16．化学与我们的生活有着密切的联系。现有①活性炭②二氧化碳③金刚石④二氧化硫，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用来裁玻璃的是      。
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是      。
（3）能导致酸雨的气体是      。
（4）可用于冰箱除味剂的是      。

17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

（1）如图1所示，X是      ；Y是      。
（2）从宏观角度看，汞由      组成；从微观角度看，汞由      构成。
（3）根据原子结构示意图2，回答有关问题。
①图2中具有相对稳定结构的原子是      （填字母序号）。
②在某金属单质与硫单质反应过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子。下列说法正确的是      （填字母序号）。
A、硫离子属于阳离子
B、与金属单质Al可生成Al₃S₂
C、硫离子的质子数与核外电子数相等
D、“S”既可以表示1个硫原子，也可以表示硫元素
（4）按要求写出相应物质的化学式：
①写出一种常见的酸      。
②写出一种含三种元素的可溶性盐      。
③写出一种难溶性盐      。
④写出一种难溶性碱      。

18．化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）碳海绵是已知最轻的固体材料，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好，可处理海上石油泄漏，碳海绵具有很强的      性。
（2）用学科观点分析碳循环，其中正确的是      （填字母序号）。
A、变化观：每个人都在参与碳循环
B、守恒观：碳循环过程中各元素守恒，且化合价不变
C、平衡观：碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D、微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
（3）二氧化碳是一种宝贵的资源。固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时生成水。该反应的化学方程式为      。
（4）取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14，则该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为      。

19．写出下列反应的化学方程式：
（1）碳不充分燃烧      。
（2）锌与稀硫酸反应      。
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应      。

20．X、Y、Z是中学化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。

（1）甲图中，若X、Y的组成元素完全相同，Z为气体单质。Y转化为Z的化学方程式为      。
（2）甲图中，若Y、Z的组成元素完全相同，X为固体单质。Z转化为Y时反应吸热，则该反应的化学方程式为      。
（3）乙图中，若三种物质中均含有氧元素；Y为难溶于水的白色固体，Z转化为Y的化学方程式为      。

21．如表是甲和乙在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是      。
（2）在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为      g。
（3）现有40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，将这两种溶液分别降温到20℃，所得溶液中溶质的质量甲      乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）某同学取甲、乙中的一种物质，按图示进行实验。下列有关说法不正确的是      （填字母序号）。

A、烧杯中加入的是乙
B、w的值可能为50
C、②、④烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等
D、③、④烧杯中溶液的溶质质量相等
（5）气体的溶解度也有一定的变化规律。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。说明压强越小，CO₂的溶解度越      。

22．我区某校同学利用图示装置进行实验，请据图回答问题。

（1）写出仪器①的名称      。
（2）甲同学用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并通过排水量来测定所收集到氧气的体积，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→      →      →g，反应的化学方程式为      。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为      （填大写字母序号），反应的化学方程式为      。

23．化学实验室常需配制一定溶质质量分数的溶液。
（1）实验室配制溶液有如下步骤：（已知20℃时氯化钾的溶解度是34g）
①计算：20℃时，将67g的氯化钾饱和溶液稀释为20%，需加水      mL。
②量取：用量筒量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，应该选择      mL的量筒。
③混匀：用搅拌，使溶液混合均匀。
（2）根据如图溶解度曲线及所学知识，判断下列说法正确的是      。

A．已知40℃时，硝酸钾的溶解度是64g，表示100g硝酸钾饱和溶液中含64g硝酸钾
B．温度越高，配制成的氢氧化钙饱和溶液浓度越大
C．硝酸钾中混有少量氯化钾，可用冷却热饱和溶液的方法提纯
D．60℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钾两种物质分别配制成饱和溶液，硝酸钾需要水的质量大于氯化钾

24．金属在生产生活中有广泛应用。
（1）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和      性。
（2）将铜锌合金与铜片相互刻画，在铜片表面留下明显划痕，说明铜锌合金的硬度      铜的硬度（填“大于”或“小于”）。
（3）铁粉可作食品脱氧剂，其保鲜原理与铁生锈相同，铁生锈的条件是与      接触。
（4）向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。

①A点所发生反应的化学方程式为      。
②B点对应的溶液中含有的溶质为      （填化学式）。
③当加入锌的质量为m₃g时，过滤后，得到的固体中含有      （填化学式）。
（5）一氧化碳具有还原性，常用于冶炼金属。某同学取20g氧化铁粉末与一氧化碳反应一段时间后，称量剩余固体的质量为15.2g，则该反应中生成的CO₂的质量为      g。