是：用试管取少量样品加水溶解，      （请把你的方法补充完整）。

21．在实验室制取气体的研究活动中，实验员提供了如图所示的实验仪器，供同学们设计制取气体的装置，请你参与他们的研究。

（1）小华选择用氯酸钾和二氧化锰进行实验，制取并收集较纯净的氧气，你认为他应该选择的仪器组合中除了①②⑥⑧⑪外还必需的两种仪器是       （选填图中的仪器编号），反应原理用化学方程式表示为       。收集完气体后，应将装满气体的集气瓶       （选填“正放”或“倒立”）在桌面上。
（2）小明做实验室制取二氧化碳的实验时，选择③⑦⑨仪器组合作为发生装置，老师提醒他操作过程中长颈漏斗应伸入液面以下，理由是       ；用向上排空气法收集气体，检验气体是否集满的方法是       。

22．某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。

【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？
【查阅资料】
（1）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。
（2）SO₂有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO₂和CO₂化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。
（3）相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。
【提出猜想】
猜想一：气球内的气体为SO₂；
猜想二：气球内的气体为SO₂和H₂；
猜想三：气球内的气体为H₂。
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置（部分夹持器材略去），分别用不同气球内的气体进行探究。
（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是       。
（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是       。
（3）乙同学观察到       ，说明猜想二正确。
（4）丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。
【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。
【拓展反思】
（1）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是       。
A、Al₂（SO₄）₃
B、Fe₂（SO₄）₃
C、MgSO₄
D、ZnSO₄
（2）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的       有关（填序号）。
A．溶质的质量分数
B．溶液的质量
C．溶液的体积
D．溶质的相对分子质量
（3）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是       。
（4）实验中下沉的气球内一定含有的气体是       。（填化学式）