17．请用化学用语填空：
（1）3个铜原子      ；
（2）高锰酸钾中的阳离子：      ；
（3）食盐的主要成分：      ；
（4）标出氨气中氮元素的化合价：      ；

18．如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题。

（1）图示粒子共表示      种元素。
（2）图示粒子中化学性质稳定的是      （填字母序号）。
（3）A、C元素化学性质相似的原因是      。
（4）A、B、C三种元素组成化合物的化学式是      。

19．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。
由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即H++OH^﹣═H₂O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
（1）Ⅰ.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：      。
Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg²⁺+2Cl^﹣+2K⁺+2OH^﹣═Mg（OH）₂↓+2Cl^﹣+2K⁺。
Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，得离子方程式：Mg²⁺+2OH^﹣═Mg（OH）₂↓。
据此回答下列问题：

（2）如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：      。
（3）写出一个与Zn+Fe²⁺═Zn²⁺+Fe相对应的化学方程式：      。

20．在两支试管中分别放入等质量的固体甲和固体乙，加入等质量的水配成t₃℃的两支溶液，然后按图1进行降温操作，图2 为甲乙固体溶解度曲线。请分析图1 和图2 提供的信息填空。

（1）t₁℃时，甲的溶解度      乙的溶解度（用“＞”“＜”“=”填空）；
（2）p点的含义是      ；
（3）I中加入的物质是      （填“甲”或“乙”）；
（4）将t₃℃时70克甲的饱和溶液降到t₁℃，析出晶体质量为      g；
（5）对图1中不同温度的溶液的说法正确的是      。
A．t₃℃时，I和II均为不饱和溶液
B．t₂℃时，I为不饱和溶液，II为饱和溶液
C．t₁℃时，I和II均为饱和溶液
D．t₃℃时，若使I和II均恰好饱和，I中加入对应溶质质量大于II中加入对应溶质质量

21．金属在生产、生活中有广泛的应用。
（1）新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界。钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于      （填字母序号）。
A．金属材料
B．非金属材料
C．合成材料
D．复合材料
（2）焊接铁轨时，铝与氧化铁在高温下生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为      。
（3）对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为      （用化学方程式表示）。

22．许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。

（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是      、      。（填植物的名称）
（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH＝12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成      色。
（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是      。（填植物的名称）

23．高纯氧化铁（Fe₂O₃）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛的应用前景。如图是用赤铁矿（含少量SiO₂等杂质）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

已知：氨水呈碱性（主要成分NH₃•H₂O是一种碱）；（NH₄）₂CO₃溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）高温时赤铁矿中的Fe₂O₃与CO发生的反应      （填“是”或“不是”）置换反应。
（2）操作①和②的名称是      。
（3）加入（NH₄）₂CO₃后，该反应必须控制的条件是      ；（NH₄）₂CO₃与FeSO₄发生复分解反应生成FeCO₃，该反应的化学方程式为      。
（4）用蒸馏水洗涤FeCO₃的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl₂溶液，无      （填现象）产生，即为洗涤干净。

24．某研究小组为了验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验：

（1）利用图一实验验证二氧化碳具有密度比空气大、不能燃烧、      的性质。要让蜡烛自下而上熄灭，选用图一中的      装置更易成功。
（2）利用图二装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应。他们先关闭K₁，打开K₂，往导管中缓缓通入600毫升二氧化碳，丙、丁容器中均无明显现象；然后打开K₁，关闭K₂，继续往导管中通入二氧化碳，观察到丁容器中的出现浑浊（通常情况下1体积水大约能吸收1体积二氧化碳）。根据以上现象，可以推断实验中二氧化碳      。
A、一定与氢氧化钙反应　　　B、可能与氢氧化钙反应
C、一定与氢氧化钠反应　　　D、可能与氢氧化钠反应

25．小明同学在超市里看到“食用碱面”（如图1所示），他想知道该“食用碱面”的成分，请教老师后得知它。
的主要成分是一种钠盐。
【作出猜想】小明及其他同学猜想其主要成分可能是：
①Na₂SO₄　②NaCl　③Na₂CO₃　④NaHCO₃
【查阅资料】1.氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应。2.碳酸氢钠溶液呈碱性。
小明与同学们进行如下实验来确认该“食用碱面”的主要成分。
（1）【进行实验】取适量该“食用碱面”于试管中，加入蒸馏水使之完全溶解，把所得溶液分成两等份。

实验①：实验现象      ；
实验②：在第二份溶液中加入      ，猜想      正确。
【交流讨论】
（2）同学们经过讨论，发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是Na₂SO₄，也可能是Na₂CO₃，原因是      （用化学方程式表示）。
（3）同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na₂CO₃，理由是      。
（4）有同学认为把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中，溶液变红，就可得出该“食用碱面”的主要成分是Na₂CO₃．这种说法对吗？并请说明原因：      。
（5）【拓展应用】已知Na₂CO₃与稀盐酸反应非常剧烈。实验室欲用Na₂CO₃固体和稀盐酸制取并收集二氧化碳，你选择的装置最好是      （选填图2中装置序号）。

26．某葡萄糖酸钙口服溶液使用说明书的部分内容如图：

（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为      。
（2）葡萄糖酸钙中碳元素的质量分数为      。（计算结果精确到0.1%）
（3）每瓶中含钙元素的质量为      。（计算结果精确到0.1mg）