11．化学与我们的生活密切相关。请从①活性炭；②熟石灰；③氯化钠；④硝酸钾；⑤碳酸钙；⑥小苏打中选择适当物质，用其序号填空。
（1）可用于厨房做调味品的是       。
（2）可用于改良酸性土壤的是       。
（3）能吸附水中色素和异味的是       。
（4）可用作农作物复合肥料的是       。
（5）人体出现胃酸过多时，可用作治疗的药物是       。

12．金属制品与我们的日常生活密不可分。
（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是       。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成       。
（3）某铝合金含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图3个实验。实验甲中铝丝表面出现的现象是       ，实验甲能得出的结论是       的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是       （填序号）。

A．乙、丙都可以省去
B．乙、丙都不能省去
C．丙可以省去，乙不能省
D．乙可以省去，丙不能省

13．徐州市某化工厂以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图：

（1）先加试剂A除去粗盐中的MgCl₂，试剂A是       ，则流程中Mg元素转化成       （填化学式）而被除去。
（2）再加试剂B除去粗盐中的CaCl₂，则试剂B是       （填序号）。
①KOH
②Ca（OH）₂
③K₂CO₃
④Na₂CO₃
（3）操作A是       。
（4）该工厂副产品H₂目前还没有作为燃料被广泛应用，其理由       （答一条即可）。

14．请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称：①      、②      。
（2）若用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取O₂，则可选用的发生装置是       （填字母），反应的化学方程式为       。
（3）实验室里若用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为       。若用D装置收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是       。
（4）一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，一氧化氮是一种无色、无味、难溶于水的气体，一氧化氮易与O₂反应生成二氧化氮（NO₂）。
①写出NO与O₂反应生成NO₂的化学方程式       。
②实验室收集少量NO可用       装置（填字母）。

15．碘化钾（化学式为KI，白色固体）是一种重要的盐类物质，在生产生活中有着重要用途，保存不当会被氧化为单质碘（I₂）而泛黄变质。某化学兴趣小组为探究碘化钾泛黄变质的原因，进行了以下探究活动：
【查阅资料】
Ⅰ．对于碘化钾泛黄变质的原理，有以下两种不同的反应：
甲：4KI+O₂+2CO₂═2K₂CO₃+2I₂
乙：4KI+O₂+2H₂O═4KOH+2I₂
Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。
为探究碘化钾泛黄变质原理的合理性，化学兴趣小组做了以下三个实验：
【实验1】取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色、无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。请回答：
（1）澄清石灰水变浑浊的原因是       （用化学方程式表示）。
（2）该化学兴趣小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论，理由是       。
（3）【实验2】按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。据此现象，可得出的结论是       。
（4）【实验3】按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献可知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。该化学兴趣小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。简述化学兴趣小组改进实验的具体措施：      。
（5）【实验结论】根据上述实验，该化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与       共同作用的结果。
【拓展应用】
（6）为了防止碘化钾固体变质，保存碘化钾固体的方法为       。
（7）由金属活动顺序表可知，活泼性Fe＞Cu，把铁片放入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu。非金属与金属类似，活泼性Cl₂＞I₂，请写出将Cl₂通入KI溶液中发生反应的化学方程式      。