9．我国科学家侯德榜发明的将制碱与制氨结合起来的联碱法（侯氏制碱法），极大提高了原料的利用率。侯氏制碱法流程如图所示。

（1）粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣，为了除去以上杂质，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加入过量的Na₂CO₃溶液；③加入适量盐酸；④加入过量的BaCl₂溶液；⑤加入过量的NaOH溶液。写出一种合理的操作顺序       （填序号）。
（2）沉淀池中进行的反应是：CO₂+NH₃+H₂O+NaCl═      ↓+NH₄Cl。
（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式是       。

10．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质、B是一种应用最广泛的金属，A为硫酸，C溶液呈蓝色，D是一种氧化物。图中“﹣”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物生成物及反应条件省略）。请回答下列问题：
（1）C的名称为       。
（2）E的化学式是       。
（3）能比较两种金属活动性强弱的反应是       （填数字序号）。
（4）若B→D发生燃烧现象，写出该反应的化学方程式       。

11．实验小组研究盐酸和氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的8个实验：

（1）试管②中最后会形成       色的溶液，该试管中发生的化学方程式为       ．
（2）实验过程中试管③中发生的化学方程式为       ；试管⑥没有明显现象，要证明该试管中确实发生了中和反应，你的改进建议是       ．
（3）试管⑧中的现象是       ；利用该反应可以检验二氧化碳气体．
（4）拓展：要证明稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余，下列所给的药品中可以选择的有       种．
所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、氧化铜粉末、大理石．

12．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
（1）“低碳生活“倡导低能量、低消耗，主要是为了减少       （填化学式）的排放量。
（2）利用如图装置完成CO还原Fe₂O₃的实验，并检验生成的气体产物。

已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO₂。
①CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为       。
②气体通过装置的顺序是A一       （装置不能重复使用）。
③请仿照CO₂与澄清石灰水的反应原理，写出CO₂与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式       。
④从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是       。

13．称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解及盐酸的挥发忽略不计）．试计算：
（1）生成CO₂的质量为      g．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）