11．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）下表为四种元素原子的结构示意图。

①氢原子得到一个电子所形成的离子为       （填离子符号）。
②上表中x＝      。钠原子在反应中易       （填“得到”或“失去”）电子。
③由上表中两种元素组成的一种化合物具有可燃性和毒性，常用作燃料。该化合物为       （填名称）。
（2）硫及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系如图所示。

①物质Y的化学式为       。
②写出物质Z通过中和反应转化为Na₂SO₄的化学方程式：      。

12．利用硫铁矿（主要成分为FeS₂，含少量SiO₂和CuS）制备绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）的实验流程如下（虚线处部分流程略去）：
已知：SiO₂不溶于水，不与稀硫酸反应。KSCN溶液遇Fe₂（SO₄）₃变红，遇FeSO₄不变色。
（1）“焙烧”时发生的反应主要为4FeS₂+aO₂2Fe₂O₃+8SO₂，则a＝      。
（2）“酸溶”时，为使矿渣充分溶解，可采取的措施有       （任写一种），滤渣1的成分是       （填名称）。
（3）“还原”过程中，发生的反应为：①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，该反应属于基本反应类型中的       反应；②      （用化学方程式表示）。
（4）证明“过滤”所得FeSO₄溶液中不含Fe（SO₄）₃的实验方法是       （包括操作和现象）。
（5）已知FeSO₄的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）：

若需从FeSO₄溶液中结晶析出FeSO₄•4H₂O，应控制的结晶温度（T）的范围为       。

13．我国提出了“碳达峰”和“碳中和”目标。
I“碳”的排放与捕捉
（1）自然界中CO₂的来源有       （任写一点），CO₂的过度排放会造成       的加剧。
（2）用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO₂可达到消耗CO₂的目的，写出该反应的化学方程式：      。
Ⅱ“碳”的转化与利用
（3）一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚（C₂H₆O）的途径如下：

转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水，该单质为       （填化学式）。转化②是甲醇通过分解反应生成二甲醚和水，反应中生成的二甲醚和水的分子数之比为       。
（4）常温下，新型纳米材料MFe₂O_x（M表示+2价的金属元素，3＜x＜4）能使工业废气中的CO₂转化为C，转化流程如图所示，反应中元素M的化合价未发生变化。
①该反应中，CO₂发生的是       （填“还原”或“氧化”）反应。

②MFe₂O_x转化为MFe₂O_y，铁元素的质量分数       （填“升高”或“降低”）。

14．某学习小组对镁及其化合物的性质进行实验探究。

实验1 如图1所示，甲同学在锥形瓶中放入打磨过的镁条，将注射器中的稀盐酸推入瓶内，通过数字传感器测定瓶内的压强和温度，实验结果如图2所示。
[实验分析]
（1）写出镁条与盐酸反应的化学方程式       。
（2）图2中，t₁、t₂两个时刻产生氢气较快的时刻为       。
（3）图2中，t₃～t₄时段容器内压强逐渐减小的原因可能是       。
实验2 乙同学在试管中放入镁条，加入稀盐酸，充分反应后镁条有剩余，向溶液中滴入酚酞溶液，振荡后溶液显红色。
[提出猜想]猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；猜想Ⅱ：镁与热水反应使酚酞溶液变红色。
[实验验证]
（4）乙同学取氯化镁溶液，测得其pH值为6，说明猜想I       （填“成立”或“不成立”）。
（5）为验证猜想Ⅱ，乙同学在滴有酚酞溶液的热水中放入打磨过的镁条，观察到溶液逐渐变浑浊且变为红色，镁条表面有气泡产生，经检验该气体为氢气。镁与热水反应的化学方程式为       。
（6）一段时间后，乙同学观察到溶液红色逐渐变淡，最后消失，他认为原因可能是温度降低导致Mg（OH）₂的溶解度减小。请设计实验进行验证并简述实验过程（包括操作和可能的现象）：      。
实验3 丙同学向镁条与稀盐酸反应后的溶液中通入氨气，观察到溶液变浑浊；过滤、洗净、低温烘干得白色固体；取一定量白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNO₃溶液吸收，生成5.74g沉淀。
[查阅资料]此白色固体为碱式氯化镁[Mg_x（OH）_yCl_z]，其不落于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H₂O和HCl。
（7）白色固体的化学式为       。
（8）若生成的气体未被AgNO₃溶液完全吸收，则测得的Mg_x（OH）_yCl_z中y值将       （填“偏大”“偏小”或“不变”）。

15．氯气（Cl₂）广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

（1）氯气溶于水会产生次氯酸，常用于自来水厂消毒，该过程属于       （填“物理”或“化学”）变化。
（2）氯气在使用时，一般会产生氯化氢。工业上将HCl转化的一种途径如图所示，图中X代表的分子为       （填化学式）。
（3）实验室制备KClO₃的反应为3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O。
①KClO₃中钾元素和氧元素的质量比为       （填最简整数比）。
②将一定量的Cl₂通入100g热的KOH溶液中，恰好完全反应时溶液质量增加14.2g。计算所用KOH溶液中溶质的质量分数。