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【2021-2022学年山东省烟台市莱州市九年级（上）期中化学试卷（五四学制）】-第1页
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试卷题目
1．溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（ ）
- A. 白酒
- B. 蒸馏水
- C. 医用酒精
- D. 生理盐水
2．下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
| 食物 | 牛奶 | 豆浆 | 苹果汁 | 鸡蛋清 |
| pH | 6.3～6.6 | 7.4～7.9 | 2.9～3.3 | 7.6～8.0 |
- A. 牛奶
- B. 豆浆
- C. 苹果汁
- D. 鸡蛋清
3．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是（ ）
- A. 乳化、乳化
- B. 溶解、乳化
- C. 乳化、溶解
- D. 溶解、溶解
4．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
- B. 洗手液b的酸性比a弱
- C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色
- D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7
5．草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是（ ）
- A. 能用于除铁锈
- B. 能与酸碱指示剂作用
- C. 能用于除水壶内的水垢
- D. 能与二氧化碳反应
6．下列有关溶液的说法中，不正确的是（ ）
- A. 物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
- B. 在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
- C. 在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
- D. 熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
7．正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作错误的是（ ）
- A.
测定溶液的pH - B.
读取液体体积 - C.
稀释浓硫酸 - D.
熄灭酒精灯
8．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
- A. 生石灰用于加热即热食品
- B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
- C. 熟石灰用于改良酸性土壤
- D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
9．下列有关说法错误的是（ ）
- A. 用润湿的pH试纸测定氢氧化钠的pH会使结果偏小
- B. 中和反应可能有沉淀生成
- C. 升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
- D. 饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的
10．下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（ ）
- A. 浓盐酸
- B. 浓硫酸
- C. 石灰水
- D. 烧碱溶液
11．实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
- A. t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
- B. t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
- C. t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同
- D. 将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出
12．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A. 该反应的基本类型是中和反应
- B. P点所示溶液中的溶质为NaOH
- C. n点表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒数目相同
- D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
13．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
表：氢氧化钠和碳酸钠溶解度
下列有关分析和推理不正确的是（ ）
表：氢氧化钠和碳酸钠溶解度
| 溶剂 | 氢氧化钠 | 碳酸钠 | ||
| 20℃ | 40℃ | 20℃ | 40℃ | |
| 水 | 109g | 129g | 21.8g | 49g |
| 酒精 | 17.3g | 40g | 难溶 | 难溶 |
下列有关分析和推理不正确的是（ ）
- A. 氢氧化钠易溶于水和酒精
- B. 温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
- C. 40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
- D. 20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊
14．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
- A. 生理盐水、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
- B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
- C. 盐酸与碳酸盐反应生成CO2气体，与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
- D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
15．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A. 曲线乙代表溶剂质量
- B. Q点溶液中溶质为Na2SO4
- C. O→P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
- D. 原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
16．生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题：
（1）某胃粘膜保护咀嚼片含有碳酸镁成分，服用下此药片后，发生反应的化学方程式为 。
（2）稀盐酸可除去铁锈，反应的化学方程式为 ，实验现象为 、 ；盐酸的加入方式应“少量多次”，因为如果不小心加盐酸过量的话，还会发生反应的化学方程式为 。
（3）硫酸铜、生石灰和水配制农业生产上重要杀菌剂“波尔多液”，发生反应的化学方程式为 、 。
（1）某胃粘膜保护咀嚼片含有碳酸镁成分，服用下此药片后，发生反应的化学方程式为 。
（2）稀盐酸可除去铁锈，反应的化学方程式为 ，实验现象为 、 ；盐酸的加入方式应“少量多次”，因为如果不小心加盐酸过量的话，还会发生反应的化学方程式为 。
（3）硫酸铜、生石灰和水配制农业生产上重要杀菌剂“波尔多液”，发生反应的化学方程式为 、 。
17．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于 物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 。
（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 。
（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 （填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有 。
A. 氢氧化钠
B. 碳酸钙
C. 硝酸铵
D. 氯化钠
下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 | 45.1 | 44.7 |
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于 物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高 。
（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 。
（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 （填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有 。
A. 氢氧化钠
B. 碳酸钙
C. 硝酸铵
D. 氯化钠
18．自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。某兴趣小组用以下仪器自制酸碱指示剂：
（1）仪器a、b的名称为 a 、b 。
（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精（体积比1：1）浸泡， （填“过滤”或“蒸发”），取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如表：
（3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出实验操作及现象与结论。
（1）仪器a、b的名称为 a 、b 。
（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精（体积比1：1）浸泡， （填“过滤”或“蒸发”），取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如表：
| 物质 | 白醋 | 石灰水 | 蒸馏水 |
| 显色情况 | 红色 | 绿色 | 蓝色 |
（3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出实验操作及现象与结论。
| 实验操作 | 现象与结论 |
19．同学们走进实验室配制80g 10%的氯化钠溶液，回答下列问题：
（1）用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。图②中的塑料仪器是 。
（2）计算配制80g 10%的氯化钠溶液时，需要称量氯化钠固体的质量为 ，需要蒸馏水的体积为 （室温下，水的密度为1g/mL），量取体积时除量筒外还需要的仪器是 ，所用量筒的规格是 mL（填“10”、“50”或“100”）。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A. 增加适量氯化钠固体
B. 减少适量氯化钠固体
C. 调节平衡螺母
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒目的是 。
（5）下列操作会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是
A.用量筒量取水时俯视读数
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯
D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
（1）用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。图②中的塑料仪器是 。
（2）计算配制80g 10%的氯化钠溶液时，需要称量氯化钠固体的质量为 ，需要蒸馏水的体积为 （室温下，水的密度为1g/mL），量取体积时除量筒外还需要的仪器是 ，所用量筒的规格是 mL（填“10”、“50”或“100”）。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A. 增加适量氯化钠固体
B. 减少适量氯化钠固体
C. 调节平衡螺母
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒目的是 。
（5）下列操作会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是
A.用量筒量取水时俯视读数
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯
D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
20．某化学兴趣小组探究碱的化学性质，设计实验如下：
（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 色。
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。
（3）实验三发生反应的化学方程式为 。
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
（5）【猜想与假设】猜想①：溶质只有NaOH；猜想②：溶质为NaOH和 。猜想③：溶质为NaOH和Ba（OH）2。
（6）【实验探究】
b.实验现象：
（7）【反思与评价】
Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想①正确的结论，该试剂为 ，反应现象为 。
Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 色。
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。
（3）实验三发生反应的化学方程式为 。
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
（5）【猜想与假设】猜想①：溶质只有NaOH；猜想②：溶质为NaOH和 。猜想③：溶质为NaOH和Ba（OH）2。
（6）【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 | 无明显现象 | 由a、b两个实验的现象，得出猜想①正确 |
| b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液 | ________ |
b.实验现象：
（7）【反思与评价】
Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想①正确的结论，该试剂为 ，反应现象为 。
Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
21．某化学兴趣小组为验证硫酸化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。
（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是 。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三，则B溶液是 溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的 数值相等。由图三看出，此反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
该化学兴趣小组又做了如图四所示实验。
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？
（3）【作出猜想】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、硫酸；猜想三： 。
（4）【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是 。
（5）【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是 。
（1）实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是 。
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三，则B溶液是 溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的 数值相等。由图三看出，此反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
该化学兴趣小组又做了如图四所示实验。
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？
（3）【作出猜想】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、硫酸；猜想三： 。
（4）【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是 。
（5）【质疑反思】甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是 。
22．（1）某兴趣小组探究了镁与稀盐酸的反应。将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】①Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；
②变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
③碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
（2）【提出假设】甲同学认为洗涤干燥后的灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：①Mg；②Mg（OH）Cl；③Mg（OH）2。
（3）【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①、②、③的试管中。
实验1：向试管①中加入适量 （填物质名称）
实验2：生成
实验3：生成
（4）【讨论分析】灰白色沉淀的组成为 ，实验2中发生反应的化学方程式是 。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】①Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；
②变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
③碱式氯化镁【Mg（OH）Cl】不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
（2）【提出假设】甲同学认为洗涤干燥后的灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：①Mg；②Mg（OH）Cl；③Mg（OH）2。
（3）【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①、②、③的试管中。
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验1 | 向试管①中加入适量________（填物质名称） | 沉淀消失，无气泡产生 | 不含有Mg |
| 实验2 | 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 | 滤纸条变红 | 生成________ |
| 实验3 | 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 | 硅胶由蓝色变为粉红色 | 生成________ |
实验1：向试管①中加入适量 （填物质名称）
实验2：生成
实验3：生成
（4）【讨论分析】灰白色沉淀的组成为 ，实验2中发生反应的化学方程式是 。
23．请根据所示的实验过程和提供的信息作答：
（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为 （写最简比）。
（2）实验结束后溶液中的溶质为 。
（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为 （精确至0.1%）。
（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）
（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为 （写最简比）。
（2）实验结束后溶液中的溶质为 。
（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为 （精确至0.1%）。
（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）
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