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【2021年四川省成都市武侯区中考化学二诊试卷】-第1页
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试卷题目
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
- A. 生石灰吸水干燥气体
- B. 氢氧化钠固体吸水潮解
- C. 分离液态空气制氧气
- D. 浓盐酸敞口放置出现白雾
2．下列实验操作正确的是（ ）
- A.
熄灭酒精灯 - B.
塞紧橡胶塞 - C.
移走加热后的蒸发皿 - D.
稀释浓硫酸
3．分类是化学学习中常用的方法。下列有关物质分类正确的是（ ）
- A. 单质：钢、液氧、红磷
- B. 碱：烧碱、纯碱、氨水
- C. 有机物：蛋白质、二氧化碳、乙醇
- D. 酸：盐酸、醋酸、硫酸
4．四川大学成功研制了我国首套二氧化碳零排放天然气制氢设备。该设备以液态金属锡为媒介，助力甲烷裂解，实现二氧化碳零排放、高效制氢。反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
- A. 金属锡作反应的催化剂
- B. 反应中甲、丙分子个数比为1：1
- C. 反应中碳元素化合价降低
- D. 物质甲由1个碳原子和4个氢原子构成
5．建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系是化学学科特有的思维方式。根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（ ）
- A. 锶元素的相对原子质量为87.62g
- B. ①和②两元素的化学性质相似
- C. ①和④两元素组成物质的化学式为SrCl2
- D. ③所示的元素位于第二周期
6．化学与生活、生产、环境密切相关。下列归纳完全正确的一组是（ ）
| A.化学与健康 | B.化学与环境 |
| ①碘、铁、锌是人体必需的微量元素②人体缺钙会引起贫血③糖类、油脂、维生素是人体主要供能物质 | ①广泛使用新能源可以有效减少碳排放②乱扔塑料可能引起白色污染③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨 |
| C.化学与安全 | D.化学与材料 |
| ①点燃氢气前，一定要检验纯度②煤气泄漏应立即打开排气扇抽气③用煤炉取暖时，放置水能防止CO中毒 | ①塑料、棉花和合成橡胶属于合成材料②生铁、四氧化三铁和黄金属于金属材料③玻璃钢和钢筋混凝土属于复合材料 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
7．钴（Co）的化合物在锂电池生产中应用广泛。LiCoO2（钴酸锂）在酸性条件下具有较强的氧化性，可发生如下反应：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑。已知锂（Li）与钠原子最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
- A. 上述反应中共有7种含氧化合物
- B. LiCoO2、Li2SO4、CoSO4都属于盐
- C. LiCoO2中钴酸根离子的符号为CoO22﹣
- D. 反应生成的水和氧气的质量比为4：1
8．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 除去氯化钠溶液中三种可溶性杂质MgCl2、Na2SO4和CaCl2 | 依次加过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸 |
| B | 证明硫酸与氢氧化钠反应后，硫酸过量 | 取样，加入硝酸钡溶液，观察现象 |
| C | 除去H2中混有的HCl气体 | 将气体通过盛有碳酸钠溶液的洗气瓶洗气 |
| D | 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 | 取样，分别加入酚酞试液，观察现象 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
9．已知同温同压下，气体体积比等于气体的分子数目之比。常温下，向盛有一定量氧气的密闭容器通入氢气，用电火花点燃，使其充分反应，恢复至相同温度。测得容器中剩余气体的体积与通入氢气的体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A. B点表示氢气与氧气恰好反应
- B. 氧气的起始体积为2mL
- C. AB间，容器中剩余气体为氧气
- D. C点对应纵坐标为（x﹣2）
10．20℃时，KCl的溶解度是34g。取40℃的KCl溶液65g放入烧杯中，如图甲。按图示进行操作（整个过程中忽略溶剂损失）。
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
- A. 溶液中KCl的质量分数大小为：丙＞甲
- B. 丁图溶液中溶质和溶剂的质量比为17：50
- C. 乙图中的KCl溶液一定为饱和溶液
- D. 实验可知，KCl的溶解度随温度升高而增大
11．向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中逐渐加入Zn粉，溶液的质量与加入Zn粉的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
- A. ab间的反应为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
- B. c点溶液中的溶质仅有Zn（NO3）2一种
- C. d点对应的固体只有2种单质
- D. 整个实验过程，溶液由蓝色变为无色
12．常温下，向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，如图1所示，并不断搅拌。烧杯中溶液温度变化如图2所示。关于上述实验的有关说法中，正确的是（ ）
①a点时，溶液中所含溶质为HCl、NaCl（酚酞除外）
②从b点到c点，溶液的pH逐渐变大
③c点时，溶液为无色
④实验说明该反应为放热反应
⑤比较溶液中离子数目多少：a＝b＜c
①a点时，溶液中所含溶质为HCl、NaCl（酚酞除外）
②从b点到c点，溶液的pH逐渐变大
③c点时，溶液为无色
④实验说明该反应为放热反应
⑤比较溶液中离子数目多少：a＝b＜c
- A. ①②③
- B. ②③④
- C. ①③⑤
- D. ③④⑤
13．某固体粉末，可能含碳、镁、铜、氧化镁、氯化钠中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，设计如图所示实验。
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
- A. 实验表明所加硝酸银溶液一定是过量
- B. 白色固体C为AgCl，故原固体粉末中必含氯化钠
- C. 无法确定固体粉末中是否含氧化镁
- D. 蓝色溶液丙中一定含有Mg2+、H+、Cu2+
14．一定温度下，向盛有ag Na2CO3溶液的烧杯中加入Ba（NO3）2固体，溶液的质量与加入Ba（NO3）2固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
- A. Na2CO3完全反应时，消耗Ba（NO3）2的质量为ng
- B. 反应生成BaCO3沉淀的质量为（a+n﹣b）g
- C. P点时对溶质Ba（NO3）2而言，溶液达到饱和状态
- D. m、n的关系为：m＝c+n﹣a
15．生活处处皆化学，厨房中蕴含着许多化学知识。回答下列问题：
（1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、铁强化酱油等物质。焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 （写化学式）；“铁强化酱油”中的“铁”指 （填“单质”“原子”或“元素”）；向食醋中加鸡蛋壳，可观察到的现象是 ；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由 （填符号）构成。
（2）用铁锅炒菜是利用金属的 性；如果油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是 。
（3）用洗洁精去除餐具油污时，洗洁精使油污分散成细小液滴，随水流动。这种现象称为 。
（4）冰箱内放置活性炭可去除冰箱内的异味，是因为活性炭具有较强的 性。
（5）长时间放置的铁质搁物架在地面上留下锈迹，可用稀盐酸将其除去，其反应的化学方程式为 。
（1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、铁强化酱油等物质。焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 （写化学式）；“铁强化酱油”中的“铁”指 （填“单质”“原子”或“元素”）；向食醋中加鸡蛋壳，可观察到的现象是 ；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由 （填符号）构成。
（2）用铁锅炒菜是利用金属的 性；如果油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是 。
（3）用洗洁精去除餐具油污时，洗洁精使油污分散成细小液滴，随水流动。这种现象称为 。
（4）冰箱内放置活性炭可去除冰箱内的异味，是因为活性炭具有较强的 性。
（5）长时间放置的铁质搁物架在地面上留下锈迹，可用稀盐酸将其除去，其反应的化学方程式为 。
16．某兴趣小组设计并完成如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验一中碟子底部出现黑色物质，该实验说明了 。
（2）实验二中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ，具有的化学性质是 。
（3）实验三的实验目的是 。
（4）实验四的实验目的是比较铝和铜的金属活动性强弱。若选用图①和图②进行实验，可观察到的现象为 。若选用图③进行实验，X与Y溶液能发生反应，其反应的化学方程式为 。由实验四可得出结论：金属活动性强弱为：Al＞Cu。
回答下列问题：
（1）实验一中碟子底部出现黑色物质，该实验说明了 。
（2）实验二中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ，具有的化学性质是 。
（3）实验三的实验目的是 。
（4）实验四的实验目的是比较铝和铜的金属活动性强弱。若选用图①和图②进行实验，可观察到的现象为 。若选用图③进行实验，X与Y溶液能发生反应，其反应的化学方程式为 。由实验四可得出结论：金属活动性强弱为：Al＞Cu。
17．双氧水是一种常见的消毒液，它是过氧化氢的水溶液。回答下列问题：
（1）过氧化氢中氧元素的化合价为 。
（2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 。
（3）为了测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。向烧杯中加入136g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰，至不再产生气泡为止，测得烧杯中剩余物质总质量为134.8g。
计算：
①生成氧气的质量是 g（不考虑氧气在水中的溶解）。
②过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
（1）过氧化氢中氧元素的化合价为 。
（2）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 。
（3）为了测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数。向烧杯中加入136g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰，至不再产生气泡为止，测得烧杯中剩余物质总质量为134.8g。
计算：
①生成氧气的质量是 g（不考虑氧气在水中的溶解）。
②过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
18．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中D是一种常见的温室气体，E溶液能使紫色石蕊变红。A、B、C、D、E之间的关系如图所示。反应条件、部分反应物和生成物已略去，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质的转化关系。
（1）写出下列物质的化学式：D ；E 。
（2）若A、B均为黑色固体，则A的化学式为 ；B与D的反应属于 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）若A、B、C均为化合物，且A的阴离子与大理石主要成分的阴离子相同，则A的化学式为 ，B与C反应的化学方程式为 。
（1）写出下列物质的化学式：D ；E 。
（2）若A、B均为黑色固体，则A的化学式为 ；B与D的反应属于 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）若A、B、C均为化合物，且A的阴离子与大理石主要成分的阴离子相同，则A的化学式为 ，B与C反应的化学方程式为 。
19．立德粉（ZnS•BaSO4）是一种常用白色颜料，以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的主要工艺流程如图：
资料：BaS可溶于水，ZnS和BaSO4均难溶于水。
（1）重晶石与焦炭加入回转炉前先粉碎的目的是 。回转炉中，重晶石（BaSO4）与焦炭在高温下焙烧制得BaS，其反应的化学方程式为BaSO4+4C
4X↑+BaS，则X的化学式为 。
（2）反应器中发生的化学反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有浸出槽、 和洗涤槽。
资料：BaS可溶于水，ZnS和BaSO4均难溶于水。
（1）重晶石与焦炭加入回转炉前先粉碎的目的是 。回转炉中，重晶石（BaSO4）与焦炭在高温下焙烧制得BaS，其反应的化学方程式为BaSO4+4C
| 高温 |
（2）反应器中发生的化学反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有浸出槽、 和洗涤槽。
20．小明从实验室向老师借了如图所示的仪器完成实验。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）利用氯酸钾和二氧化锰来制取并收集O2，选择组装实验装置所需的仪器是 （填序号）。为完成该实验，装置中还必需添加一种仪器，其名称为 。该反应的化学方程式为 。
（3）利用石灰石和盐酸制取、收集并检验CO2。
①用如图所示充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，则二氧化碳应从 （填“a”或“b”）端通入。
②将产生的CO2通入澄清石灰水溶液，未出现浑浊现象，可能的原因是 。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）利用氯酸钾和二氧化锰来制取并收集O2，选择组装实验装置所需的仪器是 （填序号）。为完成该实验，装置中还必需添加一种仪器，其名称为 。该反应的化学方程式为 。
（3）利用石灰石和盐酸制取、收集并检验CO2。
①用如图所示充满空气的医用塑料袋收集二氧化碳，则二氧化碳应从 （填“a”或“b”）端通入。
②将产生的CO2通入澄清石灰水溶液，未出现浑浊现象，可能的原因是 。
21．（1）三星堆考古再次成为考古界的热点。此次考古出土了大量的青铜器、象牙等文物。青铜是铜、锡、铅组成的合金。青铜器中的铜在氯离子等作用下，生成活性很强的氯化亚铜（CuCl）。氯化亚铜易与氧气、水反应生成氯化氢和碱式氯化铜[化学式为Cu2（OH）3Cl]，其反应的化学方程式为 。去除文物表面的Cl﹣是保护青铜器文物的重要手段。
同学们发现生活中铜制品长期露置在潮湿空气中也会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]。为探究生活中某铜样品的锈蚀程度（即该铜样品中单质铜的质量分数），并回收铜。
查间资料：①Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
②Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
实验设计：取铜样品（假设除铜和铜绿外，不含其它物质），设计甲、乙两方案。
方案甲：
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是 ，该操作中都要用到玻璃棒，其作用是 。
（3）若溶液B为浅绿色，任写一个步骤②中发生反应的化学方程式 。
（4）溶液C中的金属离子 （填离子符号）。
方案乙：
（5）步骤Ⅰ中铜绿受热分解生成黑色固体A、CO2和H2O，还发生另一个化合反应也生成黑色固体A，黑色固体A的化学式为 。
（6）步骤Ⅱ所得铜中往往含有少量的Cu2O。检验铜中含有Cu2O的实验方法为
（填实验步骤，实验现象）。
数据处理：
（7）①根据方案甲中数据可知，铜样品中单质铜的质量分数为 （小数点保留到0.1%）。
②利用方案乙还原16.0g黑色固体A，得到Cu和Cu2O的混合物共ag。则a的取值范围为 ＜a＜14.4g。
反思评价：
（8）方案乙的主要缺点为 （任写一条）。
同学们发现生活中铜制品长期露置在潮湿空气中也会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]。为探究生活中某铜样品的锈蚀程度（即该铜样品中单质铜的质量分数），并回收铜。
查间资料：①Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
②Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
实验设计：取铜样品（假设除铜和铜绿外，不含其它物质），设计甲、乙两方案。
方案甲：
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是 ，该操作中都要用到玻璃棒，其作用是 。
（3）若溶液B为浅绿色，任写一个步骤②中发生反应的化学方程式 。
（4）溶液C中的金属离子 （填离子符号）。
方案乙：
（5）步骤Ⅰ中铜绿受热分解生成黑色固体A、CO2和H2O，还发生另一个化合反应也生成黑色固体A，黑色固体A的化学式为 。
（6）步骤Ⅱ所得铜中往往含有少量的Cu2O。检验铜中含有Cu2O的实验方法为
（填实验步骤，实验现象）。
数据处理：
（7）①根据方案甲中数据可知，铜样品中单质铜的质量分数为 （小数点保留到0.1%）。
②利用方案乙还原16.0g黑色固体A，得到Cu和Cu2O的混合物共ag。则a的取值范围为 ＜a＜14.4g。
反思评价：
（8）方案乙的主要缺点为 （任写一条）。
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