17．氯是一种重要的"成盐元素"，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
（1）卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为      。
（2）构成氯化钙的基本微粒是离子，则钙离子的化学符号为      ，氯原子的结构示意图为      。
（3）次氯酸钠（NaClO）溶液吸收SO₂的化学方程式为：NaClO+SO₂+H₂O═NaCl+X，则X的化学式为      。

18．从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度更快、能源更环保。
（1）铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接，发生反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe，该反应属于基本反应类型中的      反应，发生还原反应的物质是      （填名称）。
（2）绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一，常温下呈液态的化石燃料为      。煤气化能得到更清洁的能源，煤气化的部分反应为：C+CO₂2CO、C+H₂OH₂+CO，关于上述两个反应的说法错误的是      （填序号）。
A．都是化合反应　　B．生成物都易燃　　C．反应物都是单质与氧化物

19．某兴趣小组同学设计了以下流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。
（1）分离出白色沉淀的操作Ⅰ的名称是      。
（2）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为      。
（3）反应②的化学方程式为      。
（4）反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为      （填化学式）。

20．铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
（1）重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）可用于测试酒驾，重铬酸钾中铬元素的化合价为      。
（2）铬桶可以盛装AlCl₃溶液不能盛装稀硫酸，则金属活动性Cr      Al（填"＞"或"＜"）。根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是      （填序号）。
A．Zn、Cr、稀硫酸　　B．Cr、ZnSO₄溶液　　C．Cu、ZnSO₄溶液、CrSO₄溶液
（3）Cr₂（SO₄）₃为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀除去，该转化的化学方程式为      。

21．我国制碱工业的先驱一侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。

（1）由上表可知，在10℃﹣40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是      （填名称）。
（2）40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是      （用化学式表示）。
（3）侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为      。
（4）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH₃和CO₂生成 NaHCO₃晶体和NH₄Cl，NaHCO₃加热分解即制得纯碱。
①生成 NaHCO₃的化学方程式为      。
②结合上表分析，析出 NaHCO₃晶体的原因可能有      （填序号）。
A．溶剂质量减少　　B．同温下 NaHCO₃溶解度小于NaCl　　C．生成的NaHCO₃质量大于消耗的NaCl质量

22．氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。

（1）实验Ⅰ中仪器①的名称为      ，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生      色固体。
（2）实验Ⅱ为电解水制氧气，发生反应的化学方程式为      。气体a在电源的      （填"正"或"负"）极端产生。
（3）实验Ⅲ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加入少量水、并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为      （填序号），最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧

23．Ca（OH）₂变质得到Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物。李琳同学设计了如图的实验装置来测定CaCO₃的含量。她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿N₂后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示：碱石灰（可以吸收CO₂和H₂O）、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。

（1）通入N₂的原因之一是N₂的化学性质      （填"活泼"或"不活泼"）。
（2）甲装置中发生中和反应的化学方程式为      。
（3）浓硫酸的作用是      。
（4）测定CaCO₃的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为      （填序号）。
A．滴下的稀盐酸质量　　B．反应前后乙装置增加的质量　　C．反应前后丙装置增加的质量　　D．反应前后丁装置增加的质量
②若去掉丁装置，测得CaCO₃含量      （填"偏高"、"偏低"或"不变"）。
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N₂的目的是      。