25．利用所学化学知识完成下列填空。写出下列操作所用的主要仪器或用品的名称：
（1）取少量二氧化锰倒入试管中      ；
（2）夹持点燃的镁条      ；
（3）量取5.6mL水      ；
（4）盛放稀硫酸的试剂瓶      ；
（5）粗盐提纯实验中每一步都要用到的玻璃仪器      。

26．用化学用语表示下列物质或微粒：
（1）60个碳原子      ；
（2）n个氮分子      ；
（3）硝酸      ；
（4）碳酸氢铵中氢元素显正一价      。

27．在学过的反应中选择合适的，写出符合下列条件的化学方程式：
（1）银白色固体反应后变成白色固体：      。
（2）银白色固体反应后变成黑色固体：      。
（3）液体颜色由紫色变成红色：      。
（4）液体颜色由红色变为无色：      。

28．用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，D代替“无法判断”，请分别选用“A”、“B”、“C”或“D”填空。
（1）沸点：在同温同压下，氧气      氮气；
（2）微粒直径大小：分子      原子；
（3）50mL酒精与150mL水充分混合：溶液的体积      200mL；
（4）碳元素的质量分数：葡萄糖（C₆H₁₂O₆）      醋酸（C₂H₄O₂）。

29．如图所示为电解水的实验装置图，请你根据图回答下列问题：

（1）图1中与电源负极相连的b管处产生的现象是：      。检验a管处产生的气体方法是      。该实验得出结论：水是由      组成的。
（2）根据图2，可以了解有关该变化过程的一个微观信息是      。
（3）理论上其中一个电极产生5mL气体时，另一个电极产生的气体体积可能是      ，该实验所得正极气体与负极气体的质量比是      ，说说你求出两种气体质量比的依据是      。
（4）由于氧气在水中的溶解性比氢气略大，所以电解刚开始时，正极收集到气体的体积与负极气体之比略      1：2（填大于、小于、等于），但是随着反应进行，收集到的正极气体与负极气体的体积比越来越接近1：2，可能是原因是      和      。
（5）水是重要的自然资源，与生活生产关系密切，生活中常用的直饮水，生产中采用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺，其中活性炭的作用是      ，紫外线相当于自来水生产中氯气或二氧化氯的作用，其作用是      。
（6）下列物质中，即不是溶液，也不是乳浊液是的      。（填序号）
A．医用酒精    B．油水混合物    C．石灰乳    D．纯净水

30．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）图P点的含义为      。
（2）t₂℃时，23克c的饱和溶液中含有3克c，则此时c的溶解度是      。
（3）t₂℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液中各项关系符合b＞a＞c的是      。（填序号）
A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质的质量分数
（4）三种物质的饱和溶液的溶质质量分数关系为b＞a≥c时的温度为t，则t的取值范围是      。
（5）t₁℃时，a、b、c溶液的溶质质量分数相等均为x%，其中一定是不饱和溶液的是      ，x%的取值范围是      。
（6）t₂℃时，向两只分别盛有20克a和20克c固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成不饱和溶液的物质是      ，其不饱和溶液的质量为      克。
（7）采用一种操作方法，将上述（6）中某个烧杯内的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列说法正确的是      。（填写序号）
A．可降低温度到t₁℃B．可以恒温加溶剂50克 C．以恒温蒸发10克水 D．不断升高温度
（8）若需由一份150克a物质与12克c物质形成的混合物中提纯a，应采用      结晶法，具体操作是向混合物中加入      克t₃℃的热水，使样品完全溶解后，再蒸发去      克水后冷却到t₁℃时过滤，此时得到最多的纯净物a物质。

31．向如图所示的烧杯中逐滴加水，各种量的变化所加水的质量变化正确的是      。（填序号）

32．向装有一定量饱和石灰水的烧杯中加入少量生石灰，请在如图绘制溶液质量与溶液中溶质质量分数随时间变化的曲线：      、      ，

33．如图是A物质（不含结晶水）的溶解度曲线，N点表示t₃℃时A物质的      （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

34．如图甲、乙、丙、丁是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图。（用→表示转化方向）

其中，采用“先将N点溶液降温至M点对应的温度后，然后再加入      ”，这一措施来实现甲图中N→M转化的途径，请在乙、丙、丁中任寻一个，写出实现M→N转化的措施。选择序号：      ，对应措施      。

36．实验室利用如图1装置制取氧气，并检验氧气的性质。

（1）如果用氯酸钾制取较纯净的氧气时，制取装置应该选择的仪器是      （填序号），反应的化学方程式为      。
（2）利用上述装置制取氧气时，判断是否收集满的方法是      。
（3）某研究性学习小组利用所学知识进行了下列实验研究。利用某氯酸钾样品（杂质不参与反应）分解制取氧气，并测定氯酸钾的质量分数，实验结束时如图2所示（导管出口高于液面）。

①测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
a．调整量筒内外液面高度使之相同；
b．使试管和量筒的气体都冷却到室温；
c．读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是      （填写步骤代号）。
②测量收集到的气体体积时，应使量筒内外液面相平，如图所示液面位置，使量筒内外液面高度相同的方法是      。
③本实验过程中，将导管放入装满水的量筒的时机为      。
a．加热前，还没有气泡产生时
b．加热一会儿，气泡连续均匀产生时
c．加热后，移开酒精灯时
（4）如果用过氧化氢分解制取氧气，反应的化学方程式为      。B瓶中锥形瓶放入的固体的作用是      ，B装置中使用分液漏斗不使用长颈漏斗的原因是      。C的收集方法称为      法，适合于收集      的气体。
（5）如图3装置，连接好仪器，用于制取氧气以及验证氧气的性质（双口瓶上下部开口）。
①检查好装置气密性良好后，打开弹簧夹K₂、K₃，关闭K₁、K₄，用C装置收集的气体的方法是      （填选项字母）。
a．排水法 b．向下排空气法 c．向上排空气法
②检验C中收集满气体的方法是      。
③C中收集满氧气后，打开弹簧夹K₁、K₄，关闭K₂、K₃，点燃D中燃烧匙内的过量的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是      ，待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K₃观察到的现象是      。
④写出燃烧匙中的反应方程式      ，其中打开K₁的目的是      。