27．请用所学的知识回答下列问题：
（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？
（2）用排空气法收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？

28．目前，农业上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸铵和碳酸氢铵等，其中硝酸铵的生产原理是利用氨催化氧化得到的硝酸，再跟氨反应生产硝酸铵，基本流程如下：

已知：①上述流程图中A、B、C均为气体，其中A、B为单质且A的相对分子质量为28，C为含有A组成元素的化合物；氨与氧气反应的条件是高温、催化剂。
②在化学反应中，只要有物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，反应前后，Na元素、H元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。
请回答下列问题：
（1）写出A、C两种物质的化学式：A为      ；C为      。
（2）NH₃和O₂反应的化学方程式为      
（3）上述流程图的5个反应中有      个属于氧化还原反应。

29．已知两种活动性不同的金属在能导电的溶液中接触可以形成原电池，从而加快化学反应速率．在实验室里，我们常用锌与稀硫酸反应来制取氢气（装置如图所示）．
（1）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为      ．
（2）实验室也可用锌与盐酸反应来制取氢气，但制得的氢气中往往含有HCl气体，若将制得的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，      （填“能”或“不能”）得到纯净的氢气．
（3）点燃氢气之前，先要进行的操作是      ．
（4）锌与稀硫酸反应时，加入某些盐溶液可使制取H₂的速率加快，如      溶液．
（5）图示装置，      （填“能”或“不能”，药品可换）用来制取CO₂气体．

30．某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠（Na₂O₂）与二氧化硫（SO₂）反应后所得固体产物的成分，过程如下：
【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂+2Na₂O₂＝2Na₂SO₃+O₂，2Na₂SO₃+O₂＝2Na₂SO₄；SO₂能使品红溶液褪色。
【提出猜想】猜想1：固体成分为Na₂SO₃
猜想2：固体成分为Na₂SO₄
猜想3：      
【实验探究】用如图所示的装置进行实验。打开A中分液漏斗的活塞，反应发生（产生足量的SO₂）后，用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃。实验前称得Na₂O₂固体的质量为78g，充分反应后称得生成物固体的质量为134g。
【实验结论】（1）A是制取SO₂气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO₂的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式：      。
（2）由题中      的实验现象，可推测猜想2是错误的。
（3）装置B的作用是      ；装置D的作用是      。
（4）根据反应前后固体的质量，可计算出Na₂SO₃的质量为      g，Na₂SO₄的质量为      g。
【总结提升】（1）若实验前称得Na₂O₂固体的质量为m₁g，充分反应后称得生成物固体质量为m₂g，则m₂的取值范围是      （用含m₁的关系式表示）
（2）请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：      

31．若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg．请计算：
（1）A原子的相对原子质量为      ．
（2）1个碳12原子的核外电子数为      ．

32．我国在2017年“世界环境日”（6月5日）确定的主题是“绿水青山，就是金山银山”．华雪与同学们积极参加了这一主题的活动，在老师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH．为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%（密度1.84g/cm³）的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应）．请计算：
（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是      g．
（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠．则此时应逐滴加入10%的硫酸      克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠．