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【2021年湖北省孝感市中考化学二模试卷】-第1页
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试卷题目
1．下列事例属于化学变化的是（ ）
- A. 电灯发光
- B. 蓝莓酿酒
- C. 空气液化
- D. 海水晒盐
2．下列实验操作规范的是（ ）
- A.
熄灭酒精灯 - B.
检验二氧化碳 - C.
倾倒液体 - D.
滴加试剂
3．分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是（ ）
- A. 氧化物：水、生石灰、五氧化二磷
- B. 碱：火碱、熟石灰、纯碱
- C. 混合物：煤、食盐水、冰水混合物
- D. 合成材料：羊毛、塑料、合成橡胶
4．下列化学用语表示正确的是（ ）
- A. 氦气：He2
- B. O2﹣的结构示意图：
- C. 3个铵根离子：3NH4+
- D. 高锰酸钾的化学式：K2MnO4
5．下列推理或说法：①分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的；②燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；③用甲醛浸泡的海鲜可以食用；④能使酸碱指示剂变色的溶液不一定是酸溶液或碱溶液；⑤缺铁会引起贫血。完全正确的组合是（ ）
- A. ①②④
- B. ②④⑤
- C. ①③⑤
- D. ②③⑤
6．甲、乙、丙、丁在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
- A. x值为7
- B. 丁为生成物
- C. 丙为不参加反应的杂质
- D. 参加反应的甲和乙的质量比为12：19
7．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
- A. c物质微溶于水
- B. b中含有少量a，可用降温结晶的方法提纯b
- C. P点表示20℃时，a、c的饱和溶液中溶质的质量相等
- D. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b＞a＞c
8．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
- A. ①③
- B. ②③
- C. ③④
- D. ②④
9．下列实验方案或使用的试剂不能达到实验目的的是（ ）
- A. 检验某固体为碳酸钠——取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生
- B. 除去氧化铜粉末中的少量炭粉——在氧气流中加热混合粉末
- C. 分离氯化钡和硫酸钡的固体混合物——加足量水溶解、过滤、干燥、蒸发结晶
- D. 鉴别盐酸、氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜四种溶液——仅用组内物质即可鉴别
10．将炉甘石（ZnCO3和杂质）与木炭粉的混合物51.2g隔绝空气加热到约800℃，恰好完全反应后得到固体质量38g（杂质不含锌、碳、氧元素，也不反应，碳、氧元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中碳元素的质量分数为（ ）
- A. 4.69%
- B. 4.8%
- C. 7.2%
- D. 12%
11．化学基础与常识。
（1）C919飞机机身使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 （填字母）。
A．密度大
B．硬度高
C．抗腐蚀
（2）油炸食物会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为：2X+7O2
6CO2+4H2O，则X的化学式为 。
（3）白菜、大米、大豆中富含蛋白质的是 。
（4）如图是某化学反应的微观模拟示意图，该变化中化合价升高的元素是 ，反应中，参加反应的与生成的粒子个数比为 。
（1）C919飞机机身使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 （填字母）。
A．密度大
B．硬度高
C．抗腐蚀
（2）油炸食物会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为：2X+7O2
| 点燃 |
（3）白菜、大米、大豆中富含蛋白质的是 。
（4）如图是某化学反应的微观模拟示意图，该变化中化合价升高的元素是 ，反应中，参加反应的与生成的粒子个数比为 。
12．化学知识与应用。
（1）红磷可用于测定空气中氧气含量，其原理是 （用化学方程式表示）。
（2）用熟石灰处理硫酸厂的废水，其原理是 （用化学方程式表示）。
（3）下列措施能防止铁制品锈蚀的是 （填字母序号）。
A．涂油、喷漆
B．镀耐腐蚀的铬层
C．用盐水清洗
D．久置于酸性环境
（4）以粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等）为原料制取高纯度氧化铝的部分工艺流程如图：
已知：SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应；NH3+H2O═NH3•H2O，NH3•H2O═NH4++OH﹣。
①“酸浸”时氧化铁发生反应的化学方程式为 。
②“沉铝”中生成氢氧化铝的化学反应方程式为 。
（1）红磷可用于测定空气中氧气含量，其原理是 （用化学方程式表示）。
（2）用熟石灰处理硫酸厂的废水，其原理是 （用化学方程式表示）。
（3）下列措施能防止铁制品锈蚀的是 （填字母序号）。
A．涂油、喷漆
B．镀耐腐蚀的铬层
C．用盐水清洗
D．久置于酸性环境
（4）以粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等）为原料制取高纯度氧化铝的部分工艺流程如图：
已知：SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应；NH3+H2O═NH3•H2O，NH3•H2O═NH4++OH﹣。
①“酸浸”时氧化铁发生反应的化学方程式为 。
②“沉铝”中生成氢氧化铝的化学反应方程式为 。
13．有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
（1）若某种阴离子是由三种元素组成的，则该阴离子为 （填离子符号）。
（2）若某可燃性气体在氧气中燃烧，能生成两种氧化物，则该气体中一定含有的元素是 。
（3）请写出两种非金属氧化物发生反应的化学方程式 。
（4）甲、乙、丙、丁、戊、己是初中化学常见的物质，均由表中的元素组成，它们的转化关系如图所示。已知甲能使澄清石灰水变浑浊，己是无色液体，且能在某种黑色固体物质催化下，生成可供给人呼吸的气体（部分反应条件、反应物及生成物已略去，“→”表示反应一步实现）。
①若乙为四种元素组成的物质，则乙的化学式为 。
②下列说法正确的是 （填序号）。
A. 甲为二氧化碳，丙为氧气
B. 图中六种物质均含有相同的一种元素
C. 上述反应不一定都有气体生成
D. 戊转化成甲发生的是置换反应
| 元素名称 | 氢 | 碳 | 氧 | 钠 | 铜 |
| 元素符号 | H | C | O | Na | Cu |
（1）若某种阴离子是由三种元素组成的，则该阴离子为 （填离子符号）。
（2）若某可燃性气体在氧气中燃烧，能生成两种氧化物，则该气体中一定含有的元素是 。
（3）请写出两种非金属氧化物发生反应的化学方程式 。
（4）甲、乙、丙、丁、戊、己是初中化学常见的物质，均由表中的元素组成，它们的转化关系如图所示。已知甲能使澄清石灰水变浑浊，己是无色液体，且能在某种黑色固体物质催化下，生成可供给人呼吸的气体（部分反应条件、反应物及生成物已略去，“→”表示反应一步实现）。
①若乙为四种元素组成的物质，则乙的化学式为 。
②下列说法正确的是 （填序号）。
A. 甲为二氧化碳，丙为氧气
B. 图中六种物质均含有相同的一种元素
C. 上述反应不一定都有气体生成
D. 戊转化成甲发生的是置换反应
14．在碳还原氧化铜实验中，计算要使40g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（请写出计算过程）
15．请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）写出仪器①的名称 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
（3）若用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰 （填“能”或“不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。
（4）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中既能用来收集氧气，又能收集二氧化碳或氢气的是 （填字母编号）。
（1）写出仪器①的名称 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
（3）若用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰 （填“能”或“不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。
（4）装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中既能用来收集氧气，又能收集二氧化碳或氢气的是 （填字母编号）。
16．为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水或酸），某兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程探究。
【查阅资料】①草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O
②碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体
【设计实验方案】
方案1：
（1）为确保进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是 （填序号）。
①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液
②氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
③石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
（2）写出实验中F装置发生的化学方程式 。
方案2：
（3）E中氧化铁样品在高温条件下由红色变为 。
（4）如果缺少G装置（不考虑其它因素），则测得样品中氧化铁的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）若ag氧化铁样品恰好完全变色后就立即停止通CO，称量F装置增重bg，则测得的样品中氧化铁的质量分数与实际样品中氧化铁的质量分数c的数学关系式为 。
（6）【实验反思】上述实验装置中有一明显缺陷是： 。
【查阅资料】①草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4
| 浓硫酸 |
| △ |
②碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体
【设计实验方案】
方案1：
（1）为确保进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是 （填序号）。
①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液
②氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
③石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
（2）写出实验中F装置发生的化学方程式 。
方案2：
（3）E中氧化铁样品在高温条件下由红色变为 。
（4）如果缺少G装置（不考虑其它因素），则测得样品中氧化铁的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）若ag氧化铁样品恰好完全变色后就立即停止通CO，称量F装置增重bg，则测得的样品中氧化铁的质量分数与实际样品中氧化铁的质量分数c的数学关系式为 。
（6）【实验反思】上述实验装置中有一明显缺陷是： 。
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