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【2021-2022学年山东省济南市高新区九年级（上）期中化学试卷】-第7页
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试卷题目
1．华夏造物历史悠久。《天工开物》中记载的下列造物过程涉及到化学变化的是（ ）
- A.
钉木舟 - B.
织衣布 - C.
烧煤炭 - D.
雕玉石
2．保护环境是我们每个公民的义务。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
- A. 随意排放污水，降低生产成本
- B. 分类处理垃圾，回收利用资源
- C. 骑行共享单车，倡导绿色出行
- D. 种植花草树木，增加绿地面积
3．珍爱生命，关注健康。从健康角度考虑，下列观点中，不合理的是（ ）
- A. 不用霉变的花生榨取食用油
- B. 向食品包装袋充入氮气延长保质期
- C. 用75%的医用酒精杀菌消毒
- D. 加入过量添加剂使制作的食物更加美味
4．规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是（ ）
- A. 给液体加热时，试管口不可对着自己或他人
- B. 滴加液体时需将胶头滴管伸入到试管中
- C. 不可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
- D. 实验时不能将取出的药品放回原试剂瓶
5．元素周期表是研究化学的有力工具之一。如图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是（ ）
- A. 钠原子核内有11个质子
- B. 钠原子易得到电子变为阴离子
- C. 钠元素属于金属元素
- D. 钠的相对原子质量为22.99
6．溶液是一种均一稳定的混合物。下列说法中，不正确的是（ ）
- A. 溶液中各微观粒子之间存在着相互作用且都在不断运动
- B. 一种物质的饱和溶液还可以溶解其它物质
- C. 洗涤剂去油污主要利用了乳化作用
- D. 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中，溶质与溶剂质量比为1：10
7．空气是一种重要的资源。下列有关空气的叙述中，不正确的是（ ）
- A. 空气是由多种物质组成的混合物
- B. 分离液态空气法利用的是不同气体沸点不同，属于化学变化
- C. 空气中氧气和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同
- D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要有：SO2、CO、NO2、O3
8．化学的发展离不开科学家的杰出贡献。下列叙述中，不正确的是（ ）
- A. 汤姆森发现原子中存在电子，从而证明原子可再分
- B. 门捷列夫经过潜心研究，制得了第一张元素周期表
- C. 卢瑟福α粒子散射实验证明电子质量决定原子质量
- D. 拉瓦锡实验得出氧气体积约占空气体积的五分之一
9．化学是一门以实验为基础的学科。下列相关实验表述中，不正确的是（ ）
 |  |
| 甲实验 | 乙实验 |
- A. 甲实验的目的是探究不同气体样本中二氧化碳含量的差异
- B. 甲实验中所取的两种气体样品的体积应相同，即注意控制变量
- C. 乙实验会发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短
- D. 乙实验证明温度对分子运动快慢产生影响，且分子大小随温度改变
10．勤于总结、善于归纳是学习化学的良好习惯。下列有关化学规律的总结中，正确的是（ ）
- A. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
- B. 氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的物质一定是氧化物
- C. 同种元素的原子质子数一定相同，质子数相同的微粒一定是同种元素
- D. 单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质一定是单质
11．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
- A. 物质乙的化学式是O2，它属于单质
- B. 该化学反应属于氧化反应
- C. 该反应前后原子的个数、种类发生改变
- D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为1：1
12．将一根燃着的木条分别伸入盛有氧气、空气、二氧化碳的集气瓶中，出现的现象如表所示，下列判断正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 实验现象 | 木条燃烧的更旺 | 木条熄灭 | 正常燃烧 |
- A. 甲是CO2
- B. 甲是O2
- C. 乙是空气
- D. 丙是空气
13．设计实验方案是科学探究的重要环节。以下化学实验设计中，能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 需进行的实验 | 实验方案 |
| A | 除去自来水中的可溶性杂质 | 过滤 |
| B | 鉴别硝酸铵固体和氯化钠固体 | 加入足量水，测量温度 |
| C | 除去过滤后的天然水中含有的颜色 | 活性炭吸附 |
| D | 除去氮气中的氧气 | 点燃木炭，消耗氧气 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
14．下列对实验结果的分析中，合理的是（ ）
- A. 配制食盐溶液时，所得溶液的溶质质量分数偏小，可能是食盐中含有杂质
- B. 过滤操作时，所得滤液仍然浑浊，可能是漏斗下端没有紧贴烧杯内壁
- C. 镁条燃烧后质量增加，说明不是所有的化学变化都遵循质量守恒定律
- D. 在测定空气中氧气的体积分数时，测量结果偏低，可能是装置没有冷却至室温
15．实验室现有氧化铜（CuO）和氧化铁（Fe2O3）的混合物样品。取10g该样品，测得其中氧化铜含有的氧元素和氧化铁含有的氧元素质量比为2：3，下列说法正确的是（ ）
- A. 样品中铜元素的质量为4g
- B. 样品中氧元素的质量为3.2g
- C. 样品中铜元素和铁元素的质量比为8：7
- D. 样品中氧化铁的质量分数为50%
16．（1）宏观物质都是由微观粒子构成的，请用数．字和化学符号按要求填空：
①1个碳原子 ；
②2个二氧化碳分子 ；
③3个氯离子 。
（2）从氧气、氮气、氯化钠、氧化镁四种物质中选择，用化学符号填空：
①一种氧化物 ；
②可以供给呼吸的气体 ；
③空气中体积分数最大的气体 。
（3）化学物质循环对环境保护与人类发展有着重要意义，试回答下列问题：
①水的天然循环，实现了水的净化。水蒸气变成液态水的过程中，水分子的间隔 （选填“变大”、“变小”、“不变”之一）；
②自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障。光合作用是产生氧气的重要途径，其化学方程式为：6CO2+6H2O
C6H12O6+xO2，其中x＝ ；
③2021年10月20日亚太绿色低碳发展高峰论坛在中国开幕，主题为“建碳中和愿景，写新增长未来”。中国覆盖约45亿吨二氧化碳排放量，成为全球规模最大的碳市场，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为 亿吨（结果精确至0.1亿吨）；
④形成化学观念是化学学习的任务之一，下列说法中不正确的是 （填字母序号）。
A. 变化观：生物的呼吸作用是消耗氧气的过程
B. 守恒观：氧循环过程中氧元素的质量不变
C. 平衡观：氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
①1个碳原子 ；
②2个二氧化碳分子 ；
③3个氯离子 。
（2）从氧气、氮气、氯化钠、氧化镁四种物质中选择，用化学符号填空：
①一种氧化物 ；
②可以供给呼吸的气体 ；
③空气中体积分数最大的气体 。
（3）化学物质循环对环境保护与人类发展有着重要意义，试回答下列问题：
①水的天然循环，实现了水的净化。水蒸气变成液态水的过程中，水分子的间隔 （选填“变大”、“变小”、“不变”之一）；
②自然界中通过“氧循环”为生态系统的正常运转提供可靠的资源保障。光合作用是产生氧气的重要途径，其化学方程式为：6CO2+6H2O
| 光照 |
③2021年10月20日亚太绿色低碳发展高峰论坛在中国开幕，主题为“建碳中和愿景，写新增长未来”。中国覆盖约45亿吨二氧化碳排放量，成为全球规模最大的碳市场，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为 亿吨（结果精确至0.1亿吨）；
④形成化学观念是化学学习的任务之一，下列说法中不正确的是 （填字母序号）。
A. 变化观：生物的呼吸作用是消耗氧气的过程
B. 守恒观：氧循环过程中氧元素的质量不变
C. 平衡观：氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
17．回望建党百年，科技引领发展，科技的发展是实现“中国梦”的重要支撑。
（1）2021年10月16日0时23分，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭成功发射，将3位宇航员送入中国天宫空间站。
①该运载火箭的推进剂中有液氢和液氧。试写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式： ，反应类型为 反应（选填“分解”、“化合”之一）。
②空间站中的氧气通过通电分解水的方式获得，通电分解水过程中是将 能转化为化学能。
（2）2021年9月，在第十三届中国国际航空航天博览会上，换装国产发动机的歼﹣20战机首次亮相，展示了中国空军飞速发展的战斗力。中国航空工业的进步得益于新材料的突破，间苯二胺是合成新材料的重要原料之一。间苯二胺的化学式是C6H8N2，试回答：
①间苯二胺属于 （填写“混合物”、“化合物”之一）。
②间苯二胺由 种元素组成。
③间苯二胺分子中，C、H两种原子的个数之比为 （最简整数比）。
④间苯二胺中，氢元素和氮元素的质量之比为 （最简整数比）。
⑤间苯二胺中，所含元素质量分数最大的是 （写元素符号）。
（3）济南高新区以科技创新为驱动，以锐意改革促发展，其中量子科技产业突破了光纤量子通讯的关键技术，创造了新世界纪录。光纤中的主要成分为二氧化硅（SiO2），二氧化硅中硅元素的化合价为 。
（1）2021年10月16日0时23分，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭成功发射，将3位宇航员送入中国天宫空间站。
①该运载火箭的推进剂中有液氢和液氧。试写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式： ，反应类型为 反应（选填“分解”、“化合”之一）。
②空间站中的氧气通过通电分解水的方式获得，通电分解水过程中是将 能转化为化学能。
（2）2021年9月，在第十三届中国国际航空航天博览会上，换装国产发动机的歼﹣20战机首次亮相，展示了中国空军飞速发展的战斗力。中国航空工业的进步得益于新材料的突破，间苯二胺是合成新材料的重要原料之一。间苯二胺的化学式是C6H8N2，试回答：
①间苯二胺属于 （填写“混合物”、“化合物”之一）。
②间苯二胺由 种元素组成。
③间苯二胺分子中，C、H两种原子的个数之比为 （最简整数比）。
④间苯二胺中，氢元素和氮元素的质量之比为 （最简整数比）。
⑤间苯二胺中，所含元素质量分数最大的是 （写元素符号）。
（3）济南高新区以科技创新为驱动，以锐意改革促发展，其中量子科技产业突破了光纤量子通讯的关键技术，创造了新世界纪录。光纤中的主要成分为二氧化硅（SiO2），二氧化硅中硅元素的化合价为 。
18．如图所示为实验室中常见气体制备、收集、性质验证和定量分析的部分仪器，某学校两个化学实验探究小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
（1）第一组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并验证氧气的性质。
①选择的发生和收集装置为 → ；
②发生反应的化学方程式是 ；
③实验室制氧气时，应该先 ，再加入药品；
④将红热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中（如图E），铁丝剧烈燃烧，该反应的化学方程式为 ；
⑤下列有关氧气性质的叙述中，正确的是 （选填序号A、B、C、D之一）。
A．鱼能够在水中生存，是因为氧气极易溶于水
B．常温下，氧气能跟所有的物质发生化学反应
C．将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来
D．物质跟氧气发生反应时，单位体积内氧分子越多，反应越剧烈
（2）第二组的同学以“白磷燃烧”为研究对象（如图F），探究化学反应前后物质的质量有无变化。
①在探究时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行；
②在实验前要在锥形瓶底部铺一层细沙，其作用是防止 ；
③根据实验目的，应该测量的数据是 （选填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。
（1）第一组的同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并验证氧气的性质。
①选择的发生和收集装置为 → ；
②发生反应的化学方程式是 ；
③实验室制氧气时，应该先 ，再加入药品；
④将红热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中（如图E），铁丝剧烈燃烧，该反应的化学方程式为 ；
⑤下列有关氧气性质的叙述中，正确的是 （选填序号A、B、C、D之一）。
A．鱼能够在水中生存，是因为氧气极易溶于水
B．常温下，氧气能跟所有的物质发生化学反应
C．将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来
D．物质跟氧气发生反应时，单位体积内氧分子越多，反应越剧烈
（2）第二组的同学以“白磷燃烧”为研究对象（如图F），探究化学反应前后物质的质量有无变化。
①在探究时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行；
②在实验前要在锥形瓶底部铺一层细沙，其作用是防止 ；
③根据实验目的，应该测量的数据是 （选填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”之一）整个反应装置（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。
19．（1）“泉城”济南素有“泉水甲天下”的美誉，而济南“七十二名泉”中尤以趵突泉最负盛名。（如图1）
①某化学小组的同学取趵突泉水进行探究实验，向水样中加入肥皂水振荡，发现泡沫很少，且有浮渣产生，则该水样为 （选填“硬水”、“软水”之一）。
②用滴管取几滴过滤后的泉水水样，滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是 。
（2）已知无色溶液A中只含有氢、氧两种元素。按图2所示进行实验探究，现象如图2所示（设过程中所有发生的反应均充分反应）。试根据实验过程和图2提供的信息，进行分析推理，填写以下空白：
①气体C的化学式为 ，固体E的颜色 。
②气体F是一种可燃性气体，点燃之前要 。
③气体C和气体F的体积比 。
④实验过程Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
⑤实验过程Ⅲ中发生反应的化学方程式 。
①某化学小组的同学取趵突泉水进行探究实验，向水样中加入肥皂水振荡，发现泡沫很少，且有浮渣产生，则该水样为 （选填“硬水”、“软水”之一）。
②用滴管取几滴过滤后的泉水水样，滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是 。
（2）已知无色溶液A中只含有氢、氧两种元素。按图2所示进行实验探究，现象如图2所示（设过程中所有发生的反应均充分反应）。试根据实验过程和图2提供的信息，进行分析推理，填写以下空白：
①气体C的化学式为 ，固体E的颜色 。
②气体F是一种可燃性气体，点燃之前要 。
③气体C和气体F的体积比 。
④实验过程Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
⑤实验过程Ⅲ中发生反应的化学方程式 。
20．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。
Ⅰ．图1是某化学小组配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图，请回答下列问题：
（1）溶解时玻璃棒的作用为 。
（2）经计算，配制该溶液需要氯化钠的质量为 g；若称量时出现了天平右盘偏低的现象，接下来的操作应该是 （填序号）。
A．调节平衡螺母
B．减少左盘中食盐
C．减少右盘中砝码
D．增加左盘中食盐
（3）配制溶液时应选择 （填写“10”、“50”或“100”）mL量筒量取所需要的水（水的密度是1.0g/cm3）。
（4）若在量取水时俯视量筒凹液面最低处，其它操作均正确，则所得溶液的溶质质量分数 16%（选填“大于”、“等于”、“小于”之一）。
Ⅱ．在0℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与所得溶液的质量关系如图2所示，请回答下列问题：
（5）A点时对应的溶液是氯化钠的 溶液（选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一）。
（6）A点时所得溶液中大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。
（7）20℃时，B点所对应的氯化钠溶液的质量为 g。
（8）20℃时，求B点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
Ⅰ．图1是某化学小组配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的实验操作示意图，请回答下列问题：
（1）溶解时玻璃棒的作用为 。
（2）经计算，配制该溶液需要氯化钠的质量为 g；若称量时出现了天平右盘偏低的现象，接下来的操作应该是 （填序号）。
A．调节平衡螺母
B．减少左盘中食盐
C．减少右盘中砝码
D．增加左盘中食盐
（3）配制溶液时应选择 （填写“10”、“50”或“100”）mL量筒量取所需要的水（水的密度是1.0g/cm3）。
（4）若在量取水时俯视量筒凹液面最低处，其它操作均正确，则所得溶液的溶质质量分数 16%（选填“大于”、“等于”、“小于”之一）。
Ⅱ．在0℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与所得溶液的质量关系如图2所示，请回答下列问题：
（5）A点时对应的溶液是氯化钠的 溶液（选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一）。
（6）A点时所得溶液中大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。
（7）20℃时，B点所对应的氯化钠溶液的质量为 g。
（8）20℃时，求B点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
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