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【2021年湖北省武汉市中考化学试卷】-第1页
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试卷题目
1．下列成语涉及化学变化的是（ ）
- A. 滴水成冰
- B. 木已成舟
- C. 风吹草动
- D. 钻木取火
2．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
- A.
- B.
- C.
- D.
3．下列说法错误的是（ ）
- A. 人体缺铁会引起贫血
- B. 油锅着火最好用水浇灭
- C. 肥皂水可用于鉴别硬水和软水
- D. 棕叶飘香说明分子在不断运动
4．下列有关化学用语的说法中，正确的是（ ）
- A. 2H表示2个氢分子
- B. 硝酸铵中的阳离子是NH3﹣
- C. 五氧化二磷的化学式为P2O5
- D. Al3+的结构示意图为
5．将氯化氢转化为氯气的技术是当今研究的热点。一定条件下，甲与乙反应生成丙和丁，相关物质的分子模型如下表所示（其中：
表示氢原子，
表示氧原子，
表示氯原子）。
下列说法正确的是（ ）
表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）。| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 分子模型 |  |  |  |  |
下列说法正确的是（ ）
- A. 该反应体现了甲的氧化性
- B. 上表中涉及两种含氧化合物
- C. 该反应中乙、丁的质量比为73：36
- D. 该反应中所有元素的化合价均发生了改变
6．利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，各图装置气密性均良好。
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
- A. 图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小
- B. 图2向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
- C. 图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热
- D. 图4氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应
7．某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A. a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2
- B. b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1
- C. b点气体可能由三种分子构成
- D. 该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应
8．实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
- A. 若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质
- B. 若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物
- C. 若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色
- D. 若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子
9．化学与生活息息相关，如图为生活中的常见物品。
请回答下列问题：
（1）碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为 。
（2）淀粉的化学式为（C6H10O5）n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为 。
（3）天然气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），甲烷燃烧的化学方程式为 。
请回答下列问题：
（1）碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为 。
（2）淀粉的化学式为（C6H10O5）n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为 。
（3）天然气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），甲烷燃烧的化学方程式为 。
10．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
请回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为 。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为 。
（4）下列有关说法正确的是 （填标号）。
A、与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B、除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C、20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D、40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | |
请回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为 。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为 。
（4）下列有关说法正确的是 （填标号）。
A、与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B、除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C、20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D、40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
11．有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。
（1）固体样品中一定含有 ，一定不含有 。
（2）固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为 。滤液C中一定含有的阳离子是 （写离子符号）。
（3）为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是 。
| 实验操作及现象 | 实验结论及分析 |
| 取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A | （1）固体样品中一定含有________，一定不含有________。 |
| 向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液C | （2）固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为 ________。滤液C中一定含有的阳离子是________（写离子符号）。 |
（1）固体样品中一定含有 ，一定不含有 。
（2）固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为 。滤液C中一定含有的阳离子是 （写离子符号）。
（3）为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是 。
12．实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。
【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量
如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。
（1）a点溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。
（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有 。
【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积
如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL（该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。
（4）结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为 （精确到0.1%）。
（5）下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是 （填标号）。
A、探究一中加入的稀盐酸量不足
B、探究一中蒸发时有液体溅出
C、探究二中俯视读取量筒中水的体积
D、探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留
【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量
如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。
（1）a点溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。
（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有 。
【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积
如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL（该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。
（4）结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为 （精确到0.1%）。
（5）下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是 （填标号）。
A、探究一中加入的稀盐酸量不足
B、探究一中蒸发时有液体溅出
C、探究二中俯视读取量筒中水的体积
D、探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留
13．某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如图。
（1）上述制取氧气的反应属于 （填基本反应类型）。
（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。
（1）上述制取氧气的反应属于 （填基本反应类型）。
（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。
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