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【2020-2021学年北京市丰台区九年级（上）期末化学试卷】-第1页
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试卷题目
1．空气成分中，体积分数最大的是（ ）
- A. 氮气
- B. 氧气
- C. 二氧化碳
- D. 稀有气体
2．下列元素中，属于金属元素的是（ ）
- A. 氖
- B. 氧
- C. 锌
- D. 磷
3．属于氧化物的是（ ）
- A. O2
- B. H2O2
- C. NaCl
- D. H2SO4
4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体（ ）
- A. 木炭
- B. 铁丝
- C. 酒精
- D. 红磷
5．下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
- A. 牛奶
- B. 面粉
- C. 花生油
- D. 蔗糖
6．下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
- A. 镁
- B. 铜
- C. 铁
- D. 银
7．热干面是武汉的传统小吃。下列制作热干面的主要操作中，属于过滤的是（ ）
| A、调酱 | B、煮面 | C、捞面 | D、拌面 |
 |  |  |  |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
8．氢、氧两种元素的本质区别是（ ）
- A. 质子数不同
- B. 电子数不同
- C. 中子数不同
- D. 最外层电子数不同
9．下列做法不利于保护环境的是（ ）
- A. 将垃圾分类投放
- B. 出行乘坐公共交通工具
- C. 随意丢弃废旧电池
- D. 无纸化办公
10．下列符号中，表示2个氢原子的是（ ）
- A. H2
- B. 2H
- C. 2H+
- D. 2H2
11．如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）
- A.
检查气密性 - B.
加热液体 - C.
称量固体 - D.
倾倒液体
12．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（ ）
- A. 涂油
- B. 镀一层耐腐蚀的金属
- C. 制成不锈钢
- D. 存放在潮湿的空气中
13．下列说法不正确的是（ ）
- A. 水是常见的溶剂
- B. 溶液一定是无色的
- C. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
- D. 洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，这种现象称为乳化
14．如图是电解水的实验装置。下列说法中，正确的是（ ）
- A. 电解水的方程式为 2H2O═H2↑+O2↑
- B. 实验说明水是由氢原子和氧原子构成的
- C. 试管2管内产生的气体能使带火星木条复燃
- D. 试管1、2中产生气体的质量比为1：2
15．下列物质的化学式中，书写正确的是（ ）
- A. 氮气 N2
- B. 五氧化二磷 O5P2
- C. 氧化镁 MgO2
- D. 氢氧化钙 CaOH
16．下列说法不正确的是（ ）
- A. 燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
- B. 点燃氢气前，先进行验纯
- C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
- D. 正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
17．次氯酸钠（NaClO）是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为（ ）
- A. +5
- B. +3
- C. +1
- D. ﹣1
18．如图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是（ ）
- A. 质子数为16
- B. 元素符号为S
- C. 核外电子数为16
- D. 相对原子质量为32.06g
19．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（ ）
- A. 碳酸易分解
- B. 铝呈银白色
- C. 氢气难溶于水
- D. 氧气无色无味
20．干冰易升华，下列关于此过程的说法正确的是（ ）
- A. 分子质量变大
- B. 分子间的间隔变大
- C. 分子体积变大
- D. 分子运动速率不变
21．实验室用过氧化氢溶液制取氧气2H2O2
2H2O+O2↑，关于该反应说法错误的是（ ）
| MnO2 |
- A. MnO2为催化剂
- B. 属于分解反应
- C. 反应前后分子种类不变
- D. 反应前后原子种类不变
22．下列实验目的所对应的实验操作中，不正确的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 鉴别硬水和软水 | 加入肥皂水 |
| B | 鉴别O2和CO2 | 伸入燃着的木条 |
| C | 除去Cu粉中的Fe粉 | 加足量稀盐酸，过滤 |
| D | 除去CO2中的CO | 通入足量澄清石灰水 |
- A. A
- B. B
- C. C
- D. D
23．用如图装置进行实验，下列说法不正确的是（ ）
- A. a处观察到红棕色粉末变为黑色
- B. a处发生的反应为CO+Fe2O3═2Fe+CO2
- C. b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
- D. 可利用点燃的方法进行尾气处理
24．在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁。下列说法不正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |  |
| 微观示意图 |  |  |  |  |
- A. 甲中碳、氢原子个数比为1：4
- B. 乙物质的化学式为H2O
- C. 丙的相对分子质量为28
- D. 反应生成丙与丁的分子个数比为1：1
25．已知KCl的溶解度如表所示：
下列说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度/g | 31.2 | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 42.6 | 45.8 |
下列说法不正确的是（ ）
- A. 10℃时，100g水里最多能溶解31.2g KCl
- B. 20℃时，向100g水中加入40g KCl，充分搅拌，所得溶液质量为140g
- C. 通过升高温度，能将30℃时恰好饱和的KCl溶液转化为不饱和溶液
- D. 50℃时，饱和KCl溶液中溶质的质量分数为×100%
42.6 142.6
26．请从（1）或（2）中任选一个作答，若两题均作答，按（1）计分。
| （1）补齐物质与其用途的连线 | （2）补齐标识与其含义的连线 |
 |  |
27．2020年11月24日，嫦娥五号成功发射，将实现中国首次月球无人采样返回，标志着中国航天又取得重大突破。高致密碳化硅（SiC）特种陶瓷常用作月基光学望远镜的主要材料。
（1）SiC属于 。
A. 单质
B. 化合物
C. 纯净物
D. 混合物
（2）SiC中硅元素与碳元素的质量比为 。
（1）SiC属于 。
A. 单质
B. 化合物
C. 纯净物
D. 混合物
（2）SiC中硅元素与碳元素的质量比为 。
28．目前使用的燃料大多来自化石燃料。
（1）化石燃料包括天然气、石油、 。
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧的化学方程式为 。
（1）化石燃料包括天然气、石油、 。
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧的化学方程式为 。
29．阅读下面的科普短文。
硒（Se）是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。
含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。
人体中硒主要通过土壤﹣植物﹣机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国内对富硒食品进行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。
食物中硒主要以硒酸钠（Na2SeO4）、亚硒酸钠（Na2SeO3）、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线（图2）对比，即可快速获取结果。将10g某富硒大米、河虾样品分别制成1L待测液，进行5次实验，测得数据如图3。
依据文章内容回答下列问题。
（1）富硒食品中“硒”指的是 （填“元素”或“单质”）。
（2）含有硒较为丰富的食物有 （写出一种即可）。
（3）亚硒酸钠（Na2SeO3）由 种元素组成。
（4）图3测定的数据中，第 次实验可能存在较大误差。
（5）下列说法中正确的是 （填字母序号）。
A.每日摄入“硒”越多，越有利身体健康
B.施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加
C.实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高
D.实验测定的河虾待测液中硒元素含量大约为3μg/L
硒（Se）是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。
含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。
人体中硒主要通过土壤﹣植物﹣机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国内对富硒食品进行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。
食物中硒主要以硒酸钠（Na2SeO4）、亚硒酸钠（Na2SeO3）、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线（图2）对比，即可快速获取结果。将10g某富硒大米、河虾样品分别制成1L待测液，进行5次实验，测得数据如图3。
依据文章内容回答下列问题。
（1）富硒食品中“硒”指的是 （填“元素”或“单质”）。
（2）含有硒较为丰富的食物有 （写出一种即可）。
（3）亚硒酸钠（Na2SeO3）由 种元素组成。
（4）图3测定的数据中，第 次实验可能存在较大误差。
（5）下列说法中正确的是 （填字母序号）。
A.每日摄入“硒”越多，越有利身体健康
B.施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加
C.实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高
D.实验测定的河虾待测液中硒元素含量大约为3μg/L
30．某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和氧化铁两种产品，过程如图所示（废水中的其他物质不参与反应）：
（1）过程①中发生反应的化学方程式为 。
（2）固体A的成分为 。
（3）过程①和过程②都需要用到的操作是 。
（1）过程①中发生反应的化学方程式为 。
（2）固体A的成分为 。
（3）过程①和过程②都需要用到的操作是 。
31．利用玉米可生产乙醇（C2H5OH），主要流程如图所示：
（1）细粉机粉碎玉米的目的是 。
（2）发酵罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下发生分解反应的化学方程式为：C6H12O6
2C2H5OH+2X↑，则X的化学式为 。
（3）蒸馏塔中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
（4）分子筛塔的作用 。
（1）细粉机粉碎玉米的目的是 。
（2）发酵罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下发生分解反应的化学方程式为：C6H12O6
| 酒化酶 |
（3）蒸馏塔中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
（4）分子筛塔的作用 。
32．用如图装置进行实验。
（1）图中仪器①的名称是 。
（2）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
（3）可以用排水法收集氧气的原因是 。
（4）用该装置制取氧气，当气体收集完成后，应 （填字母序号）。
A、先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯
B、先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面
（1）图中仪器①的名称是 。
（2）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
（3）可以用排水法收集氧气的原因是 。
（4）用该装置制取氧气，当气体收集完成后，应 （填字母序号）。
A、先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯
B、先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面
33．补全实验报告。
（1） ；
（2） ；
（3） 。
| 目的 | 操作或装置 | 现象 | 结论 |
| （1）________ |  | 黄铜能在铜片表面刻画出明显痕迹 | 黄铜的硬度比纯铜大 |
| 探究金属铜的导热性 |  | （2）________ | 铜有导热性 |
| 比较铁和铜的金属活动性 |  | 无明显现象 | （3）________ |
（1） ；
（2） ；
（3） 。
34．利用如图装置制取二氧化碳（实验前打开K）。
（1）A装置中生成二氧化碳的化学方程式为 。
（2）用B装置收集二氧化碳，验满的操作是 。
（3）若需要停止反应，应进行的操作是 。
（1）A装置中生成二氧化碳的化学方程式为 。
（2）用B装置收集二氧化碳，验满的操作是 。
（3）若需要停止反应，应进行的操作是 。
35．为研究二氧化碳与水的反应做了如图实验（图中小花经紫色石蕊溶液浸泡并晾干）。
（1）纸花由紫色变为红色的实验是 （填序号）。
（2）二氧化碳与水反应的化学方程式为 。
（1）纸花由紫色变为红色的实验是 （填序号）。
（2）二氧化碳与水反应的化学方程式为 。
36．从如图选择仪器，配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为 g。
（2）溶解时用到的仪器有 （写仪器名称）。
（3）配好的溶液中溶质和溶剂的质量比为 。
（1）需要称量NaCl的质量为 g。
（2）溶解时用到的仪器有 （写仪器名称）。
（3）配好的溶液中溶质和溶剂的质量比为 。
37．利用W形玻璃管进行燃烧条件的探究与空气中氧气含量的测定实验。
已知：红磷着火点240℃，白磷着火点40℃。
（1）燃烧条件的探究：向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞。然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。说明可燃物燃烧的条件是 。一段时间后白磷熄灭的原因是 。
（2）空气中氧气含量的测定：已知W形玻璃管的容积为200mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了 mL。
已知：红磷着火点240℃，白磷着火点40℃。
（1）燃烧条件的探究：向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞。然后将其放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。说明可燃物燃烧的条件是 。一段时间后白磷熄灭的原因是 。
（2）空气中氧气含量的测定：已知W形玻璃管的容积为200mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少了 mL。
38．使燃料充分燃烧是实现节能减排，低碳生活”的一种重要方法。小组同学探究不同条件下蜡烛燃烧的情况。
【查阅资料】蜡烛燃烧时，生成的CO2与CO的浓度比越大，蜡烛燃烧越充分。
【进行实验】利用如图装置完成实验（所用传感器分别为O2、CO、CO2浓度传感器）。
【解释与结论】
（1）蜡烛燃烧时会生成CO2和CO，说明蜡烛中一定含有 元素。
（2）检验蜡烛燃烧有CO2生成，可在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有 的烧杯。
（3）对比实验2和3，蜡烛在 条件下燃烧更充分（填“半敞口”或“密闭”）。
（4）对比 （填实验序号），可得出“其他条件相同时，蜡烛的位置越分散，燃烧越充分”。
（5）实验5、6、7的目的是 。
（6）x 344.9（填“＞”、“=”或“＜”）。
【反思与评价】
（7）综合以上实验分析，下列说法正确的是 （填字母序号）。
A.蜡烛燃烧可以消耗尽密闭容器内氧气
B.蜡烛充分燃烧，可减少污染
C.实验1中氧气浓度基本不变，是因为分子在不断运动
D.燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧，能起到节能减排的作用
【查阅资料】蜡烛燃烧时，生成的CO2与CO的浓度比越大，蜡烛燃烧越充分。
【进行实验】利用如图装置完成实验（所用传感器分别为O2、CO、CO2浓度传感器）。
| 实验序号 | 容器情况 | 蜡烛位置 | O2起始浓度 | CO2与CO的浓度比 | 熄灭时O2浓度 |
| 1 | 敞口（模拟通风环节） | 如图1 | 21% | 1205.1 | 持续稳定燃烧，保持在20.4%左右不变 |
| 2 | 半敞口（模拟有烟囱的环境） | 如图1 | 21% | 1202.2 | 持续稳定燃烧，保持在20.3%左右不变 |
| 3 | 密闭 | 如图1 | 21% | 223.7 | 约16% |
| 4 | 密闭 | 如图2 | 21% | 255.6 | 约16% |
| 5 | 密闭 | 如图3 | 21% | 270.6 | 约16% |
| 6 | 密闭 | 如图3 | 22% | 344.9 | 约16% |
| 7 | 密闭 | 如图3 | 23% | x | 约16% |
【解释与结论】
（1）蜡烛燃烧时会生成CO2和CO，说明蜡烛中一定含有 元素。
（2）检验蜡烛燃烧有CO2生成，可在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有 的烧杯。
（3）对比实验2和3，蜡烛在 条件下燃烧更充分（填“半敞口”或“密闭”）。
（4）对比 （填实验序号），可得出“其他条件相同时，蜡烛的位置越分散，燃烧越充分”。
（5）实验5、6、7的目的是 。
（6）x 344.9（填“＞”、“=”或“＜”）。
【反思与评价】
（7）综合以上实验分析，下列说法正确的是 （填字母序号）。
A.蜡烛燃烧可以消耗尽密闭容器内氧气
B.蜡烛充分燃烧，可减少污染
C.实验1中氧气浓度基本不变，是因为分子在不断运动
D.燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧，能起到节能减排的作用
39．叠氮化钠（NaN3）可用作汽车安全气囊的气源，产生气体的原理是：2NaN3+CuO═Na2O+3N2↑+Cu。计算130g NaN3完全反应生成N2的质量。
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